1樓：w別y雲j間
加入氫氧化鈉後生成乙酸鈉，蒸餾出乙醇後加入硫酸，生成硫酸鈉和乙酸，然後蒸餾出乙酸。
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳。naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。
密度2.130g/cm³。熔點318.
4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。
有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
硫酸（化學式：h₂so₄），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.
36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.
84。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
2樓：
加入氫氧化鈉後與乙酸乙酯發生反應
ch3cooch2ch3+naoh=ch3ch2oh+ch3coona
蒸餾後剩下ch3coona
再加入硫酸後
2ch3coona+h2so4=naso4+2ch3cooh蒸餾蒸出的為乙酸
3樓：化學氧吧
因為乙醇與乙酸的沸點相差不大，直接蒸餾難以分離徹底，加氫氧化鈉，將乙酸變為乙酸鈉，乙酸鈉為離子化合物，沸點很高，再蒸餾，分離得徹底。蒸出乙醇後，在剩餘的乙酸鈉溶液中加硫酸（不揮發的酸，沸點高），重新反應得到乙酸，再蒸餾出來乙酸
高中化學有機，請問它們分別消耗多少NAOH
第一個在鹼性條件下水解生成甲醇和乙酸。乙酸會消耗1mol 所以第一個是消耗1mol 第二個水解同樣斷裂c o單鍵，得到乙酸和苯酚，酚羥基消耗1mol 乙酸消耗1mol一共是2mol 上面的酯類水解消耗1mol，下面的水解1mol，苯酚再與氫氧化鈉反應1mol總共2mol 高中有機化學 這兩個東西與n...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...