1樓：
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3 >c6h5oh（苯酚）
樓上說錯了，硫酸可以認為酸性與鹽酸相等。但是醋酸是弱酸，不完全電離，電離平衡常數為1.75×10^-5，與前二者無法比。
2樓：木紋同學
樓上好像有個地方不對呀，氫氟酸大於亞硝酸呀hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hf>hno2>h2co3>hcooh>c6h5cooh>醋酸＞碳酸＞硫化氫＞次氯酸＞h3bo3＞矽酸＞苯酚＞偏鋁酸
3樓：匿名使用者
硝酸 鹽酸 硫酸你丫都是強酸。。。
十三種弱酸的強弱順序?
4樓：匿名使用者
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氫硫次氯酸，氰氫後面是苯酚。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》h** >苯酚
5樓：匿名使用者
這個不要求記憶，一般根據非金屬性或者給出的氧化還原反應進行判斷
6樓：匿名使用者
h2so3>h**o4>hf>ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3>al(oh)3
7樓：匿名使用者
一般根據反應，強酸置弱酸
十三種弱酸的強弱順序是什麼?
弱酸酸性強弱順序
8樓：蔡小小平
順口溜：
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氫硫次氯酸，氰氫後面是苯酚。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》h** >苯酚
水解規律：無弱不水解，有弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性。（醋酸銨顯中性）
雙水解：兩種離子相互促進水解。
鋁離子與s2- hs- co32- hco3-- so32- hso3- alo2- 雙水解徹底方程式用等號 且生成物後標上氣體沉澱符號
fe3+與co32- hco3- 雙水解徹底方程式用等號 且生成物後標上氣體沉澱符號與so32- hso3- s2- hs- 因發生氧化還原不能大量共存。
例如：硫化鋁能不能在溶液中製取？
硫化鈉溶液與氯化鋁溶液能不能反應？現象：白色沉澱和臭雞蛋氣味的氣體。
往氯化鐵溶液中滴加硫化鈉溶液制過量產生的現象：先生成黃色沉澱再生成黑色沉澱。
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同
鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
naoh>mg(oh)2>al(oh)3
強酸弱酸酸性強弱順序比較（要最具體，最詳盡的，好者加分）高手請進~
9樓：一世不可
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）
鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
規律：0。總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。
推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
推論（更具操作性）：
a）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
b）元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
根據第二點可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
c）元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越若。
2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性，
如：tloh>tl(oh)3。
可得出：fe(oh)2>fe(oh)3
其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋
r—o—h
a br離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在a處電離，該氫氧化物顯鹼性，在b處電離，該氫氧化物顯酸性。
隨著同主族的r的原子序數的增大，r的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯鹼性（如：鹼性：liohmg(oh)2>al(oh)3)
弱酸強弱順序
10樓：匿名使用者
亞硫磷酸氫氟酸,亞硝酸 ,甲酸苯甲冰醋酸,碳酸氫硫次氯酸,氰氫後面是苯酚。 即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸
誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序？
11樓：施瑜碧貞芳
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3
>c6h5oh（苯酚）
高中階段這麼多就夠了，實際上高中可以理解為硫酸=鹽酸=醋酸
12樓：前秦的人
h2so3>h**o4> hf >hcooh>c6h5-cooh>ch3cooh>h2co3>h2s> hclo>c6h5-oh>halo2
亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸 次氯酸 苯酚偏鋁酸
有什麼好看的日本動畫？謝謝越多越好
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