1樓：網友
氮氣中的氮元素是中間價態可以帆鍵山被氧化與還原，既有氧化性態中又有還原性。
活潑金屬鎂可以再氮氣中燃燒生成氮化鎂，氮氣是氧化劑。
在高溫高壓下，有催化劑時氮氣和氫氣可以亮廳合成氨。
在放電條件下，氮氣和氧氣生成一氧化氮，氮氣是還原劑。
不懂問。
2樓：匿名使用者
二樓這位明公說了些啥呀？！說明白什麼時候可以做氧化劑什麼時候可以做還原劑了麼？！不懂就別為這不值錢的兩分向人透露自己淺薄！還企望，不怕丟人啊？！
氮氣中氮的弊亂伏化合價為0，在租攜同某些金屬直接反應時，如金屬鎂在其中燃燒，鎂的最外層兩個電子進入氮的空軌道，可視為氮氧化了鎂形成氮化鎂，這就是氮的氧化性陪搭，氮為氧化劑鎂為還原劑。合成氨也可以看做這類反應（只不過與鎂的反應生成的化學鍵為離子鍵，而與氫的則為共價鍵，結合強度很高）。
而在一樓二樓舉的放電下生成氧化氮的反應，氮又變成了還原劑。
所以，反應的結果，要看條件，不同的條件很可能導致氧化或還原能力的徹底對調。
3樓：守夜0人
由於氮最外層有5個電子，所以理論上會有最高+5價和最低-3價，實際上n最高是二氧化氮+4價最低是歷含茄肢察氨-3價。
所以氮氣可以被氧化老枝或還原，比如打雷時氮氣與氧氣反應成一氧化氮被氧化，工業制氨時，氮氣與氫氣反應成氨被還原。
望，不懂可以追問喲~
氮氣為什麼沒有氧化性和還原性
4樓：教育達人小嫣
氮氣有氧化性和還原性，氮元素的常見化合價有±3，0，＋1，＋2，＋4，＋5。而n2中氮處於中間價態，因此n2既具有氧化性又有還原性。
氮元素非金屬衝纖性較強，但其形成的單質分子內叄鍵的鍵能。
很大，導致的化學性質不活潑，但是， 能在一定的條件下與某些金屬或非金屬單質發生氧化還原反應。
表現氧化性或還原性。而且在高溫下，氮變得比較活潑，並能與氫、氧和一些金屬結合：如工業合成氨：3h2+n2→2nh3。
氮氣理化性質
大氣中約有4,000萬億噸氣體，其中氮氣佔78%。氮氣微溶於水和酒精。它是不可燃的，被認為是一種窒息性氣體。
儘管氮被認為是一種惰性元素，但它會形成一些非常活躍的化合物。它可用作稀釋劑並控制自然的燃燒和呼吸速率，在較高的氧氣濃度下會更快。
氮可溶於水和酒精，但基本上不溶握薯於大多數其散皮仿他液體。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用於製造氨和硝酸。
氮氣在環境溫度和中等溫度下基本上是惰性氣體。
因此，大多數金屬都容易處理它。在公升高的溫度下，氮可能對金屬和合金具有侵蝕性。
為何要將高度氧化態的氮還原
5樓：
摘要。在生物學中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化還原反應。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。
通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變為存在於三磷酸腺苷（atp）的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等所需要的能量。
在生物學中，散此植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化還原反應。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變為存在於三磷酸腺苷（atp）的高能磷酸鍵的化學能衝缺迅，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等所需要的扮胡能量。
在工業生產中所需要的各種各樣的金屬，很多都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。野明如生產活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；生產黑色金屬和一些有色金屬都是用在高溫條件下還原的方法；生產***常用溼法還原頌念告，等等。許多重要化工產品的合成，如氨的合成、鹽酸的合成、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽高襲水電解制燒鹼等等，也都有氧化還原反應的參與。
