氮是地球上極為豐富的元素氮元素可形成多種離子,如N3 N3 NH2 NH4 N2H5 N2H62 等(1)與N

2021-03-27 04:11:31 字數 4340 閱讀 2087

1樓:手機使用者

(1)同週期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢,但n元素原子2p能級含有3個電子,為半滿穩定狀態,能量降低,比較穩定,失去第一個電子需要的能量更多,故第一電離能n>o>c,

故答案為:n>o>c;

(2)n≡n中含有2個π鍵,1個σ鍵,已知n≡n鍵能為942kj/mol,n-n單鍵鍵能為247kj/mol,則1個π鍵的鍵能為942?247

2kj/mol=347.5kj/mol,則n2中的π鍵鍵能大於σ鍵鍵能,π鍵較穩定,故答案為:π;σ;

(3)nh2

-可以看做nh3失去1個h+,n原子越h原子之間形成1對共用電子對,n原子有2對孤對電子對,nh2

8=1,黑色球為12×1

4=3,故白色球為n3-,黑色球為cu+,以n3-為中心,在x、y、z三個軸上,在每個軸上等距離的cu+有2個,故同一個n3-相連的x+有6個,

銅為29號元素,原子核外電子排布式為:1s22s22p63s2**63d104s1,

故答案為:6;cu;1s22s22p63s2**63d104s1;

(5)一個晶胞中陽離子的個數為12×=3,陰離子個數為:8×=1,然後求出兩者的個數之比為3:1;根據以xn-為中心,在x、y、z三個軸上,在每個軸上等距離的c+有2個,共6個

(6)由於在nacl晶體中,每個na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個cl-同樣每個cl-周圍同時吸引著最近的等距離的6個na+,圖a符合條件,圖c中選取其中一個離子,然後沿x、y、z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子,所以其配位數也是6,故符合條件,故答案為:ac.

氮可以形成多種離子,如n3-,nh2-,n3-,nh4+,n2h5+,n2h62+等,已知n2h5+與n2h62+是由中性分子結合質子

2樓:退潮

(1)nh4

+分子中心回原子n原子雜化答軌道數=σ鍵數+孤對電子對數=4+12-有22個電子,含有22個電子的多原子物質有n2o、co2、**o-、bef2、cah2、c3h4等,

故答案為:co2,n2o;

(3)n3

-與co2為等電子體,co2為直線型分子,等電子體的微粒往往具有相似的結構,故可認為n3

-的構型為直線型,

故答案為:直線型.

氮可以形成多種離子,如n3-、nh2-、n3-、nh4+、n2h5+、n2h62+等,已知n2h5+與n2h62+是由中性分子結合質子

3樓:手機使用者

(1)nh2

-的電子式du為:

zhi-有22個電子,故答案為:22;

(3)含有22個電子的多原子物質有n2o、co2、**o-、bef2、cah2、c3h4等,故答案為:n2o、co2;

(4)co2為直線型分子,故可認為n3

氮可以形成多種離子,如n3-,nh2-,n3-,nh4+,n2h5+,n2h62+等,已知n2h5+ 10

4樓:歧義製造者

1、⑴n2h62++2oh-=n2h4+2h2o⑵ ⑶22

⑷n2o   co2   **o-   bef2  cah2  c3h4等

[說明]可將n3-中「n-」換為o得到n2o,還可進行類似變回換得到其他等電答子體。

⑸直線型

⑹一個單位正電荷

第二問見圖

氮可以形成多種離子如n3-,nh2-,n3-,nh4+,n2h5+,n2h42+等

5樓:龍塵飄

n2h5正,是一價bai肼離子,在鹼性溶液中du去質子zhi化,得到肼(n2h4),dao所以中性分子是n2h4。版這個電子式我手權機確實寫不了,但是你可以參照乙烷的電子式寫,去掉一個氫即可。

這裡的n3-要看你是疊氮酸根還是氮負離子,疊氮酸根是3個氮原子帶一個負電荷,氮負離子是1個氮原子帶三個負電荷。疊氮酸根一共有7×3 1=22個電子,氮負離子有10個電子。

多個原子組成的與n3-電子數相同,最簡單的就是找等電子體,疊氮酸根是擬鹵素離子,所以**o-可以,此外n2o也是,no2 (有可能正號看不見)。

希望對你有所幫助!

不懂請追問!

望採納!

