1樓：桂迎荷己鵬
a錯原因他們抄都是一個質子
b對核外電子數=質子數
都是1c對
相對分子=質子+中子的質量
質子數一定
中子越多
相對分子質量越大
d。錯誤
li的相對原子質量不變hd
t原子質量依次增大
li的元素的質量分數依次減小
所以選擇bc
h、d、t三種原子的原子核內質子數都為1，但中子數不同，那麼它們核外的電子數相同嗎？
2樓：
原子不帶電，因此核外電子數等於核內質子數，而它們質子數都是1，因此核外電子也都是1，相等
3樓：匿名使用者
同位素素的差別僅僅是中子不同，其它都相同，這3 電子數都是1個
4樓：匿名使用者
氕、氘、氚是中子數不同的氫的名稱。氕的原子由一個質子和一個電子組成,是氫的主要成分。氘也被稱為重氫，元素符號一般為d或2h。
氚是元素氫的一種放射性同位素 ，符號簡寫為3h，氚還有其專用符號t。
他們核外電子數是一樣的
h、t、d、h+可以用來表示（ ）a．同一種原子b．化學性質不同的氫原子c．氫元素d．氫的四種核
5樓：橙
a．h、d、t是氫元素的三種不同原子，h+表示氫離子，故a錯誤；
b．h、d、t是氫元素的三種不同原子，同位素的化學性質幾乎完全相同，h+表示氫離子，故b錯誤；
c．h、d、t是氫元素的三種不同原子，h+表示氫離子，都屬於氫元素，故c正確；
d．h、d、t是氫元素的三種不同原子即三種核素，h+表示氫離子，不是核素，故d錯誤．
故選c．
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