1樓：匿名使用者
硫酸銅溶液
1、取少量硫酸銅溶液，加入鋅粒，有紅色固體析出，說明鋅比銅活潑2、取少量硫酸銅溶液，加入銀，沒有明顯現象，說明銅比銀活潑綜上所述他們的金屬的活動性順序鋅、銅、銀
2樓：匿名使用者
用於證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序的試劑選擇一般是取中間金屬的鹽溶液和前後的兩個金屬單質，通過置換反應的發生與否來判斷金屬活動順序．若要取銀溶液，則必須再有一種酸溶液來區分鋅和銅的金屬活動性
銅、銀都不能與硝酸鋅溶液發生反應，不能判斷金屬活動性順序．
鋅能和硝酸銅反應，置換出溶液中的銅單質，說明鋅比銅活潑；ag不與硝酸銅溶液發生反應，說明ag沒有cu活潑，該選項中的稀鹽酸是多餘的．
鋅能和稀硫酸反應，銅不能反應，說明鋅在h前，銅在h後，銅又能和硝酸銀溶液反應，置換出溶液中的銀，故銅又比銀活潑，該方法現象明顯，容易判斷．
只有鋅和稀硫酸反應，而銅和銀都不與稀硫酸反應，所以不能判斷金屬活動性順序．
方法2：可以分別取氯化鋅和硝酸銀溶液~將銅絲分別插入兩份溶液中~觀察現象
發現硝酸銀溶液中的銅絲表面有銀色光亮固體生成而另一隻試管無明顯現象~則證明三者金屬活動性順序由大到小為鋅》銅》銀
求 怎樣驗證鋅，鐵，銅，銀的金屬活動性
置換反應屬於氧化還原反應 因為發生了電子的轉移，化合價發生了變化 金屬活動順序為 zn fe cu ag 鹽酸與鐵 鋅反應產生氫氣 銅 銀不與鹽酸發生反應 當鐵與鹽酸反應後 得到綠色的fecl2溶液 加入鋅顏色變淡 所以鋅的金屬活動性強與鐵 將鐵加入藍色的硫酸銅溶液 可以發現藍色變成藍綠色 並且在黑...
鎂鋁鐵三種金屬過量不過量問題
你好，因為鹽酸過量，所以所加金屬都反應完了，反應後要生成氫氣，逸散到空氣中，所以反應後溶液的質量就是金屬質量加稀鹽酸的質量再 減去生成氫氣的質量因為三個反應中稀鹽酸質量相等，所以也就是隻要加入金屬質量減去氫氣的質量相等，那反應後的溶液就相等，mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2al...
現在有三種顏色擺在你面前，杏色墨綠色和黑色，你會選擇哪一種顏
你好，很高興解答 如果有長舌黑色，墨綠色白鹿的面前，我很有可能會選擇曾色這只不過是個人的愛好，不同和眼光不同而已，並沒有什麼特別的含義我覺得黃色比較鮮豔，顯眼一些，而黑色和墨綠色顯得比較壓抑，比較沉重 墨綠色和什麼顏色搭配好看？1 白色 墨綠色的配白色是天配，這樣配下來的，才會覺得乾淨，明亮，又淡雅...