氨鹼法制純鹼的缺點有哪些，氨鹼法制純鹼的工藝流程及其優缺點

1樓：匿名使用者

反應原理是：nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3（↓）＋nh4cl

2nahco3＝（加熱）na2co3＋h2o＋co2↑

**氨氣是2nh4cl＋ca(oh)2＝cacl2＋2nh3↑＋2h2o

最後2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3↑+2h2o中氨氣被**利用，但是生成的氯化鈣用處不大，造成汙染。

為此，中國侯德榜發明聯合制鹼法：向析出nahco3晶體的nh4cl溶液中加入nacl，使得nh4cl單獨結晶析出。而且nh4cl可用作氮肥。解決了這一難題。

希望對你有用。謝謝。

2樓：匿名使用者

1.兩種原料的成分裡都只利用了一半,食鹽成分裡的鈉離子(na+)和石灰石成分裡的碳酸根離子(co32—)結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子(c1—)和石灰石的另一成分鈣離子(ca2+)卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣(cacl2)，因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔；

2.原料食鹽的利用率只有72％—74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。

氨鹼法制純鹼的工藝流程及其優缺點 10

3樓：甚麼

缺點能耗高，優點氨實現了迴圈利用，流程可以私密我

氨鹼法制純鹼包括哪些過程？主要反應有哪些？主要副產物是什麼

4樓：匿名使用者

氨鹼法制純鹼的反應原理:

以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼.先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。將經過濾、洗滌得到的nahco3微小晶體,再加熱煅燒製得純鹼產品。

其化學反應原理是：nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3↓＋nh4cl

2nahco3＝na2co3＋h2o＋co22nahco3＝na2co3＋h2o＋co↑

純鹼：純鹼，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石鹼、洗滌鹼，化學式na co ，屬於鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末na2co3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。