1樓：坐著烏龜去游泳
單位物質的量的氣體所佔的體積，這個體積叫做該氣體摩爾體積，單位是l/mol（升/摩爾） ，在標準狀況下（stp，0℃，101.33kpa）1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，氣體摩爾體積為22.
4 l/mol。在25℃，1.01×10^5pa時氣體摩爾體積約為24.
5l/mol。
氣體摩爾體積：理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4l，較精確的是：vm=22.41410l/mol。
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強，如在25 °c，101千帕時氣體摩爾體積為24.5升/摩爾。
在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同。
氣體摩爾體積vm與t、p、n等之間關係：
1、同溫度、同壓強下，v相同，則n相同。
2、同溫度、同壓強下，
3、。定義：在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
公式：使用時應注意：
①必須是標準狀況(0℃，100kpa）。此時氣體摩爾體積約為22.4 l/mol。
②「任何理想氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。
③22.4升是個近似數值。
④單位是l/mol，而不是l。
⑤決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離；而影響氣體分子間的平均距離的因素是溫度和壓強。
⑥在標準狀況下，1mol h2o的體積不是22.4 l，因為，標準狀況下的h2o是冰水混合物，不是氣體。
⑦氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
⑧標況下，1mol的任何氣體的體積約是22.4 l，達到氣體摩爾體積的氣體物質的量一定為1mol。
關係定律
粒子關係
（1）總結規律：①相同條件下，相同物質的量的不同物質所佔的體積：固體《液體《氣體[水除外]。②相同條件下，相同物質的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等。
（2）決定物質體積大小的因素：①物質粒子數的多少；②物質粒子本身的大小；③物質粒子之間距離的大小。
（3）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當氣體的物質的量（粒子數）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。
（4）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。
當溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個定值，故粒子數一定時，其體積是一定值。
標準體積
對1mol任何氣體所佔的體積都約是22.4 l的理解：
（1）標準狀況（簡稱 標況）：指氣體在0℃、100 kpa下的狀態。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。
故在非標況下，其值不一定就是「22.4 l」。但若同時增大壓強，升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所佔的體積有可能為22.
4升。（2）1mol氣體在非標準狀況下，其體積可能為22.4 l，也可能不為22.4 l。如在室溫（20℃，一個大氣壓）的情況下氣體的體積是24l。
（3）氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定於分子間的平均距離。在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標準狀況下氣體摩爾體積都約是22.4 l/mol.
（4）此概念應注意：①氣態物質；②物質的量為1mol；③氣體狀態為0℃和100 kpa（標況）；④22.4 l體積是近似值；⑤vm的單位為l/mol和m^3/mol。
（5）適用物件：純淨氣體與混合氣體均可。
阿伏加德羅定律
同溫同壓**積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等於分子數比。由此可以匯出同溫同壓下不同氣體間的關係：
（1）同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量比。 v1/v2=n1/n2
（2）同溫同體積下，氣體的壓強比等於物質的量比。 p1：p2=n1：n2
（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等於密度比。 m1：m2=ρ1：ρ2
（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等於摩爾質量比。 m1：m2=m1：m2
（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等於摩爾質量的反比。 v1：v2=m2：m1
此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。(可參考理想氣體狀態方程理解：pv=nrt其中p是壓強，v是體積，n是物質的量，r是氣體常數，t是熱力學溫度)
應用標準狀況下1mol氣體為22.4 l，即可匯出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1l氣體的質量即氣體密度。
反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（h2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。常見的有：
（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量；
（2）由相對密度求氣體的相對分子質量； .
（3）求混合氣體的平均相對分子質量：即混合氣體1mol時的質量數值。已知各組成氣體的體積分數及質量分數；
（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式；
（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算；
（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。
2樓：匿名使用者
單位物質量的氣體所佔的體積
標況下一般取22.4l/mol
氣體摩爾體積概念是什麼
3樓：百度文庫精選
內容來自使用者:郭威
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）
a．相同條件下，氣體物質的量越大，氣體摩爾體積越大
b．通常狀況下的氣體摩爾體積大於22.4l/mol
c．非標準狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4l/mol
d．在標準狀況下，混合氣體的氣體摩爾體積比22.4l/mol大
2．一定溫度和壓強下，任何1mol氣態物質具有相同的物理量是（ ）
a．質量b．體積c．密度d．摩爾質量
3．關於標準狀況下11.2l co2的說法正確的是()
a．質量為44gb．co2物質的量為1mol
c．含有1mol氧原子d．co2分子數為3.01×1024
4．下列說法正確的是( )
a．1 mol o2和1 mol n2所佔的體積都約為22.4 l
b．h2的氣體摩爾體積約為22.4 l
c．在標準狀況下，1 mol h2和1 mol h2o所佔的體積都約為22.4 l
d．在標準狀況下，22.4 l由n2、n2o組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量約為2 mol
5．下列說法中正確的是()
a．1mol o2和1moln2所佔有的體積都約為22.4l
b．標準狀況下，22.4l由n2、n2o組成的混合氣體中所含有的n的物質的量為2mol
c．在標準狀況下，1molh2和1molh2o所佔有的體積都約為22.4l
d．h2的氣體摩爾體積約為22.4l
6．448 ml某氣體在標準狀況下的質量為1.28 g，該氣體的摩爾質量約為a(5)參***b（
4樓：快樂小子
標準：在標bai準狀況下du0℃( 273k)、1.01×10^5pa下，
zhi1摩爾任何理想氣體所佔dao的體積都約為22.4升，這個內體積叫做該容氣體的摩爾體積，單位是l/ mol（升/摩爾） ，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
5樓：
標準狀態下，1摩爾氣體的體積是22.4升
氣體體積與氣體摩爾體積的區別是什麼啊！
6樓：聊慶赫連含煙
氣體體積就是氣體所佔的體積。而摩爾體積就是一摩爾氣體所佔的體積，溫度壓強不變的話，摩爾體積是定值
為什麼氣體有摩爾體積
氣體 固體 液體都有摩爾體積的，只不過物質的體積主要取決於微粒數的多少 大小 間距，對於摩爾體積來說，微粒數的多少已經確定，那麼就取決於微粒的大小 間距，固體 液體微粒間距較小所以摩爾體積主要取決於微粒的大小，每一種微粒大小不同所以固體 液體的摩爾體積沒有研究的價值，而對於氣體微粒間距比較大，所以摩...
下列說法正確的是A氣體摩爾體積約為224L
a 氣體 摩爾體積是標準狀況為22.4l mol，溫度壓強不知，不能確定氣體體積，故a錯誤 b 標準狀況專水不是屬氣體，1mol h2o在標準狀況下的體積不是22.4l，故b錯誤 c 標準狀況1mol任何氣體的體積為22.4l，1mol甲烷和氧氣的混合 任意比 氣體在標準狀況下的體積約為22.4l，...
氣體摩爾體積和224LMOL之間是什麼關係
在標準狀態下，一摩爾氣體的體積就是22.4l 為什麼標準狀況下任何氣體摩爾體積就是22.4l mol 同種情況下 bai溫度和壓du 強相同的情況 同zhi體積的不同 相同的氣體dao也可以 氣體專的粒子屬數相同 這個問題 要從影響氣體體積大小的因素入手，影響氣體體積大小的因素包括 分子間的距離和分...