1樓：迮振華抗環
我先講下"鍵能".
鍵能的大小,一般是由鍵長決定的.鍵長越大,鍵能越小,鍵長越小,鍵能就越大.
鍵長的大小,一般由成鍵的原子的半徑決定.比如氯化鈉與氯化鉀:
nacl與kcl中,氯離子半徑一樣大,但鈉離子半徑比鉀離子半徑要小,所以氯化鈉的鍵長比氯化鉀要小,鍵能就來得大,所以要破壞氯化鈉的離子鍵比破壞氯化鉀的離子鍵,需要的能量就要多,表現為氯化鈉的熔點比氯化鉀高.(氯化鈉熔點810,氯化鉀熔點773)
幾種晶體型別不同,決定它們熔沸點的因素也不盡相同:
原子晶體:
化學鍵為共價鍵,由共價鍵決定熔沸點
離子晶體:化學鍵為離子鍵,由離子鍵決定熔沸點
分子晶體:化學鍵為共價鍵,但決定熔沸點的不是分子內的共價鍵,而是分子間作用力(範德華力).
在這三者中,原子晶體一般最高,離子晶體次之.分子晶體因為是破壞分子間作用力(分子間作用力比化學鍵要弱),所以分子晶體的熔沸點最低.
對於金屬晶體:化學鍵為金屬鍵.不同金屬的熔沸點呈現很大的不相同.比如鎢的熔點大於3000攝
氏度,而鈉的熔點小於100度,汞在常溫時就是液態.不能直接去與其他三種晶體來進行熔沸點的比較.
2樓：門玉花沈裳
金屬晶體熔點,沸點差異很大，但是一般同主族裡化學性質越活潑其熔點,沸點越低，硬度也越小，這只是一般規律，具體的還要靠你的經驗來判斷了；穩定性同週期從左到右依次增強，同主族上到下依次減弱。
離子晶體熔點,沸點一般都在1000攝氏度以上，較高；其硬度差別較大，例如naoh脆，而nacl就比較硬；其穩定性差別就更大了，例如氧化鉀見空氣就爆，而nacl就很穩定。
分子晶體常溫下多成液態或氣態，熔點,沸點,穩定性,硬度很難比較
為什麼石墨是分子晶體而金剛石是原子晶體可不可以再
石墨復其實屬過渡型晶體,即其制既有分子晶體又有原子晶體的特徵 石墨晶體中分為許多層,每一層間存在著範德華力,每一層又是由許多碳原子以共價鍵構成的正六邊形組成,因此它既有分子晶體又有原子晶體的特徵.而金剛石中碳原子間僅有共價鍵,每個碳原子都與周圍四個碳原子以共價鍵結合,形成一個龐大的網狀結構,所以金剛...
碳 石墨是原子晶體麼，石墨是原子晶體還是分子晶體
金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體。在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。石墨為層狀結構，每一層中的碳原子以共價鍵結合，這使它具有原子晶體的部分性質 高熔沸點等 同時，每一層中的所有碳原子p軌道相互...
原子晶體熔沸點一定比離子晶體高嗎
原子晶體熔沸點不一定比離子晶體高，不過一般情況下原子晶體是熔沸點高於離子晶體熔沸點。在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。原子晶體不導電 不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。例如金剛石，由於碳原子...