1樓：教授王
（1）2i- - 2e ---> i2。
（2）2h+ + 2e ---> h2。
（3）ki或nai溶液。
（4）ccl4。
（5）i2從水中被萃取到ccl4中。
（6）焰色內反應，如果的黃色火焰，就容是鈉鹽；如果的紫色火焰，就是鉀鹽。
一道高中化學題，電解池與原電池結合的題目？
2樓：眷戀
燃料電池中有質子交換膜，這種膜只允許氫離子通過，所以溶液必須是酸性。專b項中m電極的屬電極反應有碳酸根離子生成，而碳酸根離子是不能通過質子交換膜的，所以反應方程式不正確，正確的方程式應該是ch3oh＋h2o＝co2↑＋6h＋。
求化學大神**講解高中電化學中原電池和電解池等問題。講懂就採納。(注意事項,做題方法等) 100
3樓：
一、原電池是主動的化學反應，是能自發進行、對外釋放能量的氧化還原反應。電極分為正極和負極。
正極，電流流出，即電子流入，發生得電子反應，即還原反應。
負極，電流流入，即電子流出，發生失電子反應，即氧化反反應。
二、電解池，被動的氧化還原反應，在外接電源的強制下發生的氧化還原反應，電極分為陰極和陽極。
陰極，接電源負極，接受電源流出的電子，發生還原反應。
陽極，接電源正極，給電源輸送電子，發生失去電子的反應——還原反應。
三、反應環境，酸性條環境，寫h+和h2o，不能寫oh-；鹼性環境，寫oh-和h2o，不能寫h+
4樓：匿名使用者
電解池陽陽陰得 原電池反過來
化學電解池和原電池的有關講解
一 原電池 電解池的兩極 電子從負極通過導線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學規定的。陰極 陽極是電化學規定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極 得到電子的極即還原極，也就是陰極。原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導線流向陰極，陰極處發生得電子的反應，由於原電池是...
請教高中化學中的電解池和原電池的區別以及如何判斷正負極
原電池中，負極 電子流了的一極，當然是相對活潑的金屬了，另外一極當然作正極了。電解池中，與電極正極相連的一極叫陽極，與電源負極相連的一極叫陰極。不用背太多的口決，多了反而易混。簡簡單單知道定義就ol 區別特簡單，看有沒有外加電源，沒有的是原電池，有的電解池。電解池，記住陽氧，就是陽極發生氧化反應。和...
原電池和電解池結合在一起的題目,解題時思路很亂
首先 它電路中有電池的就是電解池。電解池的話,與電源負極相連為陰極,與專電源正極相屬連為陽極。然後電路中沒有電池的就是原電池,是電子的為負極,得電子的為正極。如果電極為惰性電極,那麼就是溶液中的物質電解。主要的依據就是得失電子的能力。失電子能力 活潑金屬 除pt au s2 i br cl oh 含...