SOCl2中S什麼雜化,為什麼,SOCl2中S什麼雜化

2021-05-05 19:56:45 字數 1576 閱讀 5056

1樓:後建設輝環

不是,雜化後電子數依然是六個。它們的分佈是這樣的:其中兩個與o的兩個單電子成雙鍵,其中的另外兩個分別與兩個cl的單電子成共價鍵,還有兩個是直接變成了孤電子對,處在了沒有雜化的p軌道上,因為我們知道二氯亞碸的s是sp2雜化,還剩餘一個p軌道。

2樓:孤雨島

硫和氧形成雙鍵,所以是sp2 單鍵sp3 三鍵sp 因為一個s軌道和三個p軌道雜化成四個sp3雜化軌道,是四面體.sp2雜化軌道含1/3 s和2/3 p的成分.一個s軌道和兩個p軌道雜化,形成3個完全相同的sp2雜化軌道.

其3個軌道間夾角為120°,呈平面正三角形.

3樓:匿名使用者

話說你做的是不是那張答案最後寫了82分省一,71分省二,57分省三的

我做過,個人認為是答案錯了,s有一對孤對電子,應該是ax3e型的,不等性sp3雜化

(答案上都說了分子構型是三角錐型的,它還說是sp2雜化)

4樓:匿名使用者

若採用sp3雜化,雜化後的軌道不會與氧中的p軌道平行,也就無法」肩並肩「形成」派「鍵。

若採用sp2雜化,硫中剩下的一個帶單電子的空軌道p,可與氧中的p軌平行,」肩並肩「形成「派」鍵。

故應採用sp2雜化

socl2中s什麼雜化

5樓:匿名使用者

s本來有 6個電子,2個cl提供2個電子,共8個電子,應為sp3 雜化。

寫答案的人比較2所以就是sp2了。

6樓:落葉中的秋風

話說你做的是不是那張答案最後寫了82分省一,71分省二,57分省三的

我做過,個人認為是答案錯了,s有一對孤對電子,應該是ax3e型的,不等性sp3雜化

(答案上都說了分子構型是三角錐型的,它還說是sp2雜化)

7樓:匿名使用者

不會是sp2吧,我怎麼覺得它是不等性的sp3雜化。

根據價層電子對互斥理論, 電子對數=(中心原子價電子+周圍(規定鹵素元素為1,氧族元素為0,氮族元素為-1,)原子提供價電子數-粒子帶的電荷)/2 =(6+0+1*2)/2=4.,而只有三個配位原子,所以是不等性的sp3雜化。

8樓:莫古不給力

雜化理論是用來解釋分子構型的,比如解釋h2o為什麼不是直線型(還有2孤對,sp3)

推測構型要用價層分子互斥理**式,具體為 (中心原子價電子+周圍(cl算1,o不算,這個有規定的)原子提供價電子數-粒子帶的電荷)/2

所以 (6+2*1)/2=4,sp3

只有3個周圍原子,所以是三角錐

為什麼不是平面三角?——因為這貨是sp3雜化明白了嗎?

socl2為什麼為sp2雜化 怎麼算的

9樓:

為了這5分,拼了。

我們知道氧族元素當為中心的時候按6算,當配體的時候按0算,所以根據vsepr,電子數為6+2=8,化學鍵是4,所以空間構型是正四面體,而s周圍只有一個o和兩個cl,所以還有一對孤對電子在硫的空p軌道上,由此可知s採取的是sp2雜化,而並非sp3

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