石油化工裡的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應。
在農業生產中，施入土壤的肥料的變化，如銨態氮轉化為硝態氮等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質襲餘來說，也是氧化還原反應。土壤裡鐵或錳的氧化數的變化直接影響著作物的營養，曬田和灌田局褲主要就是為了控制土壤裡的氧化還原反拍臘滾應的進行。
在能源方面，煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒供給著人們生活和生產所必瞎掘仔需的大量的能量。我們通常應用的乾電池、蓄電池以及在空間技術上應用的散態高能電池都發生著氧化還原磨汪反應，否則就不可能把化學能變成電能，把電能變成化學能。
由此可見，在許多領域裡都涉及到氧化還原反應，認識和棗氧化還原反應租棚滾的實質與規律，對人類的生產弊餘和生活都是有意義的。
什麼反應生成氮氣
6樓：網友
比較常見到的製造氮氣的反應有如下：
氧化還原反應。
歸中反應氮由。
歸中為02.氯化銨+亞硝酸鈉＝氯化鈉+氮氣+水。
加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液）的混合物可製備氮氣。在圓底燒瓶上配一雙孔橡皮塞，帶上一分液漏斗和一短彎導管。燒瓶放亞硝酸鈉晶體（或飽和溶液），飽和氯化銨溶液由分液漏斗滴入，加熱燒瓶到85
左右，就有氮氣產生。當空氣排出後，可排水集氣法收集氮氣或橡皮球膽直接收集。因為此反應是放熱反應，當反應開始時就應停止加熱。
化學方程式為：nano2+nh4cl==nh4no2+nacl
nh4no2
n2↑+2h2o
7樓：頓楊氏乘姬
你好，亞硝酸根和銨根離子反應得到n2，mg和比較稀的硝酸反應可能得到氮氣（注：硝酸濃度越低，得到的還原產物價態越低），氨氣在純氧中燃燒可以得到氮氣，氨氣和氯氣反應可以得到氮氣。有機中重氮化合物分解可以得到氮氣，伯胺和亞硝酸反應也可以得到氮氣。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
8樓：虞忠閆橋
有好幾類反應可以生成氮氣。
8nh3+3cl2＝n2+6nh4cl
4nh3+3o2＝（點燃）2n2+6h2o（純氧裡燃燒）還有乙個是實驗室製取臨時氮氣的方法：3cuo+2nh3＝3cu+3h2o+n2
希望對您有所幫助。
氮氣是如何被發現的？
9樓：漫閱科技
1775年，英國著名的化學家布拉克在乙個鐘罩內，故進燃燒著的木炭，而燃燒一陣子後，木炭就熄滅了。布拉克認為木炭在鐘罩內燃燒可以生成「固定空氣」(即二氧化碳氣)。當布拉克用氫氧化鉀溶液吸收了二氧化碳氣後，鐘罩內仍有一定剩餘氣體留下來。
17年後，盧瑟福用動物重做這個實驗。當他把老鼠放入密閉鐘罩內時，老鼠會被悶死。老鼠悶死後，罩內氣體的體積縮小了十分之一。
若將密閉器皿內的氣體用鹼液去吸收，發現氣體的體積又繼續失去十分之一。可是乙個奇怪的現象吸引了盧瑟福，在這老鼠也無法生活的氣體裡，居然可以點燃蠟燭，你可見到燭光隱現而當燭光熄滅以後，如果往密閉容器內投入磷少許，磷又可繼續燃燒……
盧瑟福的實驗使他明確了這樣兩個問題：一是人們很難從空氣中把氧氣全部除淨。二是這種剩餘的氣體既不助燃，也無助於呼吸。
它不能維持動物的生命，並具有滅火作用。這種氣體在水和氫氧化鉀溶液中也不溶解。盧瑟福把這種氣體稱為「油氣」或「毒氣」。
很遺憾，由於燃素學說的影響，盧瑟福犯了乙個極大的錯誤。他不承認「油氣」是空氣的一種成分。因此，儘管他發現了氮氣的存在，但卻無法擺脫傳統觀念的束縛，對氣體的性質做科學的闡釋，在距離真理只有一步遠的地方盧瑟福停了下來。
