1樓：匿名使用者
你好，高中所學內容，歸納總結有四大強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氫氧化鈣。強電解質才能完全電離，常見的強電解質有：
強鹼，強酸，和大部分鹽類，記住就可以了，強鹼已經說過了，強酸是，hnrom,其中，n,m是角碼，當n小於或者等於m時，為弱酸遲激，大於的時候為強酸，一些低價金屬氧化物也是強電解質，比如，氧化鈉，等等。高中化學褲旦鏈主胡孫要靠歸納記憶，記的多了就形成了知識網路，學起來也將得心應手。
2樓：匿名使用者
鹼由基擾金屬陽離子，oh-組成。金屬原子的最外層電子數為1則由此組成的鹼一般為強鹼。(koh,lioh,naoh] 但是要1:
要是強電解質鹼 2:在水中溶解度搏沒旦大(完全溶解) 弱鹼：1:
在水中溶解度低， 2要是弱電解質，與水發生水解反應。 3:組成鹼的金屬原子的最外層電子數為2,3 .
4:在加熱時會分解察旦的鹼為弱鹼，如al(oh)3,cu(oh)2等在加熱時會分解為al2o3,cuo,h2o. ca(oh)2為中強鹼ph值。
ph8--11是弱鹼。
12--14為強鹼。
3樓：匿名使用者
能夠完全電離成陽離子和氫氧根離子的是強酸，部分解離的是弱鹼。
4樓：匿名使用者
中學階段。。強鹼，主要有koh,ca(oh)2,naoh,ba(oh)2,其它。。都是弱的。
如何判斷鹼性強弱
5樓：戶如樂
總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1.金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。a）金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的酸氧化後的價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
如：koh>ca(oh)2>naoh>mg(oh)2>al(oh)3>zn(oh)2>fe(oh)2>sn(oh)2>cu(oh)2>hg(oh)2。元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
如：naoh>mg(oh)2>al(oh)3, cu(oh)2>fe(oh)元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱。如：
koh>naoh>lioh, ba(oh)2>ca(oh)2>mg(oh)。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性。
如：tloh>tl(oh)3, fe(oh)2>fe(oh)3。
鹼性強弱如何判定
6樓：惠企百科
一般來說，物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等。元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
某些化合物的鹼性也可以用氧負離子的含量來表示，如某些工業用渣的鹼性大小用氧負離子的活度來表示。
強鹼與弱鹼怎麼區分？
7樓：拱富貴顧羅
含有oh的，能溶於水的鹼為強鹼，鹼金屬或部分鹼土金屬形成的鹼都是或鹼金屬離子與弱酸形成的鹽類（特別是醇類，酚類鹼金屬鹽）都是強鹼naoh,koh,ca(oh)2,ba(oh)2,naoc2h5,最簡單的辦法是用ph試紙測》7的（9-14）
什麼是強鹼和弱鹼？
8樓：加友
高中階段的「強鹼和弱鹼」如下：
一、高中階段「強鹼和弱鹼」主要有：
強鹼：氫氧化鋰[lioh]、氫氧化鈉[燒鹼，naoh]、氫氧化鉀[koh]、氫氧化銣[rboh]、氫氧化銫[csoh]、熟石灰[氫氧化鈣，ca(oh)2]、氫氧化鍶[sr(oh)2]、氫氧化鋇[ba(oh)2]、氫氧化汞[hg(oh)2]、氫氧化亞鉈[tloh]、氫氧化鉈[tl﹙oh﹚3]、氫氧化二氨合銀[agoh·2nh3]、膽鹼[hoch2ch2n(ch3)3(oh)]；
弱鹼：mg(oh)2、al(oh)3、zn(oh)2、fe(oh)3、fe(oh)2、cu(oh)2、；
二、強鹼與弱鹼是什麼。
強鹼：通常指溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標準情況下（濃度為，ph值大於7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。
所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。
2.弱鹼：弱鹼是溶於水後不完全電離的鹼。
弱鹼不一定難溶於水（當然，一般為難溶性鹼），例如nh3·h2o極易易溶於水，但由於在水中不完全電離，故nh3·h2o屬於弱鹼。不能發生完全電離的鹼，一般由不活潑金屬（或nh3）形成的，如：al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2等難溶性的鹼。
9樓：白又又
區分強鹼，弱鹼，強酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全電離，能完全電離的就是強鹼或強酸，不能完全電離的則是弱鹼或弱酸；
判斷強弱電解質有個前提你要注意：它首先必須是化合物，然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質，不能完全電離的是弱電解質。
所以所有強酸強鹼都是強電解質，因為它們在溶液中完全電離； 而弱酸和弱鹼是弱電解質。 可溶於水的不一定是強電解質：首先它要是化學物，而且還要完全電離，這樣它才是強電解質。
比如碳酸，它是化合物，但溶於水後只能部分電離，是弱酸，所以是弱電解質。
補充：幾乎所有的鹽都是強電解質，因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離。
如何判斷食物的酸鹼性，如何判斷食物酸鹼性？
答 食物的酸鹼性，並不是憑口感，而是經過消化後在體內吸收代謝的結果來判定的。如果食物代謝後所產生的磷酸根 硫酸根 氯離子等離子比較多時，就容易在體內產生酸性反應，那麼這種食品也就屬於酸性食品。如產生的鈉離子 鉀離子 鎂離子 鈣離子較多，就容易在體內形成鹼性反應，這種食品就屬於鹼性食品。也就是說，含有...
怎麼區別判斷是 強酸強鹼鹽，強鹼弱酸鹽，弱酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽
我分別舉個例子吧 nacl 分別對應氫氧化鈉和鹽酸 是強酸強鹼 所以叫強酸強鹼鹽 醋酸鈉 醋酸是弱酸 氫氧化鈉是強鹼 所以是強鹼弱酸鹽氯化銨 一水合氨 是弱鹼 鹽酸是強酸 所以是強酸弱鹼鹽弱鹼弱酸鹽 這個例如醋酸銨 醋酸是弱酸 一水合氨是弱鹼 所以是弱酸弱鹼鹽 如何判斷鹽類的酸鹼性就是說這個強酸弱鹼...
如何辨別鹽溶液的酸鹼性，如何判斷鹽的酸鹼性
滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍 遇酸變紅。強酸弱鹼鹽，其鹽溶液顯酸性。強鹼弱酸鹽，其鹽溶液顯鹼性。強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽，其鹽溶液都顯中性。hcl h2so4 hno3是強酸，koh naoh ba oh 2 ca oh 2都是強鹼。目前我知道的只有這些 強弱酸，強弱鹼一般是要記得。比如 氫氧化鈉 氫氧...