1樓：匿名使用者
3. 試劑
·鈣標準溶液(1ml含0.1umol ca2+)
·硼砂緩衝溶液
注：硼砂緩衝溶液也可用氨-氯化銨緩衝溶液代替使用
·0.5%酸性鉻藍k指示劑
·5%氫氧化鈉溶液
·鹽酸溶液(1+4)
·edta標準溶液(1ml相當於0.5umol硬度)
4. 操作步驟
4.1 取100ml水樣,注入250ml錐形瓶中
注:水樣酸性或鹼性很高時,可用5%氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液(1+4)中和後再加緩衝溶液
4.2 加1ml硼砂緩衝溶液,加2-3滴0.5%酸性鉻藍k指示劑
4.3 在不斷搖動下,用edta標準溶液進行滴定,溶液由紅轉為藍色即為終點.全部過程應於5分鐘內完成,溫度不應低於15℃.
4.4 另取100ml蒸餾水,按4.2,4.3操作步驟測定空白值.
5. 計算
水樣硬度x(umol/l)按下式計算:
x = （a-b）*t*1000/v
式中:a— 滴定水樣消耗edta標準溶液的體積,ml
b— 滴定空白溶液消耗edta標準溶液的體積,ml
t—edta標準溶液對鈣硬度的滴定度umol/ml
v—水樣體積,ml
2樓：神級人氏
使用edta法測水的硬度，鉻黑t作為指示劑，1:4的三乙醇胺作為掩蔽劑即可。
化學滴定：滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。
滴定最基本的公式為： c1 v1 / ν1 = c2 v2 / ν2 其中c為溶液濃度，v為溶液體積，ν為反應方程式中的係數。 原理滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。
而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。 在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管裡，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
用最簡單的方法檢測水的硬度，有什麼化學試劑直接就能測出來嗎？
3樓：騰畫一傑
你是要找最簡單的水質硬度測試劑？一傑環保有一種，既操作簡單、測試結果準確，又攜帶方便的硬度測試劑或硬度測試儀...。
4樓：0千山萬水
滴定法，希望我的回答能幫助你！
在一份水樣中加入 ph=10.0 的氨性緩衝溶液和少許鉻黑t指示劑，溶液呈紅色；用edta 標準溶液滴定時， edta 先與遊離的ca2+ 配位，再與mg2+ 配位；在計量點時， edta 從mgin-中奪取mg2+ ，從而使指示劑遊離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。
當水樣中mg2+ 極少時，由於cain- 比 mgin- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 edta 標準溶液中加入適量的 mg2+（在edta 標定前加入，這樣就不影響edta與被測離子之間的滴定定量關係），或在緩衝溶液中加入一定量的mg—edta 鹽。
水的總硬度可由edta 標準溶液的濃度cedta 和消耗體積 v1（ml）來計算。以cao 計，單位為 mg/l。
如何用配位滴定法測定水的硬度
5樓：匿名使用者
原子吸收分光光度法，示波極普法（陽極溶出伏安法），電化學法銅離子選擇電極。可見紫外分光光度法。配位滴定法（edta）。沉澱滴定法。碘量法。
水的軟硬度和酸鹼度分別怎麼檢測
6樓：匿名使用者
改變酸鹼度要測量當前的水質，並且要配緩衝溶液，然後加酸加鹼；硬度處理用離子交換樹脂或活性炭就可以了；一般這連個要結合控制才好化學藥品適量的使用對魚是無害的
7樓：勤奮的餓肚肚
軟硬度：用肥皂水，如果有浮渣，則是硬水，若泡沫較多則是軟水，而且可以通過煮沸的方式使硬水變軟水。
ph值：用ph試紙或酸鹼指示劑（紫色石蕊溶液，無色酚酞）還有那種器械也是可以的。碼字不易，望採納！
水質分析中硬度的測定有哪些分析方法
8樓：德怡鑫環保
水總硬度是指水中ca2+、mg2+的總量,它包括暫時硬度和永久硬度.水中ca2+、mg2+以酸式碳酸鹽形式存在的部分,因其遇熱即形成碳酸鹽沉澱而被除去,稱之為暫時硬度；而以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在的部分,因其性質比較穩定,不能夠通過加熱的方式除去,故稱為永久硬度. 硬度又分為鈣硬和鎂硬,鈣硬是由ca2+引起的,鎂硬是由mg2+引起的.
水硬度是表示水質的一個重要指標,對工業用水關係很大.水硬度是形成鍋垢和影響產品質量的主要因素.因此,水的總硬度即水中鈣、鎂總量的測定,為確定用水質量和進行水的處理提供依據.
水的總硬度測定的方法
一、原理
測定自來水的硬度,一般採用絡合滴定法,用edta標準溶液滴定水中的ca2+、mg2+、總量然後換算為相應的硬度單位.
用edta滴定ca2+、mg2+總量時,一般是在ph=10的氨性緩衝溶液進行,用ebt（鉻黑體）作指示劑.化學計量點前,ca2+、mg2+和ebt生成紫紅色絡合物,當用edta溶液滴定至化學計量點時,遊離出指示劑,溶液呈現純藍色.
