1樓：俊秀且睿智丶小鯉魚
根據1式可知鐵離子可被碘離子還原，也就是碘離子可被。
鐵離子氧化。d答案是氯化鐵，裡面的鐵離子可以把碘離子氧化。因為2式亞鐵離子和氯氣反應得鐵離子和氯離子，所以，溶液裡的氯離子和鐵離子是可以共存的，不會發生反應。
就只有碘離子與鐵離子發生氧化還原反應而已了。
所以，選d。
2樓：生命健康
這主要考察乙個氧化性順序問題！
2fe3+ +2i- =2fe2+ +i2說明fe3+的氧化性比i2強。
2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-說明cl2的氧化性比fe3+強。
2mno4- +10cl- +16h+ =2mn2+ +5cl2 +8h2o說明mno4-的氧化性比cl2的強。
綜上：氧化性 mno4->cl2>fe3+>i2則要想氧化碘離子而不氧化氯離子只能取氧化性大於。
碘而小於氯的，因此選d。
3樓：網友
由於氧化性 氧化物》氧化產物。
還原性 還原物》還原產物 這一性質。
氧化性強弱。
mno4->cl2>fe3+>i2
還原性強弱。
i->fe2+>cl->mn2+
不能氧化i-,生成i2
有強氧化性 故cl-也能被氧化 有cl2生成。
c.根據同一種物質反應的情況判斷，如：2fe+3cl2==2fecl3
和 fe+2hcl==fecl2+h2 兩個式子來判斷，cl2能將fe 氧化至+3價，而hcl 只能講fe氧化成+2價 故氧化能力cl2>hcl 所以濃鹽酸不能氧化cl- 濃鹽酸為強酸不能與i-反應。
d.而fe3+ 能氧化i- 但不能氧化cl-而生成 cl2 因為cl2的氧化性 要 > fe3+ 的氧化性。
所以 答案 就因該選d
4樓：冷憶染塵
是選d吧，這四個選項只能選d
根據所給條件*（就題面而選！）
能氧化i-的只有mno4-和fe3+（憑條件無法判斷fe2+是否能氧化i-）mno4-能氧化cl-，那就只能選fe3+了。
對應選項就是d
5樓：讀罷夜未央
三個反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物分別為：
1、fe3+、i-、i2、fe2+;
2、cl2、fe2+、fe3+、cl-;
3、mno4-、cl-、cl2、mn2;
所以氧化性從強到弱為：
mno4-、cl2、fe3+、i2
只有三價鐵可以氧化碘，但又不氧化氯。
高一化學題不太會，求高人指點！
6樓：222甲基丙烷
消耗氫氧化鈉400ml，即，即沉澱中氫氧根物質的量為，；因金屬全轉化為沉澱，質量為。所以沉澱總質量為。
第二題最好把鋁看做二價金屬，摩爾質量也乘以2/3，即18。因氫氧根為，故有金屬，則其平均相對原子質量為。
根據十字交叉法，有mg 24
可得鎂佔金屬中的1/4，即，al 18
所以鎂的質量百分含量為。
7樓：網友
因為總體積為 所以加入的naoh為 因為達到沉澱量最大時候 恰好是鎂鋁都是沉澱完全 且氫氧化鋁沒有和氫氧化鈉反應 所以溶液中全是氯化鈉 沉澱的al（oh）3 和 mg（oh）2 的氫氧根全部來自於氫氧化鈉 n（naoh）= 氫氧根物質的量為 所以生成的沉澱就是鎂鋁的質量加上氫氧根的質量 為。
第二問 可以設鎂的物質的量為x 鋁的為y有：24x+27y=
高一化學題不太會，求高人指點！
8樓：世幼杉
偶喲喲，彆著急呀，就這麼幾個數字就把你給繞糊塗了麼？「100噸純度為75%的硫鐵礦」什麼意思？就是說硫鐵礦只有多少；「硫的損失率為2%」什麼意思？
就是說還剩下多少……總共就是四個數字相乘（不是最後那個98%）。
9樓：厲秋梵雅
已知：4 fes2+11 o2=2 fe03+8 so2
上面打錯了吧。
10樓：網友
4 fes2+11o2=2fe203+8so2，2so2+o2= 2so3，so3+h2o=h2so4。 fes2——2so2——2so3——2h2so4
100t*75%*（1-2%）*90% x*96%120 ：196=100*75%*（1-2%）*90% ：x*96%，x=
答：100噸純度為75%的硫鐵礦用此法生產硫酸，可得98%的濃硫酸噸。
高一的化學題 急死了！
11樓：網友
這裡涉及三條方程。
cu + 4h+ +2no3- ＝cu2+ +2h2o + 2no2↑
mg + 4h+ +2no3- ＝cu2+ +2h2o + 2no2↑
2no2 = n2o4
首先根據第三條方程把反應生成的no2計算出來，得到可以設cu為xmol，mg為ymol，然後根據前兩條方程的比例知道no2分別為2x和2y
由此可以列方程組。
2x+2y=
64x+24y=
解得x=；y=
就是說cu有，mg有。
所以很容易算得氫氧化銅有，氫氧化鎂有。
相加答案為。
所以正確答案是b
12樓：匿名使用者
用電荷守恆 自己算。
13樓：牛頭人小小酋長
1.電子守恆。
n由+5變+4價，cu（xmol），mg（ymol）都是由0變為+2得2x+2y=(中n化合價依舊是+4，是no2轉化而來）加上64x+24y= 可得x=，y=
2.沉澱為cu（oh）2，mg（oh）2
這會算吧！得b謝謝。
高一化學題，求助吖！
14樓：小笨
a，有鐵無銅，沒這情況，如果這樣鐵會把銅置換出來。
b，有銅無鐵，但不知道銅有沒有一部分和鐵反應，所以c（fe2+)=不清楚。
c，正確，溶液裡的離子反應與cl-無關，c（cl-)=d，燒杯中有鐵和銅，則fe3+只與銅反應，據方程式，2fe3+ +cu =cu2+ +2 fe2+
可知道c（fe2+)=
15樓：網友
裡面應該還有cu，就看鐵是否反應過量！cd是正確的！a肯定錯的，b中無法確定鐵的量，所以無法求的亞鐵離子的量！
16樓：網友
fe可以把cu2+置換出來，所以肯定是有cu沒fe或者有cu有fe的情況，排除a，因為不知道加進多少fe，所以b不能選，cl-不會沉澱，不會減少，開始是，沒有改變。d可以根據方程式計算，c（fe2+)=，所以正確。
所以選cd標準答案在這（或者一下你的問題），而且這題我做過了。
希望我的對您有所幫助。
17樓：網友
我們可以知道，三者形成原電池。電極反應就不寫了。
a.燒杯中必有cu，排除。
b.正確。不參與反應，但fe消耗完cl-失電子就開始被消耗少於d.根據b可排除。
18樓：網友
因2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+，2fe3+ +fe = 3fe2+，所以燒杯中如果有金屬固體剩餘則溶液中無fe3+。又因為fe還原性比cu強，所以當有fe剩餘時必有cu剩餘。選項中a不合理。
選項中均有金屬固體剩餘，溶液中金屬離子必無fe3+，必有fe2+，可能有cu2+。根據電荷守恆，c(fe2+)+c(cu2+)=。
b選項燒杯中無fe有cu，可能已有部分cu反應，所以不一定正確。
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