1樓：阿教酆高芬
常見的漂白劑及其原理如下：
一、吸附作用一些物質表面是具有疏鬆多孔的結構，形成較大的比表面積，具有很強的吸附性．能吸附色素，使有色溶液或氣體褪色，整個過程沒有發生化學變化．如活性炭、矽藻土等的漂白作用．活性炭可以做製糖工業的脫色劑，屬於物理吸附性漂白．
二、加合作用
某些物質與有機色質易結合生成無色物質．如so2 通入到品紅溶液中，是so2 與水反應生成的h2 so3 跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物而使品紅溶液褪色，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色．用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故．so2 漂白原理屬於非氧化-還原反應．但須注意的是：so2 不能使酸鹼指示劑（有機物）褪色而變色．
三、氧化性作用
氧化性作用就是利用其強氧化性將有色物質氧化成無色物質．這一類主要包括過氧化物（如na2 o2 、h2 o2 、過氧化苯甲醯…）；含氯漂白劑（如cl2 、hclo、naclo、clo2 、ca（clo）2 、…）；臭氧等等．使用此類漂白劑的優點是不會因為再次氧化而是顏色復原．適用於漂白紡織品．但要注意不能漂白還原性物質，還要注意有關酸或鹼對漂白的物質有無腐蝕性．
答：常見漂白劑有活性炭、矽藻土、二氧化硫、氯氣、hclo、過氧化氫、臭氧等，其中活性炭、矽藻土具有吸附性；二氧化硫可與有色物質發生加合作用而褪色；氯氣、hclo、過氧化氫、臭氧具有強氧化性而褪色．
2樓：趙學金高中課堂
[敲黑板]常見漂白劑的分類及漂白原理 老趙趙學金
化學中常見漂白劑及其漂白原理，請對應寫清楚，要六種，沒原理的恕不採納
3樓：匿名使用者
一種是強氧化劑型的漂白劑像hclo,cl2,強氧化劑是將有色物質氧化成物色的物質，而起到漂白的作用還有一種就是so2，其原理是二氧化硫與有色物質結合形成物色物質
4樓：匿名使用者
常用的漂白劑有：氯水、漂粉精、o3、h2o2、na2o2、so2、活性炭
1、 活性炭：吸附有色物質，是物理變化。
2、 so2：由於溶於水後生成的h2so3與有色物質結合，形成不穩定的無色化合物，褪色後在一定條件下又能恢復原來的顏色。可用於漂白和消毒。
3、 氯水、ca(clo)2、o3、h2o2、na2o2漂白原理是：它們都具有強氧化性，均可以將有色物質氧化成無色物質，而褪色後不能恢復原色。
4、 既是漂白劑又是消毒劑的有：氯氣、漂白粉、過氧化氫、臭氧等。它們的消毒作用是自身的強氧化作用使細菌體內的系統徹底遭到破壞。
5、 na2o2也可作漂白劑：因遇水或稀酸後，生成h2o2。但不能作消毒劑，因為生成h2o2的同時，還生成腐蝕性強的naoh。
6、 非氧化性消毒劑一般沒有漂白作用。如：濃鹽酸、酒精等。
總之，物質的強氧化性常與漂白和消毒聯絡在一起。但具有強氧化性的物質不一定能作漂白劑和消毒劑。如：濃h2so4、濃hno3等
高中化學中常見的漂白劑和漂白原理
5樓：焦錫茂
高中化學中常見的漂白劑有：氯水（cl2）、naclo、ca(clo)2、na2o2、h2o2、o3、so2 、活性炭
其中氯水（cl2）、naclo、ca(clo)2、na2o2、h2o2、o3的漂白原理是他們都是強氧化劑，與有色物質發生氧化還原反應，生成穩定的無色物質
而so2漂白原理是二氧化硫跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。so2漂白原理屬於非氧化—還原反應。
活性炭的漂白原理是吸附有色物質，是物理變化
6樓：趙學金高中課堂
[敲黑板]常見漂白劑的分類及漂白原理 老趙趙學金
7樓：教授王
氧化還原漂白（永久）：cl2水，naclo，ca(clo)2，na2o2，h2o2，
加合漂白（暫時）：so2
8樓：匿名使用者
氧化型：氯水、hclo、ca(clo)2、h2o2、na2o2、o3等； 原理：將有機色質內部「生色團」破壞掉
加合型：so2； 原理：與有機色質內部「生色團」「化合」成無色物質；
吸附型：活性炭、膠體的吸附漂白； 原理：將有機色質吸附而褪色；
漂白劑的漂白原理？
9樓：最愛
在中學階段，常用的漂白劑有活性炭、氯水、漂白粉、na2o2、o3、h2o2、so2等。活性炭吸附有色物質，起到漂白作用，是物理變化。
氯水、漂白粉、na2o2、o3、h2o2具有漂白性是因為它們有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質。一旦氧化後就不能恢復原來的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。
