1樓：網友
補充ls cl-cl 鍵能 較 br-br鍵能大 是因為cl原子半徑 較小 那麼 形成的鍵就較強 在一定的半徑範圍內，原子半徑大小對鍵能影響遠大於核電荷數的影響 f是個例外 因為它半徑實在太小 外圍電子雲密度大 結果 f f靠近時 電子雲之間的斥力使得f-f 鍵能降低。
同樣的 因為 cl原子半徑小 那麼 其獲得電子能力越強 且cl-cl鍵鍵能小（相對於氧、氮等而言，因為純粹論電負性，氯不是它們的對手） 容易斷裂 使之顯得較活潑。
2樓：仙禕暢
氟氟、氯氯、溴溴鍵的鍵能。
千焦/摩爾。
這個沒錯 但。
非金屬 較活潑的能把較不活潑的從它們的化合物中置換出來，氯能置換溴，就說明氯比溴活潑。
另外。比較viia族元素氣態氫化物的形成和熱穩定性cl 形成的難易程度：h2與cl2混合，光照或點燃是發生**組成：hcl
熱穩定性：穩定。
br 形成的難易程度：h2與br2混合，加熱時發生化合組成：hbr
熱穩定性：較穩定。
這也可以證明~
究其本質，鄙人不才，真的不知道~
鍵能和能量的區別是什麼?
3樓：網友
主要是性質上面的區別，具體如下：
鍵能是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。對雙原子分子，鍵能為1mol氣態分子離解成氣態原子所吸收的能量。對多原子分子，鍵能為1mol氣態分子完全離解成氣態原子所吸收的能量分配給結構式中各個共價鍵的能量。
能量（energy）簡稱「能」，質量的時空分佈可能變化程度的度量，用來表徵物理系統做功的本領。
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。
注意：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。
鍵能與物質本身的關係：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。因為能量低，本身結構穩定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。能量高，本身結構不穩定，需要吸收的熱量低，鍵能小。
物質總能量與鍵能的關係
4樓：亞浩科技
化學反應總是要使自身能量降低，類似物理中的勢能，總是要向降低能量的方向反應。物質能量越大，就相當於勢能越大，就越不穩定。鍵能是斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所吸收的能量或者生產1mol化學鍵所放出的能量，如果鍵能越大，則斷裂所需要吸收的能量就越多，該物質就越穩定。
在自然界中能量的形式多種多樣，如光能、熱能、電能、機械能和化學能等。在生命體系中，只有化學能可以被直接作為用來做功的能源，而其他形式的能量則是起激發生物體做功的作用。例如，它們可以分別激發動物的平衡感覺、視覺、溫覺、痛覺和味覺等。
提供給生物體做功的化學能，可以來自因水解等化學反應而造成生物分子化學鍵斷裂產生的能量，也可以來自因離子濃度梯度變化而得到的能量。
對生物體來說，儲藏在化學鍵中的能量是一種重要的自由能。所謂自由能，就是能夠用來做功的能量。食物中的自由能有相當一部分是以熱的形式散發出去，這些熱不能再被用來做功。
不管怎麼說，所有形式的能量最終都要轉化為熱能，因此能量的測度通常採用熱的單位，如千焦（kj）、千卡（kcal）。
為什麼鍵能越大物質能量越低？我會的
5樓：網友
不妨這樣理解。
鍵能大的意思緩塵是指要破壞這個塌譁鍵所需吸收的能量很大。因此具有大鍵能的物質需要吸收很多能量才能分解，這擾衫禪個物質的能量本身就很低了。
乙個物質的總能量，物質能量和鍵能這三者是什麼關
6樓：花降如雪秋風錘
1、物質的總能量。
這需要用愛因斯坦的質能方程來理解，e=mc²。c為光速，所以物質的質量m越大，物質的能量e就越大。這是將乙個物質完全轉換成能量的所產生的能量，代表了這個物質所具有的總能量，比核反應更加徹底（核反應只是將核燃料質量的極小部分轉化成了能量）。
2，物質能量。
物質的能量，是物質運動時的動能。比如，當乙個物體速度極高的時候，我們就可以說他此刻擁有的能量極大。這個動能就是物質能量，e=1/2mv²。
3，鍵能。鍵能是用來衡量分子物質的穩定性，它刻量的是分子物質分離為原子所需要的能量。分子物質中，原子之間是由化學鍵相連組成的，鍵能就是斷裂這個化學鍵所需要的能量。
4、三者之間的關係。
物質的總能量準確的說屬於質量，物質的能量是動能，鍵能是屬於化學能。
a、質量與動能之間有關係。
在相對論力學中，物體的慣性質量分為靜質量和相對論質量，靜質量m0和相對論質量m兩者的關係式如下：
式中c為光在真空中傳播的速度，v為物體的運動速度。m與m0兩者之差可以定義為動質量mk=m－m0 。狹義相對論預言，物體的慣性質量隨其運動速度的增加而加大，速度趨於光速時，慣性質量趨於無限大。
b、鍵能和動能的關係。
當化學鍵斷裂時，會釋放能量使得化學鍵兩端的的原子高速運動，這裡就是鍵能轉化成了動能。
c、因為在現實中物質的運動速度與光速的差別及其巨大，所以可以看作物體的動能和物質的總能量之間沒有關係。
鍵能和總能量要什麼區別
7樓：網友
鍵能是指要發生反應所需能量，兩者正相反。鍵能是從上往下算，總能量是從下往上算，兩者之和等於反應所需最低能量。所以鍵能越高，總能量越低，也符合能量越低越穩定的規律（鍵能大的較穩定）。
畫個圖的話，ea（正）為反應物鍵能，ea（逆）為生成物鍵能，兩箭頭所指處縱座標為反應生成物總能量。虛線高為反應所需最低能量。
化學中的「鍵能」和「能量」有什麼區別？
8樓：淚落零如雨
關係與區別。
反應熱與物質能量關係：△h=生成物的總能量-反應物的總能量；
反應熱與鍵能的關係：△h=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
二者的關係是鍵能越大物質所具有的能量越低，也就是物質越穩定。鍵能越小物質所具有的能量越高，也就是物質越不穩定。
是拆開一摩共價鍵所消耗的能量或形成一摩共價鍵所釋放出的能量。是表示由共價鍵形成的物質內部原子之間結合的牢固程度。鍵能越大破壞該分子需要外界提供的能量就越多，表示分子內部原子之間結合的越牢固。
一切化學反應實質上就是原子最外層電子運動狀態的改變；在化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能。總能量是指分子內部原子核之間的吸引排斥能，電子的動能勢能等等。能量的高低是指該物質運動時所具有的能量。
它的高低大小決定了物質之間發生化學反應時碰撞次數的多少，是否容易發生化學反應，也就是物質是否活潑。
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