1樓：透亮杯兒
冰醋酸加水稀釋到導電最強時，此時醋酸的電離度最大。
冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後
2樓：教授王
加入水，電離產生離子 ，導電性增強；
繼續加入水，離子濃度變小，導電性下降。
3樓：鈕祜祿雲譓
ac本題考查電離平衡。導電能力先增強，說明離子濃度增大，冰醋酸溶解過程占主導地位，b點之後導電能力減弱，說明離子濃度減小，水的體積占主導地位。濃度越稀越電離，所以a選項錯誤；ph試紙溼潤即為加水，a點處是醋酸溶解占主導地位，離子濃度會增大，ph減小，c選項錯誤。
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖1-14-1所示，請回答：（1）「0」點導電能力為
4樓：浪人
（1）由bai於醋酸為共價化合物，在
du固、液態時不存在離子，
zhi也dao就談不上存在自由移動的離專子，所以不導電。屬
（2）b＜a＜c；（3）c；（4）加naoh（固）；mg；na2 co3 （固）。
【錯解分析】錯答 （1）由於冰醋酸為固態，所以不導電。
（2）c＜b＜a；（3）b；（4）加熱。
【正解】冰醋酸不導電，從表面上看是由於其狀態原因造成。其實質是本身結構為共價化合物，不存在離子，也不存在自由移動的離子，因此不導電。
從導電能力上看，在b點醋酸的導電能力最強，說明溶液中自由移動離子濃度最大，其離子應為醋酸電離的氫離子和醋酸根離子，相應在a點、c點的氫離子濃度逐漸減小。由於思維定勢誤將該順序視為ph值由小到大的順序，ph值是氫離子濃度的負對數值，恰好與氫離子濃度大小順序相反，因此結論為b＜a＜c。
為了使醋酸根離子濃度增大，而溶液的ph值也增大，只能是減小氫離子濃度，使電離平衡向右移動。採取的措施可以新增較活潑的金屬、金屬氧化物、鹼和比醋酸弱的鹽。本小題的誤區是：
加熱促進醋酸的電離，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度也增大，與上小題同樣的錯誤，ph值也增大。
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是 a．在0點時，
5樓：吊取
c在bai0點時，醋酸不導電，導電能
du力為b>c>a, a、b、c三點zhi，a點時醋酸溶dao液中h+ 濃度最小
版; b點時，醋酸電離程度不權是最大,加水促進醋酸電離。加熱向電離方向移動，d正確。c錯誤。
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示．請回答：（1
6樓：百度使用者
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在「o」點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可採取的措施是：①加少量naoh固體 ②加少量na2co3固體 ③加入zn、mg等金屬，
故答案為：加少量naoh固體；加少量na2co3固體；加入zn、mg等金屬．
為什麼冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為0
7樓：本本
因為病醋酸只有在水裡水解為氫離子才能導電，未水解的冰醋酸不導電。
冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為0，是因為冰醋酸是弱酸，電離程度小，即開始時被水稀釋的冰醋酸只有極少部分電離，就是說水中氫離子極少，所以一開始導電性為零。請採納。
8樓：捷列夫
剛開始只有冰醋酸，沒有電離，沒有離子，所以不導電。
25時,將一定量冰醋酸加水稀釋,肯定減小的是A c HB 溶液的導電能力C c HAcc AcD n H
隨著溶液的稀釋，醋酸電離度增大，hac減少而ac 增加。加水有利於電離，那c就是對的 25 時，將一定量冰醋酸加水稀釋，肯定減小的是 a c h b 溶液的導電能力c c hac c ac a 冰醋酸加水稀釋過程中，氫離子濃度增大，平衡後加水稀釋，氫離子濃度減小，故a不符合 b 溶液導電能力取決於溶...
化學冰醋酸加水為什麼導電能力先增強
能電力出更多的氫離子，使得平衡向電離方向移動，從而使得導電增強，但隨著水的增加，會使濃度下降，從而使得平衡向水解方向移動，導致導電力會下降。因為醋酸是若酸，加水會讓其水解程度加大，所以開始會使導電能力變強，後來導電能力降低是由於醋酸的濃度變得太低了 冰醋酸是純醋酸,裡面不存在傳導電流的離子，加水後醋...
冰醋酸加水為什麼導電性先增大後減小
因為純的冰醋酸是分子，不能產生出可以導電的離子，加了水後發生電離，電離出 回氫離子和醋酸答 根離子，可以導電，但是隨著水的增加，離子的濃度會到達一個高峰然後減弱，當水加的無限多的時候離子濃度趨近於0，導電性也去接近於0，所以將冰醋酸加水稀釋，導電性事先增強後減弱 冰醋酸是弱電解質，水少時電解量很少 ...