1樓:
王水又稱「王酸」,是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體,它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物,其中混合比例為1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。
這也是它的名字的**。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。
王水很快就分解,因此必須在使用前直接製作。
王水之一
王水是由濃hno3與濃hcl的混合物。實驗室用濃hno3與濃鹽酸體積比為1∶3配製
hno3+3hcl=2h2o+cl2+nocl
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑,同時還有高濃度的氯離子,王水的氧化能力比硝酸強,一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解,王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下:
au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no+2h2o
**t+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no+8h2o
王水之二
由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。因能溶解金和鉑等其他***,被煉金術士定名為王水。腐蝕性極強,有氯氣的氣味,性質不穩定,僅在使用前配製。
金和鉑不溶於單獨的濃硝酸而溶於王水,主要是由於王水中不僅含有硝酸、新生態氯和氯化亞硝醯等氧化劑:
hno3+3hcl=nocl+2cl+2h2o
同時還有高濃度的氯離子,它與金屬離子形成穩定的配位離子,如[aucl4]-
屬溶解方向進行。金和它形成[aucl4]-配位離子後的標準電極電勢如下:
王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的(嚴格地說是在其混酸中hno3和hcl的物質的量之比為1∶3)。王水的氧化能力極強,稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬,如金、鉑等都可以被王水溶解。
儘管在配製王水時取用了兩種濃酸,然而在其混合酸中,硝酸的濃度顯然僅為原濃度的¼(即已成為稀硝酸)。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢?這是因為在王水中存在如下反應:
hno3 + 3hcl 2h2o + cl2 + nocl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑,同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強,金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸,而能溶解於王水,其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯(nocl)等具有比濃硝酸更強的氧化能力,可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化:
au + cl2 + nocl = aucl3 + no↑
**t + 4cl2 + 4nocl = **tcl4 + 4no↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子,如[aucl4]- 或 [pt cl6]2-:
aucl3 + hcl = h[aucl4]
ptcl4 +2hcl = h2[pt cl6]
從而使金或鉑的標準電極電位減小,有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為:
au + hno3 + 4hcl = h[aucl4] + no↑+ 2h2o
**t + 4hno3 + 18hcl = 3h2[pt cl6] + 4no↑+ 8h2o
由於金和鉑能溶解於王水中,人們的金鉑首飾(**或白金)在被首飾加工商加工清洗時,常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取,損害消費者的利益
2樓:蠱惑崽
能王水裡有hcl.還有...
因為hcl能溶解銀
王水能溶解銅嗎,王水能溶解銅嗎 謝謝
可以,因為王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合溶液,只要在硝酸中銅就可溶,加了鹽酸後形成cucl4的二價陰離子,降低了電極電勢,更易溶解,同理金和鉑也因此而溶,之有無法與cl離子形成穩定配離子的鈦之類的金屬不能溶,應用更強的hf和hno3溶解.而銀在溶液中以agno3和上述的配離子存在,想置換還得加好的受體金...
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