1樓：匿名使用者
軌道只是人們為了化抽象為具體而假想出來的 實際上並沒有 原子也不是一成不變的像火車一樣必須走這條路 所以不要想那麼多
2樓：邴幼刀晶
是和1s軌道的同心圓；1s軌道在內，2s軌道在外是對的，2s軌道是有兩部分的，一部分離核近一些，另一部分離核遠一些，兩部分中間電子出現的可能性小一些。
原子軌道中2s軌道的疑問
3樓：匿名使用者
1、正如你所說，所謂的節點實質上是一個球面。只是在徑向函式分佈的圖象表示中成為一個點。
2、就是同心球。
3、1s軌道在內，2s軌道在外是對的，2s軌道是有兩部分的，一部分離核近一些，另一部分離核遠一些，兩部分中間電子出現的可能性小一些（誰都有最喜歡去的地方不是？）
4、2d是不存在的，2p和3s是有的。
原子軌道1s和2s有重合麼？您怎樣理解
4樓：青梅畫盞幾年寒
電子在原子核外的原子軌道中繞原子旋轉,1s軌道最靠近原子核,2s軌道在1s外層,1s軌道和2s軌道的形狀都是球形,只是2s軌道中有節點.
所以1s軌道和2s軌道的形狀都是球形,是相同的!
2s軌道模型是球殼還是和1s軌道的同心圓？
5樓：快樂小子
是和1s軌道的同心圓；1s軌道在內，2s軌道在外是對的，2s軌道是有兩部分的，一部分離核近一些，另一部分離核遠一些，兩部分中間電子出現的可能性小一些。
1s和2s軌道的位置關係是怎樣的？是2s包在1s外面嗎？
6樓：匿名使用者
1s軌道排滿後，電子排在2s軌道上，不是包在1s外面
書上說2s2軌道像籃球套了個小球，什麼意思？
7樓：匿名使用者
籃球是指它的主軌道是球形，根據鑽穿效應（每個無極化學書都會介紹），2s軌道上的電子會向內層躍遷，會在內層形成一個小的球形電子雲，這就是小球
8樓：匿名使用者
應該是說2s軌道套著1s軌道，而s軌道是球形，所以這麼說。
9樓：匿名使用者
原子模型軌道，而球說的就是電子、質子
大神來解釋一下洪德規則吧，是在搞不懂。 為什麼1s軌道和2s軌道里面就可以排兩個電子，而p軌道里
10樓：墨藍雪海
p軌道也可以排兩個電子，但是對c原子來說，排完1s,2s軌道後只剩兩個電子要排了。根據洪特規則，電子排布需要佔據更多的軌道，穩定性才會更強。如果是o原子，那麼p層會出現一個軌道有兩個電子的現象。
11樓：小胖子
這樣排是為了保持能量最低，到了氧時不是其中一個p軌道開始排列兩個電子。
12樓：啊呼嚕嚕嚕
題主你這是是本什麼輔導書?講得挺詳細的我想買
碳原子2s軌道是什麼
13樓：寒煙
碳原子的電子排布copy式為：1s2 2s2 2p2。
其中的bai2s軌道中填充了du2個電子。2s軌道表zhi示它是l層（第二層）上的s亞層（能級dao）上的軌道。首先，碳原子的電子排布式是1s22s22p2,s能層只有一個球形的軌道，而p能層有三個互相垂直的啞鈴狀軌道，雖然p能層上有兩個電子，但是這兩個電子不是在同一個軌道上，根據泡利定理，能量要保持最低，所以這兩個電子處於這三個軌道上的任意2個，剩餘的那個軌道是空的。
14樓：捷列夫
碳原子的電子排布式為：1s2 2s2 2p2。
其中的2s軌道中填充了2個電子。2s軌道表示它是l層（第二層）上的s亞層（能級）上的軌道。
高中化學中，原子軌道是指1s,2p這樣的軌道嗎，,如果是，那麼，1s和2s是同一個軌道嗎？
15樓：化學天才
1s 2s 是亞層，不是軌道。
一個電子亞層可能只有一個原子軌道(s亞層），也可能有多條原子軌道，p亞層有3條原子軌道，d亞層有5條原子軌道，f亞層有7條原子軌道。
1s和2s是不同的原子軌道。
16樓：amy雲捲雲舒
是，不是，能量不一樣，不是同一軌道
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