1樓：匿名使用者
此題是關於沉澱ph的計算
等體積混合後，c(mg2+)=0.25mol/lmg(oh)2的ksp=5.61*10^-12所以需要c(oh-)=4.74*10^-6poh=5.3
ph=8.7
現在加入的氨水濃度0.05
kb=1.8*10^-5
c/kb > 500，可以用簡式計算，c(oh-)=根號(ck)=9.48*10^-4
poh=3.0
ph=11.0 >8.7
所以有沉澱mg(oh)2
若不產生沉澱，即加入的nh4cl使得溶液ph <=8.7即可所以8.7是臨界值
即成為緩衝溶液
ph=pka-logc(酸)/c(鹼)
此時的ka=kw/kb
8.7=14-pkb-logn(nh4cl)/n(nh3.h2o)=14-4.74-logn(nh4cl)/0.002
所以，n(nh4cl)=0.00726mol即0.388g
2樓：
nh3的kb=1.8*10-5
則c（nh4+）*c(oh-)=c(nh3·h2o)*kb=0.05*1.8*10-5=9*10-7mol/l
因為c(oh-)=9.5*10-4
所以c(oh-)=c(mg2+)*c(oh-)*c(oh-)=2.25*10-7>ksp(mg(oh)2)
有沉澱產生
當沒有沉澱析出時c(oh-)*c(oh-)=ksp(mg(oh)2)/c(mg2+)=7.2*10-11
c(oh-)=8.49*10-6
c(nh4+)=kb*c(nh3)/c（oh-）=0.106mol/l
n(nh4cl)=n(nh4+)=c(nh4+)*v=0.106*(20+20)*10-3=4.24*10-3mol
m(nh4cl)=m*n(nh4cl)=0.2268g
大學物理化學的一道題 有人幫我下麼 最好能解釋下 謝謝
3樓：匿名使用者
反抗恆外壓膨脹用公式w=-p(v2-v1),p為外壓，這個很好計算；第二問，等溫可逆膨脹就用壓強對體積的積分了（前提是恆溫下，否則不能積分）。這是兩個基本的求功的體型，建議你好好總結總結，考試的時候不會考的很難的。
一道高一化學題，請大家幫忙解答一下，謝謝~
4樓：匿名使用者
由第一組資料;設（nh2）2so4有xmol，nh4hso4有ymol，則132x+115y=15.5 --質量關係及2x+y=0.22---氮守恆解得x=0.
1 y=0.02 由第三組資料可知:46.
5g樣品中有（nh2）2so4 0.3mol,nh4hso4有0.06mol,(因固體質量增加，氨氣的量減少，所以naoh不足）naoh先與nh4hso4反應生成（nh2）2so4消耗naoh0.
06mol，（nh2）2so4再與naoh反應生成氨氣消耗naoh的物質的量等於生成氨氣物質的量0.2mol,所以naoh共有0.22mol,則0.
22=0.08c c=3.25mol/l 同理62g樣品中有（nh2）2so4 0.
4mol,nh4hso4有0.08mol，naoh先與nh4hso4反應生成（nh2）2so4消耗naoh0.08mol，此時（nh2）2so4共有0.
44mol,nh4+共有0.88mol,剩餘naoh0.18mol，所以可產生0.
18mol氨氣，其質量為 3.06g 。
一道大學無機化學的問題，大學老師都不解釋，謝謝啦！！！！！
5樓：汐雲靜瀅
極化能力是讓另一種離子的電子雲變形的能力，也就是說對電子的吸引/排斥能力要強。基於這一點，在離子電荷高、半徑小的情況下，電荷更為集中。
一道大學無機化學的題，麻煩知道的說下哈！**等，謝謝了
6樓：二月春風
cd(oh)2=cd + 2oh-
ksp=[cd][oh-]2
5.27×10-15 = [cd][oh-]2[cd]=0.1mg/l=8.
897×10-7mol/l[oh]2=5.27×10-15/8.897×10-7mol/l[oh]=7.
694×10-5mol/l
kw=[h][oh]
[h]=10-14/7.694×10-5=1.3×10-101.3以10為底的對數值為0.1139
ph=9.89
7樓：學的的網
0.1mg/l即1*10-4g/l,換算成量濃度的話即8.896*10-7mol/l，對應的oh-濃度應為7.697*10-5mol/l，換算成ph的話應為9.89
一道化學題,一道化學題，，
a,命名不對，這個應該知道。b，就是間二甲苯，一氯代物有4種 見圖，上面的那個就是湊字數的。一道化學題，a，條件標況下，c，co2為0.25mol，n2為0.2mol。d,ccl4，標況下為液態，要看質量，只有體積沒有密度沒用 一道化學題，baic oh c h 10 du 12 c oh c h ...
一道化學題，一道化學題
b不對,溫度和壓強同時copy升高了 平衡常bai 數同時和溫度與壓強有關,1中沒有du交待溫度所以zhi3反應平衡常數會小於dao1反應平衡常數d中,co的轉化率和co2轉化率的和小於1是正確的,等於1的判斷是絕對錯誤的.從正反應來看,由於是放熱反應,當反應達到平衡時,各種物質的量應均為0.5mo...
一道無機化學題，高手進，無機化學高手請進 一道無機化學推斷題
酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低。根據這一原理，排除ab 緩衝液的一般有效緩衝範圍為pk 1ph 緩衝溶液的濃度越大，緩衝能力自然越強。這很容易理解，相同體積的兩種溶液，自然是溶質多的強 所以排除c。那就選d 這個題不用計算過程。看看就行了。也沒法計算 無機化學高...