1樓：偷了月亮的喵
實驗證抄明：一定質量的氣體,當其體襲積一定時,它的壓強與熱力學溫度成正比.即
p1／p2＝t1／t2 或p1＝t1*p2／t2-------1實驗證明：而當壓強保持不變時,它的體積與熱力學溫度也成正比.即v1／t1＝v2／t2 -------2
1、2兩式相乘：
p1v1/t1=p2v2/t2
如果p2v2/t2是標準狀況p2、t2都是定值,體積=物質的量*22.4
p1v1/t1=p2*n*22.4/t2=nr所以p1v1=nrt1
pv=nrt
n表示物質的量,所有氣體r值均相同.如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si）,r=8.314帕·米3/摩爾·k.
如果壓強為大氣壓,體積為升,則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k.
實驗證明都是成立的.
2樓：匿名使用者
由實驗得到三個基本氣體實驗定律，再綜合後得到這個公式。
pv=nrt是什麼公式
3樓：活寶
pv=nrt是理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平回衡態時答，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。
理想氣體狀態公式是建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律基礎上的。
其中，p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。
所有氣體r值均相同，如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.314帕·米3/摩爾·k。
如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。
ps：r為常數。
4樓：匿名使用者
什麼是理想氣體，理想氣體的狀態方程式
5樓：
理想氣體狀態方程
p表示壓強 v表示體積（l） n表示物質的量 r是一個常數 t表示開爾文溫度（k）
6樓：明月鬆
理想氣抄體狀態方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉伯龍方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為m的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積v和絕對溫度t之間的函式關係為pv=mrt/m=nrt
7樓：匿名使用者
pv=nrt和理想氣
體狀bai態方程是同義詞du.理想氣體狀態方程（也稱zhi理想氣體定律
dao、克拉佩版
龍方程）是描述理想氣體在權處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在波義耳定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
8樓：
理想氣體
狀態方程，copy也稱理想氣體定律或克拉bai伯龍方程。
是描du述理想氣體zhi狀態變化規律的。
式中m和daon分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；r是氣體常量，m是氣體的質量,p為壓強
r=8.31441±0.00026j/(mol·k）
由理想氣體狀態方程pv=nrt怎麼推匯出道爾頓分壓定律p1/p2=n1/n2
9樓：匿名使用者
這是有前提條件的，當處於等體積等溫度的條件下時，壓強比等於物質的量之比。
10樓：匿名使用者
t相等，p/n為常數，p1/n1=p2/n2
什麼是理想氣體？實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
理想氣體是物理學上為了簡化問題而引入的一個理想化模型，在現實生活專中不存在。通常狀況下，只要實際 屬氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體。這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差。什麼是理想氣體，實...
關於理想氣體，下列說法正確的是A理想氣體就是溫度不太低 壓強不太大的氣體B理想氣體就是處
理想氣體是物理學上為了簡化為題而引入的一個理想化模型，在現實生活中不存在 通常狀況下，嚴格遵從氣態方程的氣體，叫做理想氣體，cd正確 故選cd 關於理想氣體，下列說法正確的是 a 溫度極低的氣體也是理想氣體b 壓強極大的氣體也遵從氣體實驗 只要實際氣體的壓強不是很高，溫度不是很大，都可以近視的當成理...
什麼是理想氣體 什麼是實際氣體，什麼是理想氣體，實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
理想氣體應該是這來 樣的氣體 源 1 分子體bai積與氣體體積相比du可以忽略不計 zhi2 分子之間沒有dao相互吸引力 3 分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。4 在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失。5 解熱學題的時候，簡單的認為是分子勢能...