1樓：狂秋梵藹
（1）e（h-o）、e（hcl）分別表示h-o鍵能、h-cl鍵能，
反應a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的熱量，反應熱△h=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×e（h-cl）+498kj/mol-[2×243kj/mol+4×e（h-o）]=-120kj/mol，
故斷開1mol h-o鍵與斷開1mol h-cl鍵所需能量相差約為33kj/mol×1mol=33kj，
故答案為：33；
（2）離子半徑mg2+＜na+＜o2-＜ca2+＜cl-；離子電荷數na+=cl-＜o2-=mg2+=ca2+，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有nacl、kcl、mgo、cao熔點由高到低的順序是mgo＞cao＞nacl＞kcl，故答案為：mgo＞cao＞nacl＞kcl；
（3）分子晶體熔點一般較低，所以alcl3為分子晶體，應有極性共價鍵，又al最外層只有3個電子，al成四鍵結構，應有一個配位鍵，分子晶體內有分子間作用力，也就是範德華力，故選：bde；
（4）a位置上cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數為4，雜化軌道型別為sp3，一種化合物的化學式為kcucl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，陰離子構成與cucl3一樣，但cucl3原子團的化合價為-2，其化學式為：k2cucl3；
故答案為：sp3；k2cucl3．
（1）已知在一定條件下的反應4hcl+o2=2cl2+2h2o中，有4mol hcl被氧化時，放出120kj的熱量，且o=o鍵鍵能為
2樓：我愛丹丹
（1）e（h-o）、復e（hcl）分別表示h-o鍵能制、h-cl鍵能，
反應a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的熱量，反
應熱△h=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×e（h-cl）+498kj/mol-[2×243kj/mol+4×e（h-o）]=-120kj/mol，
故斷開1mol h-o鍵與斷開1mol h-cl鍵所需能量相差約為33kj/mol×1mol=33kj，
故答案為：33；
（2）離子半徑mg2+＜na+＜o2-＜ca2+＜cl-；離子電荷數na+=cl-＜o2-=mg2+=ca2+，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有nacl、kcl、mgo、cao熔點由高到低的順序是mgo＞cao＞nacl＞kcl，故答案為：mgo＞cao＞nacl＞kcl；
（3）分子晶體熔點一般較低，所以alcl3為分子晶體，應有極性共價鍵，又al最外層只有3個電子，al成四鍵結構，應有一個配位鍵，分子晶體內有分子間作用力，也就是範德華力，故選：bde．
關於物質的轉化率，比如某個反應，反應物 4hcl+o2=2cl2+2h2o。 n(hcl)/n(o
3樓：匿名使用者
(hcl)轉化率=(hcl已反應的量)已轉化量/投料量(加入hcl的量)×100%
4樓：黴死我
不需要考慮，這是從化學平衡的角度去解釋的
反應a：4hcl+o2 cuo/cucl2400℃2cl2+2h2o，已知反應a的相關資訊：①用cl2生產某些含氯有機物時會產生副產
5樓：雪少
e（h-o）、e（hcl）分別表示h-o鍵能、h-cl鍵能，
反應a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的熱量，反應熱△h=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×e（h-cl）+498kj/mol-[2×243kj/mol+4×e（h-o）]=-115.6kj/mol，
整理得，4e（h-cl）-4e（h-o）=-127.6kj/mol，即e（h-o）-e（hcl）=31.9kj/mol，
故斷開1mol h-o鍵與斷開1mol h-cl鍵所需能量相差約為31.9kj/mol×1mol=31.9kj，
故選c．
用cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物hcl．利用反應a，可實現氯的迴圈利用．反應a：4hcl+o2 cuo/cucl2
6樓：雪花
（1）依據反應a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的熱量，反應的熱化學方程式為：4hcl（g）+o2（g）?
