1樓：網友
你的問題在。
裡有人問過，反應先後的問題，但答案是說關於電極電勢的。其實簡單地說是可以說明白的。
fe,feo和fe2o3 硝酸一起加入溶液中，鐵的確是先反應，但是你想想鐵是一開始就失去3個電子還是乙個乙個電子的失去呢，實際上是乙個接著乙個地失去電子，因為鐵先失去乙個電子，就是變成fe+，fe+的還原性比feo中的fe2+強，接著所以fe+又失去乙個電子，此時就變成了fe2+，就與feo中的fe2+的還原性一樣強，但fe2+又比fe2o3中的fe3+還原性強，所以到最後可能就變成只剩下fe3+ 了。可是這種情況出題者是不會考慮的，在中學中也不會考慮先後問題。
我曾經做過一道類似的題目大概是「向一定量fe,feo和fe2o3的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，看到有棕紅色氣體冒出，再向溶液中加入一定量的fe，，一段時間後fe完全消失，往所得到的溶液中再加入kscn溶液，無血紅色出現」這可能就是你原題的改版篇，通過後來加入的鐵來還原溶液裡的3價鐵離子。
往所得到的溶液中再加入kscn溶液，無血紅色出現」這裡已經說明溶液中沒有3價的鐵離子。
樓主問的問題的確會困擾很多人，其實要解答出來很簡單，答案就在樓主所問的問題之中，「不是fe的還原性強」這句話就是答案，樓主之所以會困擾是因為先入為主的思想，你只假設了一種情況，而這種情況就是鐵小量，首先已經跟硝酸反應完了，硝酸再跟剩下的兩種化合物反應。
實際上這個問題又恰恰與樓主先入為主的思想所相反，問題中沒有說鐵的含量，所以樓主認為只有很少。然而題目沒有說明鐵的含量正是因為硝酸反應完了，而鐵的含量過多，又因為鐵有還原性，3價鐵離子有氧化性，所以最後過量的鐵又與3價鐵離子反應，還原成2價的鐵離子，最後剛好反應完畢，溶液中只有2價的鐵。
當然在現實中不會出現這樣完美的結果，但是這是高中的化學題，題目任由出題人發揮。
2樓：小八究
鐵過量就可以了。是先反應生成硝酸鐵，鐵離子在氧化過量的鐵生成亞鐵離子。
feso4與酸性k2cr2o7反應離子方程式
3樓：網友
硫酸亞鐵與重鉻酸鉀反應的化學方程式是：
k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+7h2o
離子方程式為：
cr2o7 2- +6fe2+ +14h+ =6fe3+ +2cr3+ +7h2o
在fe,feo,fe2o3加鹽酸,最先反應的是什麼.為什麼
4樓：張三**
鐵單質。鐵單質最先反應，在空氣中就會被氧化了。
鐵單質反應生成氫氣，平衡右移，反應更快更徹底。
氧化亞鐵和三氧化二鐵是中間穩定產物。
上面是一種思路，還有一種思路是從熱穩定性考慮。
鐵單質到三氧化二鐵或四氧化三鐵都是放熱反應，而三氧化二鐵和四氧化三鐵和鹽酸反應還是放熱反應，這樣鐵單質直接和鹽酸反應放熱更多也更劇烈了。
化學反應中我們常見的都是放熱反應，這是應為物質的能量越低越穩定，反應都是由高能量到底能量進行。只有少數的吸熱反應，高中化學好像就提到一次，可以做隨身冰袋。
feo,fe3o4,fe2o3的顏色,水溶性,與鹽酸反應的方程式,和與co反應的方程式~
5樓：戶如樂
顏色feo：黑色fe3o4：黑色fe2o3：
紅棕色feo,fe3o4,fe2o3水溶性：均不溶於水與鹽酸反應的方程式feo+2hcl=fecl2+h2ofe3o4+8hcl=2fecl3+fecl2+4h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o與co反應的方程式feo+co=fe+co2fe3o4+4co=3fe+4...
