1樓：阿魯珠
分析化學中，在化學計量點前後±0.1%（滴定分析允許誤差）範圍內，溶液引數將發生急劇變化，這種引數（如酸鹼滴定中的ph）的突然改變就是滴定突躍。
濃度（增大十倍，增大一個ph單位下限）
k′my（增大十倍，增大一個ph單位上限）總的原則是指示劑的變色範圍要全部或者部分落在滴定終點的ph範圍內
何謂滴定突躍？它的大小與哪些因素有關
2樓：hi漫海
分析化學中,在化學計量點前後±0.1%（滴定分析允許誤差）範圍內,溶液引數將發生急劇變化,這種引數（如酸鹼滴定中的ph）的突然改變就是滴定突躍.
濃度（增大十倍,增大一個ph單位下限）
k′my（增大十倍,增大一個ph單位上限）總的原則是指示劑的變色範圍要全部或者部分落在滴定終點的ph範圍內
酸鹼滴定中影響滴定突躍的因素有哪些如何影響選擇指示劑的原則是什麼
3樓：鋰電是信仰
濃度越大範圍越大。解離常數越大，範圍越大
指示劑原則：靈敏度度高,顏色變化明顯,無毒,指示劑的變色範圍因在滴定突躍範圍內.
酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
4樓：久久得六
1、指示劑的變色範
圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用。
但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
3、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。
4、為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
5樓：匿名使用者
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍（ph5.0～8.
0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
注意事項
1、指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
6樓：angela韓雪倩
1、指示劑變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內2、指示劑變色要明顯。
3、滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
強酸弱鹼：甲基橙；
強鹼弱酸：酚酞；
強酸強鹼：酚酞或甲基橙。
用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗用中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。
在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次。然後，裝入標準溶液並記錄初讀數。取一定待測液於錐形瓶中。到此，準備工作完成。
7樓：六月西山
這個問題,說的簡單一點的話就是在到達滴定終點時,溶液呈酸性的話就要用在酸性範圍內變色的指示劑(如甲基橙),若是呈鹼性的話就要用在鹼性範圍內變色的指示劑(如酚酞)。
何謂滴定突躍？它的大小與哪些因素有關
8樓：無語翹楚
分析化學中,在化學計量點前後±0.1%（滴定分析允許誤差）範圍內,溶液引數將發生急劇變化,這種引數（如酸鹼滴定中的ph）的突然改變就是滴定突躍.
濃度（增大十倍,增大一個ph單位下限）
k′my（增大十倍,增大一個ph單位上限）總的原則是指示劑的變色範圍要全部或者部分落在滴定終點的ph範圍內
酸鹼滴定突越的大小與什麼因素有關
9樓：
酸鹼滴定突躍範圍的大小和（ ）、（ ）有關.--
-酸鹼滴定突躍範圍的大小和（ 酸鹼的濃度 ）、（ 酸的濃度常數 ）有關--
-請採納
什麼叫滴定曲線？什麼叫滴定突躍？影響滴定突躍的主要因素有哪些
10樓：房老師
【】滴定曲線是指在容量分析中，以滴定過程中標準溶液所用標準溶液的體積對溶液的某些特性的相應改變做成的曲線。例如酸鹼滴定法的滴定曲線的特性，就是ph值。
【】滴定突躍是指在滴定到等當點前後正負1%相對誤差範圍內溶液的某些特性的相應變化的範圍。例如酸鹼滴定法的突越範圍，就是ph突越範圍。
【】不同的滴定法，有不同的影響因素。例如酸鹼滴定法的影響因素有：被滴定液的濃度、滴定液的濃度，酸鹼本身的強度，以及共存物質的影響等。
如何根據酸鹼指示劑的變色範圍和滴定突躍範圍的大小選擇合適的指示劑
11樓：匿名使用者
【酸鹼指示劑的選擇】
常見酸鹼指示劑的變色範圍
指示劑顏色變化變色範圍(ph)
石蕊紅—藍 5~8
甲基橙紅—黃 3.1~4.4
酚酞無—紅 8~10
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一
(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色
鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色
(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色
鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色
一般不選用石蕊
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二
為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。
強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍(ph5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面：
(1)指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞
(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。
(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
突躍指示劑怎麼選
12樓：匿名使用者
強酸強鹼互滴：甲基橙或酚酞均可
強酸滴定弱鹼：甲基橙
強鹼滴定弱酸：酚酞
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