1樓：羹
（1）由電池總反應式可知，反應中zn被氧化，為電池負極反應，生成zn（oh）2，電極反應式專為zn+2oh--2e-=zn（oh）2，
故答案為：
屬zn+2oh--2e-=zn（oh）2；
（2）鹼性鋅錳電池用的是鋅粉，而鋅錳電池用的是鋅殼，反應物的表面積大，反應速率增大，有利於增大放電電流，
故答案為：鹼性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大；
（3）根據電池總反應可知錳粉中含有mnooh，用30%的鹽酸處理後有不溶於水的固體，應含有c粉；由表中資料可知，調節ph=8.0有利於生成zn（oh）2和fe（oh）3除去；濾液4中含有
zn2+，可用於製備皓礬、**金屬鋅，
故答案為：mnooh、c粉；將zn2+、fe3+轉化為zn（oh）2和fe（oh）3除去；製備皓礬、**金屬鋅等．
鹼性鋅錳電池工作時的總方程式為：zn＋2mno2＋2h2o＝2mnooh＋zn(oh)2。關於鹼性鋅錳電池的說法正確的是
2樓：蕭月寒芷
【解析】抄 鹼性鋅錳電池是一次電池，使用完畢後不能進行充電，a錯。從總反應方程式可知，反應中消耗了水，因此溶液中oh－
濃度增大，ph將增大，c錯。該電池負極反應式為zn－2e－＋2oh－
―→zn(oh)2，可知負極的質量增加，d錯。
【答案】 b
二氧化錳是製造鋅錳乾電池的基本原料，普通鋅錳乾電池的電池反應式為：2mno2+zn+2h2o=2mnooh+zn（oh）2．
3樓：手機使用者
（1）根據feso4在反應條件下
將mno2還原為mnso4，fe2+被氧化為fe3+，故酸浸時生成硫酸錳、硫酸鐵，根據元素守恆還有水生成，反應方程式為2feso4+mno2+2h2so4=mnso4+fe2（so4）3+2h2o．
故答案為：2feso4+mno2+2h2so4=mnso4+fe2（so4）3+2h2o．
（2）酸浸後的過濾液中含有mn2+、fe3+、al3+、cu2+、zn2+、fe2+，加氨水調ph至5.4，結合題中陽離子以氫氧化物形式完全沉澱時溶液的ph可知，fe3+、al3+完全轉化為fe（oh）3和al（oh）3沉澱，其它離子不沉澱，故濾渣a的主要成分為
fe（oh）3和al（oh）3．
故答案為：fe（oh）3和al（oh）3．
（3）根據題中硫化物的ksp可知，加入mns是為了生成溶解度更小的cus、zns而除去cu2+、zn2+．
故答案為：cu2+、zn2+．
（4）鹼性鋅錳乾電池中zn作負極，則mno2作正極得電子，其電極反應式應為mno2+h2o+e-=mnooh+oh-．
故答案為：mno2+h2o+e-=mnooh+oh-．
（5）從鹼性鋅錳乾電池的原料可知，其廢舊電池可**利用的物質為鋅和mno2．
故答案為：鋅、二氧化錳．
鹼性鋅錳電池的總反應是：zn+2mno2+2h2o═2mnooh+zn（oh）2，電解質是koh．下列說法正確的是（ ）a．m
4樓：晨暮寶貝
a．由鹼性鋅錳電池的總反應：zn+2mno2+2h2o═2mnooh+zn（oh）2
，可知正極mno2得電子被還原生成mnooh，故a錯誤；
b．mnooh中回o元素化合價為-2價，答h元素化合價為+1價，根據化合價代數和為0，則mn元素的化合價為+3，故b正確；
c．n（zn）=0.01mol，有0.02mol電子發生轉移，故c錯誤；
d．電池正極的反應為：2mno2+2h2o+2e-═2mnooh+2oh-，故d錯誤．
故選b．
在鹼性鋅錳乾電池中，已知氫氧化鉀為電解質，發生的電池總反應為：zn+2mno2+2h2o═2mnooh+zn（oh）2，下
5樓：手機使用者
該電池中bai
，zn元素化合價由0價變du
為+2價，所以zn作負極，
zhimn元素化合價dao由+4價變為專+3價，所以二氧化錳作屬正極，根據電池反應式知，負極反應式為zn-2e-+2oh-=zn（oh）2，正極反應式為2mno2+2h2o+2e-═2mnooh+2oh-，故選d．
鹼性鋅錳乾電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：zn+2mno2+2h2o═zn（oh）2+2mnooh，在此電池放
6樓：修
在反應抄中zn元素化
合價升高，被
氧襲化，zn為負極反應，bai負極電極反應式du為zn+2oh--2e-═zn（oh）2，mn元素zhi化合價降低，被還dao原，mno2為正極反應，正極反應式為2mno2+2h2o+2e-═2mnooh+2oh-，由此可知正極上參加反應的物質為mno2和h2o，
故選：d．
仔細觀察你喜歡的一種植物,並將觀察的結果描寫出來謝謝了，大神
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