2cl2（g）+2h2o（g）△h=-115.6 kj/mol；
故答案為：4hcl（g）+o2（g）?2cl2（g）+2h2o（g）△h=-115.6 kj/mol；
（2）焓變=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量，4hcl（g）+o2（g）?2cl2（g）+2h2o（g）△h=-115.6 kj/mol，
4×e（h-cl）+498-[243×2+4×e（h-o）]=-115.6，得到4×e（h-o）-4×e（h-cl）=498-486+115.6=127.6
e（h-o）-e（h-cl）=31.9≈32，h2o中h-o鍵比hcl中h-cl鍵強，
故答案為：32；強．
用cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物hcl．利用反應a：4hcl+o2 cuo/cucl2 .400℃2cl2+2h2o，可實現氯
7樓：忱暮
e（h-o）、e（hcl）分別表示h-o鍵能、h-cl鍵能，
反應a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的熱量，反應熱△h=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×e（h-cl）+498kj/mol-[2×243kj/mol+4×e（h-o）]=-116kj/mol，
整理得，4e（h-cl）-4e（h-o）=-127.6kj/mol，即e（h-o）-e（hcl）=32kj/mol，
故斷開1mol h-o鍵與斷開1mol h-cl鍵所需能量相差約為32kj/mol×1mol=32kj，
故選c．
求解一道化學計算題
8樓：笨笨熊**輔導及課件
焓變=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量，2molhcl被還原時,放出57.8kj熱量，則4molhcl被還原時,放出115.6kj熱量：
4hcl（g）+o2（g）⇌2cl2（g）+2h2o（g）△h=-115.6 kj/mol
4×h-cl+498-（243×2+4×h-o）=-115.6，得到4×h-o-4×h-cl=498-486+115.6=127.6
h-o-h-cl=31.9kj，h2o中h-o鍵比hcl中h-cl鍵強
9樓：閒得00無聊
上面2molhcl應是被氧化，斷開一個化學鍵放出和形成這類化學鍵放出的熱量是相同的。
4hcl + o2 → 2cl2 + 2h2o 放出57.8х2kj
4x 497 2x243 4y
根據能量守恆可得
（2x243+4y）- （ 4x+497 ）= 57.8x2
求出x-y就可以了
用cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物hc1．利用反應a，可實現氯的迴圈利用．判斷下列說法正確的是（
10樓：欲醉
a、反應a的△h=-115.6kj/mol，故a錯誤；
b、e（h-o）、e（hcl）分別表示h-o鍵能、h-cl鍵能，
反應a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的熱量，反應熱△h=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×e（h-cl）+498kj/mol-[2×243kj/mol+4×e（h-o）]=-115.6kj/mol，
整理得，4e（h-cl）-4e（h-o）=-127.6kj/mol，即e（h-o）-e（hcl）=31.9kj/mol，
故斷開1mol h-o鍵與斷開1mol h-cl鍵所需能量相差約為31.9kj/mol×1mol=31.9kj≈32kj，故b正確；
c、據b分析，故c錯誤；
d、由反應ⅱ判斷，氧氣能夠將氯氧化為氯氣，氯元素的非金屬性比氧元素弱，故d錯誤；
故選b．
下列物質中，在一定條件下能發生取代反應和加成反應，但不能使酸
答案c考查bai常見烴的化學性質du。烷烴不能發生加成反應zhi，也不能使酸性高錳酸dao鉀內溶液褪色。乙烯可以分子加成反容應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。由於苯分子中的碳碳鍵是一種介於碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵，所以苯能發生取代反應，也能發生加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以正確的答...
下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能發生取代反應，但
a 丙烯含有c c鍵，能發生加成反應，並能使kmno4酸性溶液褪色，故a錯誤 b 苯環中的碳碳鍵位於單雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發生加成反應，又能起取代反應，但不能使kmno4酸性溶液褪色，故b正確 c 甲苯能使kmno4酸性溶液褪色，故c錯誤 d 丙炔含有碳碳三鍵能使kmno4酸性溶液褪色...
在一定的條件下基因也可以從原來的存在形式突然改變成另一種新的
這句話bai是對的啊，比如染色質變成 du染色體。zhi射線確實可以導致基因dao突變，人暴版露在射權 線中能不能存活還是個問題呢。通過射線進行誘變育種的存活率很低。況且，基因突變是不定向型的，其中大多部分都不會起到好的作用，所以人體突變出優良性狀有點困難，變成超級英雄刀槍不入幾乎就不可能，所以，千...