6樓:匿名使用者

(1)由 n2h5 的形成過程類似於nh4 知n2h5 的化學性與nh4 相似,即 將nh4 與oh-的反應式類比得電中性分子為

版n2h4

(2)電子式為倆個n以三鍵相連,一權個n外連三個h另一個n外部連二個h

(3)電子為n的電子數乘3加1

(4)將n3-看作n-與金屬離子自由組合就行,最後加上n3-中3的下標,如nan3等.注意電荷的守恆為零

氮是地球上極為豐富的元素.(1)li3n晶體中氮以n3-存在,基態n3-電子排布式為:______(2)n≡n鍵能為94

7樓:匿名使用者

(1)n原子bai原子序數為7,dun3-離子原子核zhi外共有10個電子,且最外層達dao

到穩版定結構,根據能量最低

權原理可寫出電子排布式為1s22s22p6,故答案為:1s22s22p6;

(2)n≡n中含有2個π鍵,1個σ鍵,已知n≡n鍵能為942kj/mol,n-n單鍵鍵能為247kj/mol,則1個π鍵的鍵能為942?2472

氮元素可以形成多種分子和離子,如nh3、n2h4、n3-、nh4+、n2h62+等.回答以下問題:(1)n的基態原子中,

8樓:顓孫小燕

+,n2h6

2+ 中孤電子對都與h+離子共用,從而也就沒有了孤電子對;不能作為配位體的有nh4

+,n2h6

2+,故答案為:nh3,n2h4;nh4

+,n2h6

2+.(4)hn3分子間存在氫鍵,所以hn3在常溫下是一種液體,但沸點較高;

故答案為:hn3分子間存在氫鍵;

(5)①由於n2h4分子中n原子形成3個δ鍵,且有1個孤電子對,n原子sp3雜化;

故答案為:sp3;

②n2o4+2n2h4═3n2+4h2o,若該反應中有4mol n-h鍵斷裂,即有1mol n2h4參加反應,生成1.5mol n2,形成π鍵的物質的量為2×1.5mol=3mol;

故答案為:3;

(6)③肼與硫酸反應的離子方程式為n2h4+2h+═n2h6

2+,n2h6so4晶體型別與硫酸銨相同,n2h6

2+中的化學鍵是共價鍵與配位鍵,n2h6

2+與so4

2-之間是離子鍵,不存在範德華力;

故答案為:d.

氮是地球上極為豐富的元素.(1)li3n晶體中氮以n3-存在,基態n3-的電子排布式為______.(2)n≡n的鍵能

9樓:血刃搖曳

(1)n原子原子序數為7,n3-離子原子核外共有10個電子,且最外層達到穩定結構,根據能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p6,

故答案為:1s22s22p6;

(2)n≡n中含有2個π鍵,1個σ鍵,已知n≡n鍵能為942kj/mol,n-n單鍵鍵能為247kj/mol,則1個π鍵的鍵能為942?247

2kj/mol=347.5kj/mol,則n2中的π鍵鍵能大於σ鍵鍵能,較穩定,故答案為:π;σ;

(3)離子液體中的作用力是離子鍵,儘管微弱但強於氫鍵和分子間作用力,所以其揮發性就小,不會汙染環境,是「綠色」溶劑,故答案為:小;b;

(4)x+所含電子=2+8+18=28,所以x為29號cu元素,從圖上看○少●多,結合x3n知,○為n3-,以頂角上的○為中心,距離最近的x+有3個.構成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體,則每個n3-周圍有x+:8×3×1

4=6個(稜上原子為4個晶胞所共用,所以每個原子在此晶胞中為1

4份),

故答案為:cu;6.

為什麼nh3 n2h4 能形成氫鍵,而 nh4+ (n2h6)2+ 不能形成氫鍵

10樓:匿名使用者

你好,因為氫鍵的bai形成原因是孤電

du子對與原子核之zhi

間的引力(這就要dao求另一版

個條件為原子核要小,所權以一般為o,n,f原子)。像h2o有兩對孤電子對,nh3有一對孤電子對,n2h4有兩對孤電子對。所以nh3,n2h4等能形成氫鍵,而

nh4+ (n2h6)2+ 中孤電子對都與h+離子共用,從而也就沒有了孤電子對,當然就不能形成氫鍵了。

11樓:匿名使用者

nh3 n2h4 能形成氫鍵,是因為氮原子上有自由的孤對電子;

而 nh4+ (n2h6)2+ 不能形成氫鍵,是因為氮上沒有孤對電子了,其孤對電子已經配位給h+了。

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