feo,fe2o3,fe3o4分別與hi反應的離子方程式！
6樓：延藹衛採波
1、feo是鹼性氧化物，hi是強酸，反應生成鹽和水：feo+2hi=fei2+h2o
反應的離子方程式：feo+2h+=fe2++h2o
2、fe2o3也是鹼性氧化物，但是三價鐵有氧化性，hi中的i-有較強的還原性，fe2o3與hi反應是氧化還原反應：fe2o3+6hi=2fei2+i2+2h2o
反應的離子方程式：fe2o3+6h++2i-=2fe2++i2+6h2o
3、fe3o4可以看成是feo●fe2o3，與hi的反應是上述兩個反應的綜合。
反應的離子方程式：fe3o4+8h++2i-=3fe2++i2+4h2o
fes與一定濃度的硝酸反應,生成了fe2(so4)3、fe(no)3、no、no2、n2o4 和h2o。
7樓：網友
可以將反應方程式配平，如下。
6fes + 42hno3 = 2fe2(so4)3 + 2fe(no3)3 + 9no + 9no2 + 9n2o4 + 21h2o
則實際參與反應的fes與hno3的比例為6:42=1:7
8樓：網友
2no2→←n2o4，no與no2和n2o4的物質的量之比為1:1:1，那麼就相當於no：no2=1:3.
假設fes的物質的量為n，硝酸的物質的量為m。那麼。
被還原的硝酸根離子為：m-3（n-2n/3）=m-n根據氧化還原反應得失電子數目相等。
n+8n=(m-n)/4*3+3(m-n)/4*1所以n：m=1:7
9樓：網友
設no、no2、n2o4都是1mol，fes有xmol
得失電子守恆：（1+7）x=3+1+2,x=3/4mol
n原子守恆：n(hno3)=1+1+2+3×x/3=4+3/4=19/4
fe和濃硝酸反應，生成的是三價鐵還是二價鐵？稀硝酸呢？生成no還是no2？還是氫氣？
10樓：
濃硝酸和稀硝酸都是強氧化性的酸，都不會生成h2。
fe和硝酸反應，生成的是三價鐵還是二價鐵主要看鐵與硝酸的量（1）在反應中如果硝酸過量，鐵被氧化為最**+3價。
fe + 4 hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑+ 2 h2o
鐵與稀硝酸反應生成no）
fe + 6 hno3(濃) =加熱= fe(no3)3 + 3 no2↑+ 3 h2o
常溫下fe 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，加熱才能繼續反應，fe被氧化到+3 價，硝酸被還原為 no2）
2）如果鐵過量，會與+3價鐵離子反應生成+2價的硝酸亞鐵fe+2fe(no3)3 == 3fe(no3)2
11樓：超音速
fe和濃硝酸反應會鈍化，生成緻密氧化膜，3價。
與稀硝酸生成no，也是3價。
12樓：聆風聽雨
常溫下fe和濃硝酸不反應，形成氧化物保護模（鈍化），加熱的條件下反應：
fe + 6hno3 =fe(no3)3 + 3no2 + 3h2o
13樓：網友
鐵與濃硝酸，鈍化，不發生反應，鐵與稀硝酸反應生成no
fe + 4 hno3 = fe（no3)3 + no + 2 h2o
14樓：網友
鈍化 加熱反應生成no2
稀硝酸是常溫no
都無氫氣。
某Al2O3樣品中可能含有Fe2O3和FeO中的一種或兩種
1 溶液 顏色有變化，則含鐵離子或亞鐵離子，鐵離子遇kscn溶液變血紅色，則加回kscn溶液變紅，說明有答氧化鐵，否則沒有 亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，則加酸性kmno4溶液，溶液褪色則含feo，否則沒有，故答案為 實驗步驟 預期現象及結論 步驟3 取少量a溶液於試管b中，滴加幾滴ks...
fe3o4與稀硝酸的反應化學方程式
3fe3o4四氧化三鐵 28hno3稀硝酸 9fe no3 3 no 14h2o 正確的反應是 3fe3o4 28hno3 9fe no3 3 no 14h2o 如果本題有什麼不明白可以追問，如果滿意請點選右下角 採納為滿意回答 如果有其他問題請採納本題後，另外發並點選我的頭像向我求助，答題不易，請...
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