1樓：手機使用者
也有一種說法，催化劑參與化學反應。在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應。在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。
例如：cfc破壞臭氧，其實就是它先於臭氧反應生成一個原子氧和一個複雜的化合物，然後另外一個臭氧分子和那個化合物反應生成一個原子氧和cfc，然後2個原子氧反應變成一個氧氣分子。所以cfc在總反應前後沒有變化，在總反應中，我們可以認為cfc充當催化劑使臭氧分子變成氧氣分子，但其實cfc參與化學反應。
kclo3製氧氣加入mno2，可發生下列反應：
2kclo3+2mno2==加熱2kmno4+cl2↗+o2↗,2kmnno4==加熱k2mno4+mno2+o2↗,k2mno4+cl2==加熱2kcl+mno2+o2 ↗
催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應儘快達到化學平衡的作用叫做催化作用。
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