so2有漂白作用是因為它溶於水後生成了h2so3 ，h2so3 能夠和有色有機物（如品紅）結合，形成不穩定的無色化合物，無色化合物在一定條件（如加熱）下，又可以恢復原來的顏色，這種漂白是暫時性漂白。so2的漂白作用具有特殊性。
請思考以下幾個問題：
一．下列褪色現象是so2的漂白性嗎？
（1） so2使橙色溴水褪色
（2） so2使紫色kmno4酸性溶液褪色
（3） so2使紅色酚酞褪色
解析：以上褪色現象都不是so2的漂白性所致。
（1）、（2）褪色的原因是so2的還原性。分別發生氧化還原反應
so2+br2+2h2o= h2so4+2hbr
5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2 mnso4+ 2h2so4
（3）褪色的原因是so2溶於h2o後生成了h2so3 ，h2so3 是酸可以使紅色酚酞變為無色。
二．氯水和so2分別使紫色石蕊產生什麼現象？
解析：氯水中的hclo先使紫色石蕊變紅，而後因為它有強氧化性使紅色褪去。
so2溶於h2o後生成了h2so3 ，h2so3 是酸可以使紫色石蕊變為紅色。而h2so3 不具有強氧化性，所以紅色不會褪去。
三．so2和cl2混合後能否增強漂白效果？
解析：不能。因為so2和cl2混合後會發生氧化還原反應
so2+ cl2+2 h2o= h2so4+2hcl
生成物h2so4和hcl都沒有漂白作用，所以漂白效果會減弱。當n(so2): n(cl2)=1:1時，完全失去漂白作用。
10樓：趙學金高中補習班
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11樓：完琳牽涵潤
1.二氧化硫的漂白範圍很小
只能漂白含有羰基的物質，含有羰基，雙鍵的物質通常顯色二氧化硫溶於水生成的有少量亞硫酸氫根離子和羰基發生加成破壞原有體系，所以顏色消失
這種漂白不穩定，漂白後的物質不穩定，容易變回原來的顏色2.過氧化氫和次氯酸，臭氧
均因為其強氧化性，將有色物質氧化為無色物質這種漂白後不能恢復原色
12樓：豔陽高照的午後
hgcl2+2nacl→na2hgcl4（吸收液）na2hgcl4+so2+h2o→hgcl2so3]2-+2h++2nacl
hgcl2so3]2-+hcho→hgcl2+hoch2·so3h3hoch2so3h+酸漂副品紅→聚玫瑰紅甲基磺酸（紫紅色絡合物）吸收液用氯化汞與氯化鈉作用生成四氯汞鈉，當樣品中的so2與吸收液作用之後，生成一種穩定的絡合物（可防止so2的損失），這種絡合物與甲醛及鹽酸副玫瑰苯胺作用生成紫紅色絡合物，顏色的深淺與so2濃度成正比，可在580nm下比色測定。
高中化學漂白劑的分類及原理及舉例
13樓：
具有漂白作用的物質與漂白原理
漂白原理： 氧化作用 化合作用 吸附作用變化型別： 化學變化 化學變化 物理變化過程是否可逆：
不可逆 可逆 ——常見物質舉例： cl2、o3、 so2 活性炭
na2o2、naclo、
14樓：趙學金高中課堂
[敲黑板]常見漂白劑的分類及漂白原理 老趙趙學金
漂白水的原理是什麼？
15樓：匿名使用者
哪種漂白水啊？漂白粉有多種... 如果是次氯酸鈣：
ca(clo)2=cacl2+o2(氧化雜質使其褪色的作用)。 常用的漂白劑有：氯水、漂粉精、o3、h2o2、na2o2、so2、活性炭 1、 活性炭：
吸附有色物質，是物理變化。 2、 so2：由於溶於水後生成的h2so3與有色物質結合，形成不穩定的無色化合物，褪色後在一定條件下又能恢復原來的顏色。
可用於漂白和消毒。 3、 氯水、ca(clo)2、o3、h2o2、na2o2漂白原理是：它們都具有強氧化性，均可以將有色物質氧化成無色物質，而褪色後不能恢復原色。
4、 既是漂白劑又是消毒劑的有：氯氣、漂白粉、過氧化氫、臭氧等。它們的消毒作用是自身的強氧化作用使細菌體內的系統徹底遭到破壞。
5、 na2o2也可作漂白劑：因遇水或稀酸後，生成h2o2。但不能作消毒劑，因為生成h2o2的同時，還生成腐蝕性強的naoh。
6、 非氧化性消毒劑一般沒有漂白作用。如：濃鹽酸、酒精等。
總之，物質的強氧化性常與漂白和消毒聯絡在一起。但具有強氧化性的物質不一定能作漂白劑和消毒劑。如：
濃h2so4、濃hno3等。
高中化學中常見的可溶性鹽，高中化學中常見的可溶性鹽
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