1樓：雲
樓主您好！ 道爾頓分壓定律對理想氣體適用，不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。 因為 道爾頓分壓定律， 描述的是理想氣體的特性。
這一經驗定律是在2023年由約翰·道爾頓所觀察得到的。在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。
例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4l 體積內的壓強是 101.3kpa 。
如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kpa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.
3kpa 。道爾頓分壓定律從原則上講只適用於理想氣體混合物，不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。 希望採納下哈！
謝謝了！
2樓：鶘鎖0401惪
道爾頓定律只適用於理想氣體混合物，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓力很高時，分子所佔的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。
道爾頓分壓定律只適用於理想氣體混合物嗎，能否適用於真實氣體
3樓：仨人風格
道爾頓分壓定律原則上只適用於理想氣體的混合物，但對於非理想氣體的混合物，在壓強不太高時也近似可以使用。
4樓：和明鈺甄嫣
首先要明白氣體的流動性
不論容器有多大
氣體分子都能擴散佔據整個空間
而氣態方程裡的v是說封閉容器的體積
不是你狹隘說的氣體所佔的體積
氣體所佔的體積就是封閉容器的容積
道爾頓定律是說
某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於在相同溫度下它單獨佔有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和.
舉例，用道爾頓定律
零攝氏度時，1mol
氧氣在22.4l
體積內的壓強是
101.3kpa
。如果向容器內加入
1mol
氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是
101.3kpa，但容器內的總壓強增大一倍。可見，1mol
氮氣在這種狀態下產生的壓強也是
101.3kpa
。用氣態方程
對混合氣體
n變為二倍
溫度容積
氣態常數不變則
總壓變為二倍
這增加的一倍壓強是由氮氣產生的
與氧氣無關
所以並不矛盾
道爾頓分壓定律是不是違背理想氣體公式？
5樓：溫情
而氣態方程裡的v是說封閉容器的體積 不是你狹隘說的氣體所佔的體積 氣體所佔的體積就是封閉容器的容積
道爾頓定律是說 某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於在相同溫度下它單獨佔有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和.
舉例，用道爾頓定律 零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4l 體積內的壓強是 101.3kpa 。
如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kpa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.
3kpa 。
非理想氣體分壓計算 道爾頓分壓定律不適用時，怎麼計算氣體分壓？ (第三次提問了) 220
6樓：借我亡命天涯
而氣態方程裡的v是說封閉容器的體積 不是你狹隘說的氣體所佔的體積 氣體所佔的體積就是封閉容器的容積
非理想氣體分壓計算 道爾頓分壓定律不適用時，怎麼計算氣體分壓？
7樓：匿名使用者
20兆帕已經算是工業高壓範圍了
但還不算太高
非理想氣體的計算，有很多個模型可以套用
最常用的是普遍化關係式
化工熱力學這本書第一章專門講非理想氣體的計算，上學期我們剛學完，需要的話留個郵箱，我給你發我們的課件
道爾頓分壓定律能否用在實際氣體?為什麼？
8樓：阿沾
不適用於實際氣體。
因為：在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，專則每一屬種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。
擴充套件資料
道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在2023年由約翰·道爾頓所觀察得到的。
在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。
例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4l 體積內的壓強是 101.3kpa 。
如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kpa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.
3kpa 。
道爾頓分壓定律從原則上講只適用於理想氣體混合物，不過對於低壓下真實氣體混合物也可以近似適用。
9樓：匿名使用者
實際氣體並不嚴格bai遵從du道爾頓分壓定律zhi，在高壓情況下尤其如dao此。當壓力很高時，回
分子所佔的答體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓力。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。
10樓：匿名使用者
道爾頓定律的前提是理想氣體，理想氣體與實際氣體在壓力方面有一個很大的區別就是，實際氣體是有相互作用力的，而命名理想氣體的時候就排除了這一點。
11樓：匿名使用者
低壓高溫的氣體大多可以用，一般壓力不超過5個大氣壓，溫度在常溫或者更高的溫度。計算結果不會有太大的偏差。對於工程實際應用不會引起什麼問題。
12樓：秒懂**
道爾頓分壓定律：理想氣體的特性
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