由於ebt與 mg2+ 顯色靈敏度高,與ca2+顯色靈敏度低,所以當水樣中mg2+含量較低時,用ebt 作指示劑往往得不到敏銳的終點.這時可在edta標準溶液中加入適量的mg2+（標定前加入mg2+對終點沒有影響）或者在緩衝溶液中加入一定量mg2+—edta鹽,利用置換滴定法的原理來提高終點變色的敏銳性,也可採用酸性鉻藍k-萘酚綠b混合指示劑,此時終點顏色由紫紅色變為藍綠色.
滴定時,fe3+,al3+ 等干擾離子,用三乙醇胺掩蔽；cu2+,pb2+,zn 2+ 等重金屬離子則可用kcn、na2s 或硫基乙酸等掩蔽.
本實驗以caco3 的質量濃度（mg/l）表示水的硬度.我國生活飲用水規定,總硬度以 caco3計,不得超過450 mg/l.
計算公式：水的硬度= ×100.09（mg/l）式中c為edta的濃度,v為edta的體積,100.09為caco3的質量
二、試劑
1、edta標準溶液（0.01mo/l）：稱取2 g乙二胺四乙酸二鈉鹽(na2h2y.
2h2o)於250 ml 燒杯中,用水溶解稀釋至500ml .如溶液需儲存,最好將溶液儲存在聚乙烯塑料瓶中.
2、氨性緩衝溶液（ph=10）：稱取20g nh4cl固體溶解於水中,加100ml濃氨水,用水稀釋至1l.
3、鉻黑體（ebt）溶液(5g.l－1)：稱取0.5 g鉻黑體,加入25ml 三乙醇胺、75 ml乙醇
4、na2s 溶液(20g/l)
5、三乙醇氨溶液(1+4)
6、鹽酸(1+1)
7、氨水(1+2)
8、甲基紅：1g/l 60%的乙醇溶液
9、鎂溶液：1gmgso4.7h2o 溶解於水中,稀釋至200ml
10、caco3基準試劑：120℃乾燥2h.
11、金屬鋅（99.99%）：取適量鋅片或鋅粒置於小燒杯中,用 0.
1mol/lhcl清洗1min,以除去表面的氧化物,再用自來水和蒸餾水洗淨,將水瀝乾,放入乾燥箱中100℃烘乾（不要過分烘烤,）冷卻.
三、步驟
1、edta的標定.
標定edta的基準物較多,常用純 caco3 ,也可用純金屬鋅標定,其方法如下：
（1）金屬鋅為基準物質：準確稱取0.17-0.
20g 金屬鋅置於 100ml 燒杯中,用1+1 hcl,5ml立即蓋上乾淨的表面皿,待反應完全後,用水吹洗表面皿及燒杯壁,將溶液轉入250ml 容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
用移液管平行移取 25.00ml zn2+ 的標準溶液三份分別於 250ml錐形瓶中,加甲基紅1滴,滴加(1+2) 的氨水至溶液呈現為黃色,再加蒸餾水25ml ,氨性緩衝溶液10ml,搖勻,加ebt指示劑2-3滴,搖勻,用edta溶液滴至溶液有紫紅色變為純藍色即為終點.計算edta溶液的準確濃度.
（2）caco3為基準物質；準確稱取caco3 0.2g-0.25g 於 燒杯中,先用少量的水潤溼,蓋上乾淨的表面皿,滴加1+1 hcl 10ml,加熱溶解.
溶解後用少量水洗表面皿及燒杯壁,冷卻後,將溶液定量轉移250ml容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
用移液管平行移取25.00ml標準溶液三份分別加入250ml錐形瓶中,加1滴甲基紅指示劑,用(1+2)氨水溶液調至溶液由紅色變為淡黃色,加20ml水及5mlmg2+ 溶液,再加入ph=10 的氨性緩衝溶液由紅色變為純藍色即為終點,計算edta溶液的準確濃度.
2、自來水樣的分析.
開啟水龍頭,先放數分鐘,用已洗淨的試劑瓶承接水樣500-1000ml,蓋好瓶塞備用.
移取適量的水樣（用什麼量器?）（一般為50-100ml,視水的硬度而定）,加入三乙醇胺3 ml ,氨性緩衝溶液5 ml ,ebt指示劑2-3滴,立即用edta標準溶液滴至溶液由紅色變為純藍色即為終點.平行三份,計算水的總硬度,以caco3表示.
注意：1、自來水樣較純、雜質少,可省去水樣酸化、煮沸,加 na2s 掩蔽劑等步驟.
2、如果ebt指示劑在水樣中變色緩慢,則可能是由於 mg2+ 含量低,這時應在滴定前加入少量 mg2+ 溶液,開始滴定時滴定速度宜稍快,接近終點滴定速度宜慢,每加1滴edta溶液後,都要充分搖勻.
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