為什麼在金屬活動性表中兩種金屬越遠就越先反應

2021-09-01 02:54:07 字數 1790 閱讀 4242

1樓:牧墨徹乘君

因為得失電子的問題,活動性越強的金屬失電子的能力越強,所以導致越遠越先反應。

金屬活動性順序就是指金屬的活躍程度。在金屬活動性順序表中,一般位置越靠前的金屬,金屬性越強,原子越容易失電子,還原性越強。金屬活動性順序表是失去電子的順序,離子得到電子的順序剛好相反。

有兩種情況:

(1)兩種金屬投入到同一溶液中:誰強誰優先,金屬的活動性順序越排在前的先反應.

如將鐵和銅加入到硝酸銀中,而鐵(fe)排在銅(cu)的前面,鐵(fe)先和硝酸銀(agno3)先反應。

反證法:如果銅先反應:cu+2agno3=2ag+cu(no3)2;

生成的硝酸銅又會被鐵置換:fe+cu(no3)2=cu+fe(no3)2;相當於銅沒反應

(2)一種金屬投入到兩種金屬混合溶液中:

如將鐵粉放入cu(no3)2、agno3混合溶液中,鐵先置換銀,直至硝酸銀消失,才開始置換銅。

實際上是同時進行的:

fe+cu(no3)2=cu+fe(no3)2;fe+2agno3=2ag+fe(no3)2

但是被鐵置換出來的cu又和硝酸銀反應:

cu+2agno3=2ag+cu(no3)2

所以化學上認為:金屬活動性順表中兩種金屬越遠就越先反應。

金屬活動性順序表:lik

rbcs

raba

srca

naac

lace

prnd

pm鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、

smeu

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釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鋂、鏑、鈥、鉺、銩、鎦、(氫)、鈧、鈽、釷、錼、鈹、uhf

altizrv

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co鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鈦、鈷、

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pb(d2)

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pdpt

au鎳、鉬、錫、銩、鉛、(氘分子)、(氫分子)、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

2樓:堯付友章戊

金屬活動性順序就是指金屬的活躍程度。在金屬活動性順序表中,一般位置越靠前的金屬,金屬性越強,原子越容易失電子,還原性越強。金屬活動性順序表是失去電子的順序,離子得到電子的順序剛好相反。

有兩種情況:

(1)兩種金屬投入到同一溶液中:誰強誰優先,金屬的活動性順序越排在前的先反應。

如將鐵和銅加入到硝酸銀中,而鐵(fe)排在銅(cu)的前面,鐵(fe)先和硝酸銀(agno3)先反應。

反證法:如果銅先反應:cu+2agno3=2ag+cu(no3)2;

生成的硝酸銅又會被鐵置換:fe+cu(no3)2=cu+fe(no3)2;相當於銅沒反應

(2)一種金屬投入到兩種金屬混合溶液中:

如將鐵粉放入cu(no3)2、agno3混合溶液中,鐵先置換銀,直至硝酸銀消失,才開始置換銅。

實際上是同時進行的:

fe+cu(no3)2=cu+fe(no3)2;fe+2agno3=2ag+fe(no3)2

但是被鐵置換出來的cu又和硝酸銀反應:

cu+2agno3=2ag+cu(no3)2

所以化學上認為:金屬活動性順表中兩種金屬越遠就越先反應。

希望能幫到你

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