1樓：伯秋梵玉
氧化還原方程式配平 先考慮電子轉移
不是整數湊成整數
最後配平水等其他物質。
角碼？？？？
2樓：我寂滅天驕
o2+2h2=2h2o
2na2o2+2co2=2na2co3+o2這兩個反應我們都以o2為標準來看，好做對比對於第一個反應，o從0價變為-2價，再乘以自己的角碼2，總共降低了4價。所以h2前面配2.
對於第二個反應，o從-1價變為-2價和0價，這是個歧化反應。所以要從生成物的角度來配。o2中o是0價，再乘以自己的角碼2，總共升高了2價。
對於na2o2來說，一個分子只有一個o原子變為0價，另一個變為-2價，所以na2o2配2.同理，na2co3也配2.
不知道這樣舉例你能明白嗎？
3樓：匿名使用者
首先最古老的辦法就是物質守恆，也就是原子個數守恆，這個在氧化還原反應中可以作為最後檢查的手段。
其次，高階一點的辦法是氧化還原反應涉及到的是化合價的升降，即電子得失守恆。例如
2（fe3+）+ zn=（fe2+）+zn2+這個方程式，化合價升降只在兩種物質中進行，一個fe3+降低一價，一個zn升高2價，因此取兩者的最小公倍數2.就可以配平了。
有複雜點的方程式就是化合價升降是在幾個元素之間，那樣的話打字不好細說……
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