1樓：匿名使用者
（1） （10g-0.2g)/10g*100%=98%(2) 第三次加入後反應的鐵的質量為10g-3.7g=6.3g 所用稀硫酸質量為24.5g*3=73.5g
fe+h2so4==feso4+h2
56 98 2
6.3g x y
56/6.3g=98/x=2/y
x==11.025g
y=0.225g
11.025g/73.5g*100%=15%(3) 6.3g+73.5g-0.225g=79.575g
2樓：驚世顏
(1)98% 看前四個**，每加入24.5g硫酸就減少2.1g固體。
到了第五個，本應該都沒了的，但卻剩下0.2g固體，說明可反應物已經反應盡了。雜質質量是0.
2g。所以原來鐵的質量是10g-0.2g=9.
8g 9.8/10×100%=98%
（2）解此題，需要的資料是前四個**中的任何一個。因為你如果用第五個，加入的硫酸沒有完全反應，求出來會影響結果。步驟如下:
fe+h2so4=feso4+h2↑
56 98
2.1 x 56/2.1=98/x x=3.675
質量分數=溶質質量/溶液質量
3.675/24.5×100%=15% （可能對的不齊，湊合著看，應該能看懂。）
（3）這個題要求出跑掉的氫氣的質量，而前四個跑掉的質量是一定的，根據第二題可以算出質量是0.075g。所以只需要求參加反應的硫酸的質量和最後一次跑掉氫氣的質量。
看錶得知反應掉的鐵是1.4g
fe+h2so4=feso4+h2↑
56 2
1.4g y
56/1.4=2/y 解出 y=0.05g 所以氫氣總質量是0.075×4+0.05=0.35g
又有0.2g的雜質 所以反應後溶液的總質量為122.5+10-0.35-0.2=131.95g
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a.標籤應向內，否則一些腐蝕性的液體若流出，就會腐蝕標籤，下次，你就看不到上面的字了 b.要緊貼，而且試管要微傾斜，如果你非要不緊貼試管口，那你就要保證你有不把液體倒灑的水平 c.和b一樣，如果你水平夠高的話其實想怎麼樣都可以，但是理論上來說應該從最保險的方面來說 d.當然是對的，方便你下次去用的時...