1樓:奇蹟之谷將飛
有酸實際是溶解在酸中的,像baso4不能溶於酸,所以baso4不能發生複分解反應
不溶於水的酸和溶於水的鹼也可反應嗎?
2樓:長春北方化工灌裝裝置股份****
溶於水或者不溶於水,在配置的相應的鹼溶液的時候就使用的溶劑不同。回
另外當發生答危險的時候通過溶於水或不溶於水的特性,將溶液進行清理。
很多酸都不溶於水。不溶於的酸:矽酸(h2sio3)、原矽酸(h4sio4)、苯甲酸(c6h5-cooh)、硬脂酸(c17h35cooh)、軟脂酸(c15h31cooh)、油酸(c17h33cooh)
3樓:斬龍不悔
你的推出是正確copy的,但是不溶於水的酸就初中來說應該沒有學到過吧。在有機化學裡面,碳數較多的酸多不溶於水,但都可以與氫氧化鈉溶液反應。
這裡的溶不一定就是溶於水啊,絕大多數是以水為溶劑的,可還有很多情況水是溶質。複分解實質是酸電離的氫離子和鹼電離的氫陽根反應,和什麼是溶劑無關。
鹼和鹽反應,這裡的鹽是強酸弱鹼鹽,顯酸性,就可以當酸來看。(高中會學)
4樓:匿名使用者
複分解反應,反應物中有酸其一溶,反應物中無酸全部溶.酸除了矽酸外,大多都可溶.至於不版溶於水的酸和溶於水的鹼題
權目很少出,甚至不會出.初學化學,記住規律,考試時別錯就行了,為什麼要**為什麼呢?
不溶於水的酸和溶於水的鹼可以反應,因為反應物中有酸其一溶,反應物中無酸全部溶,可反應了.
我剛中考完
為什麼酸發生複分解反應時不需要溶於水?
5樓:匿名使用者
事實上,我們說的酸正常情況下就是酸溶液,而鹼的話一般都是固體(一般是其氧化物或氫氧化物)直接溶於水配置而成的
6樓:司空正信蒙吉
碳酸鈣是碳酸鹽,因此,碳酸鈣只能與比碳酸強的酸反應,碳酸鈣就會在強酸中溶解生成弱電解質(難電離的物質)h2co3,進一步生成co2和h2o
為什麼中和反應比複分解反應更優先 也就是說為什麼當酸 鹼 鹽在同一燒杯裡，酸鹼先中和
你想想如果先跟難溶的堿式鹽反應,生成了水和易溶的鹽的話,那那個金屬離子不就會繼續跟沒有反應的鹼發生反應又生成堿式鹽或者氫氧化物了嗎?整體來看還是先跟鹼反應再到鹽.酸鹼反應規律 酸 鹼 性越強，越容易與鹼 酸 反應，反應速度越快。所以，當酸與強鹼和弱鹼的混合物相遇時，酸優先與強鹼反應。酸鹼質子理認為，...
為什麼複分解反應是有條件的？能發生反應的條件是什麼
複分解反應發生的條件。根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成。1 酸 鹽 新酸 新鹽。反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質...
化學問題，複分解反應中，為什麼要求鹽與鹽之間都可溶於水，而酸與鹽之間，可以不用呢
鹽與鹽之間可溶於水是一般情況，目的是能電離出更多參加反應的有效離子。但是沉澱轉化是特例。例如agcl與br i 反應可生成agbr和agi。酸與鹽反應，只要能破壞鹽的溶解平衡，使其向溶解方向移動就可以了 主要針對難溶鹽 或是增大反應熵 混亂度增加 高階解釋 從物化書上可以查到s水，s h 和s oh...