最後怎麼會有氮氣產生？
10樓：網友
氮氣 集氣瓶中的氣體主要就是空氣中的氧反應後剩下的氣體，主要就是氮氣了。
過程解釋。2cu+o2===2cuoch3ch2oh+cuo===ch3cho+cu+h2o 這是書本上的乙個變式題，就是實驗室制乙醛； 放熱加熱乙醇使其揮發與空氣中的氧氣充分混合，利於下一步的反應； 冷卻 使生成的乙醛冷凝成為液體，沉在試管底部，便於乙醛的收集；乙醛 乙醇 水 乙醛是反應生成的，乙醇是未反應完的，水也是反應生成的； 氮氣 集氣瓶中的氣體主要就是空氣中的氧反應後剩下的氣體，主要就是氮氣了； 乙酸 用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明有酸，所以推測是乙酸。
氮的迴圈涉及氧化還原反應嗎
11樓：善謹凌書萱
1）n2+3h22nh3 （2分）（2）no 、h2o （各1分）（3）nh3+ hno3===nh4no3 （2分）（4）①2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 +2nh3↑+ 2h2o （2分）②還原性，a中黑色粉狀固體逐漸變成亮紅色固體（多答「a中有無色液滴」不扣分，只答不給分）； 驗證氨氣和氧化銅反應後產物中的水。④2nh3 + 3cuo n2↑+ 3cu +3 h2o 分 析： （1）工業合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑和高溫高壓下反應制得，其化學方程式為：
n2+3h22nh3；（2）w為h2，x為nh3，則氨氣的催化氧化得到y為no，no氧化得到z為no2，no2與m（h2o）反應生成硝酸；（3）nh3與hno3反應的化塌森學方程式：nh3+ hno3= nh4no3；（4）①實驗室利用氯化銨與熟石灰共熱製取氨氣，其化學方程式是：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 +2nh3↑+ 2h2o；②氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣和水，從氨中n元素從-3價變為0價的角度看，該同學想證明的是氨的還原性，實驗中觀察到：
a中黑色粉狀固體逐漸變成亮紅色固盯基體，則能夠證明氨的還原性，③ b裝置裝有無水硫酸銅的乾燥管，其作用是驗團則畝證氨氣和氧化銅反應後產物中的水；④ 根據題目可知a中反應的化學方程式是2nh3 + 3cuo n2↑+ 3cu +3 h2o。 考點： 考查氧化還原反應的**。
氮氣具有還原性嗎？
12樓：鎖醉家文姝
根據氧化還原反應中化合價的公升降原理，處於中間價態的元素具有還原性和氧化性，一般情況下，氮對於大多數反應物都是相對惰情的。室溫下元素氮能夠被固定在生物系統中。這種過程的機理現在還未知。
另外，新近已顯示，某些過渡金屬絡合物能與大氣的氮迅速反應。
在高溫下，氮變得比較活潑，並能與氫、氧和一些姿手金屬結合：如工業合成氨：3h2+n2→2nh3！
當氣態氮在低壓下通過一跡虛嫌個輝光放電管時，氮就會變得非常譽搭活潑，這種形態的氮稱為活性氮。活性氮很容易與許多金屬(hg、as、zn
cd和na)和非金屬(p和s)反應生成氮化物。
二氧化氮和水反應為什麼沒有被還原成氮氣。
13樓：
二氧化氮不穩定。
氮氣氧化，首先被氧化成一氧化氮，然後變成二氧化氮。
二氧化氮強氧化，但一氧化氮有還原性。
反過來，氧化性的二氧化氮首先氧化其它的東西自己變成一氧化氮，然後一氧化氮就不能氧化別的東西了，因為它還原性。
氮最外層是五個電子，氧是六個，所以氮形成共價鍵有三條，氧是兩條，所以乙個氮原子和乙個氧原子是無法穩定的，氮付出三個電子，乙個氧只能拿兩個，多乙個電子沒人要，還原性。
同理，乙個氮原子和兩個氧原子也無法穩定，兩個氧要拿四個電子才夠，乙個氮只能提供三個，缺乙個，氧化性。
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