1樓：悲傷阿修羅
（1）75g
（2）2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o
（3）80/98=40g×15%/x （合理即可）
（4）56g
（5）5：7
：（1）所用15%氫氧化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o；
（3）根據反應的化學方程式，一定量石油產品中殘餘硫酸質量（x）與所用氫氧化鈉的關係為
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
98 80
x 40g×15%
80 98 =40g×15% xx=7.35g
（4）設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
98 112
7.35g y×15%
98 7.35g ="112" y×15%
y=56g
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7
故答案為：
（1）75；
（2）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；
（3）80 98 =40g×15% x ；
（4）56；
（5）5：7．
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌後的溶
2樓：手機使用者
（1）所用15%氫氧
化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o；
（3）根據反應的化學方程式，一定量石油產品中殘餘硫酸質量（x）與所用氫氧化鈉的關係為
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
98 80
x 40g×15%
8098
＝40g×15%
xx=7.35g
（4）設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
98 112
7.35g y×15%
987.35g
=112
y×15%
y=56g
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7
故答案為：
（1）75；
（2）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；
（3）80
98＝40g×15%x；
（4）56；
（5）5：7．
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌後的溶液
3樓：霹靂小子沉廈
7.35g
試題分析：根據
溶液中的化學反應的特點：其實就是溶液中的溶質相互反應，所以根據化學方程式：2naoh + h2 so4 =na2 so4 + 2h2 o中氫氧化鈉與h2 so4 的質量關係，即可算出h2 so4 的質量
解：設一定量石油產品中含h2 so4 的質量為x2naoh + h2 so4 = na2 so4 + 2h2 o
80 98
40g×15% x
80：98= 40×15%：x
x= 7．35g
某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘餘的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌後的溶
4樓：橙
消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質
量為：80.0g×20%=16.0g
設一定量石油產品裡含h2so4的質量為x
2naoh+h2so4═na2so4+2h2o80 98
16g x
8016g
＝98x
解得：x=19.6g
答：在這一定量的石油產品中含硫酸19.6克．
請問硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的現象是什麼
請問硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的現象是 溶液變為無色，並有藍色沉澱生成。根據複分解反應發生的條件可以得知，藍色的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉澱，由於該反應是在溶液中進行的，所以生成的是無色的硫酸鈉溶液和藍色的氫氧化銅沉澱，故反應現象應當描述為 溶液變為無色，並有藍色沉澱生成。...
區別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液的方法
分別向兩瓶溶液中通入co2，原溶液變渾濁的即為澄清石灰水，無明顯變化的為氫氧化鈉溶液。區別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液的方法有 方法一 通入二氧化碳 co 2 變渾濁的是澄清石灰水，沒有明顯現象的氫氧化鈉溶液。因為石灰水 ca oh 2 和二氧化碳反應生產了難溶於水的碳酸鈣 ca co3 氫氧化鈉和二氧...
為了檢驗長期露置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質，可以選擇三種
由於氫bai 氧化鈉易和空氣中du的二氧化碳發生zhi反應生成碳酸鈉而變dao質，因此檢驗氫內氧化鈉溶液是否變質，只要證明 容碳酸鈉的存在即可 應選擇一種能夠和碳酸鈉反應而且有明顯的實驗現象，如 有沉澱生成 氣泡產生，但是不能夠和氫氧化鈉反應或與氫氧化鈉反應也不能有明顯實驗現象的，根據碳酸根離子和氫...