求化學高手解乙個初3的酸緘鹽題，高分懸賞！！

1樓：湖南銀光

實驗操作：取少量該紅色產物放枯鬧入盛有稀硫酸(或稀鹽酸)的試管中，振盪。

實驗現象及結論：若溶液變為藍色，絕賣說明產物中有cu20；若溶液不變色，說明產物中無cu2o

有關反應的化學方程式並敗逗為：cu20+h2s04=cus04+cu+h20

2樓：耶律

1. 去紅色產物少量甲加酸溶解。

2. 若有不容物則說明含有姿鉛氧化亞銅孝冊如3. cu2o+2h+=cu2+ +cu+h2o(生成cu單質不溶）2樓的巧啟答案有點複雜吧，沒必要。

3樓：網友

取少量所得到紅色產物於一試管，在試管中加入稀鹽談運酸，充分**，加入過量naoh溶液，若觀察到生成藍色絮狀沉澱則證明還原所衡知得紅色產物咐侍消有氧化亞銅。

cu2o+2hcl=cucl2+cu+h2o cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl

4樓：匿名使用者

1)取少量得到紅色產物，放入試管，加入稀硫酸，**2)如試管中液體變和拿藍，則含有氧喚隱搭化亞銅，如不變色，則不含氧化亞銅。

3)變藍：cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o,不變：不反應。

三樓的不對吧，如果沒有氧化亞銅(全攜陸部是銅)都不溶！

5樓：註冊還能不成功

3樓錯的，h2還原生成的也是cu。這水平……

九年級化學推斷題關於酸緘鹽

6樓：匿名使用者

x+硝酸鋇溶液變成硝酸鎂，說明這個反應中一定生成了沉澱或者氣體，不然該反應就不可能發生。由參加反應的硝酸鋇和生成的硝酸鎂可以判斷，生成氣體是不可能的，只能是生成了沉澱，因此可以斷定x就是硫酸鎂，反應中生成了硫酸鋇沉澱。

x+naoh溶液變成y，x是硫酸鎂，與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉澱，因此y是氫氧化鎂。

y+鹽酸變成z，y是氫氧搜慧化鎂，與鹽酸發生中和，生成氯化鎂，所以z是氯化鎂。

x+試劑甲變成z，x是硫酸鎂凱爛，z是氯化鎂，要想把硫酸鎂變成氯化鎂，需要加入一種試劑產生沉澱，否則反應將不能發生。而要讓硫酸根生成沉澱，需要加入盯漏漏鋇離子，因為要產生氯化鎂，所以要加入氯化鋇溶液，即試劑甲是氯化鋇。

z+試劑乙變成硝酸鎂，z是氯化鎂，要想把氯化鎂變成硝酸鎂，需要加入一種試劑產生沉澱，否則反應將不能發生。而要讓氯離子產生沉澱，需要加入銀離子，因為要生成硝酸鎂，所以要加入硝酸銀溶液，即試劑乙是硝酸銀。

補充一點：乙個複合反應能否發生，要看反應過程中能不能生成沉澱或者氣體。

7樓：匿名使用者

太多的幫忙給不了多少。支援一下還是可以的。