1樓：古彭臥龍
因為h2o2是一種二元弱酸，而ba(oh）2是一種二元弱鹼，二者相遇就會發生酸鹼中和反應，生成鹽bao2和水。
h2o2 + ba(oh)2 = bao2↓ + 2h2o因為h2o是難電離的物質，bao2是不溶於水的白色沉澱，所以此反應可以反應。
另，bao2的部分性質如下：
bao2是白色或帶灰白色重質粉末。通常含有一氧化鋇。在空氣中緩慢分解。
不溶於水，但能緩慢水解。接觸稀酸或含二氧化碳的水，分解為過氧化氫，與水化合成為bao2·8h2o。相對密度4.
96。熔點450℃。沸點800℃（失去1份氧）。
有強氧化性。有毒，半數致死量（小鼠，皮下）50mg/kg。有腐蝕性。
2樓：匿名使用者
h2o2+ ba(oh)2 =bao2 + 2h2o
（1）25℃時，硫氫化鉀的稀溶液裡存在著下列平衡：（a） hs-+h2o?oh-+h2s （b）h...
3樓：寸馳
（1）①根據電離和水解定義知，b是電離平衡，a是水解平衡，故選：b；a；
②向其中加入硫酸銅溶液時，生成了cus沉澱，s2-濃度減小，促進hs-的電離，電離平衡向右移動，溶液中h+的濃度增大，hs-濃度減小，水解平衡向左移動，水解程度減小，
故答案為：正方向；逆方向；大；
③向其中加入氫氧化鈉固體時，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制硫氫根離子水解，促進硫氫根離子電離，所以硫離子濃度增大，故答案為：大；
④水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以水的離子積常數增大，故答案為：大；
（2）①過氧化氫是弱電解質，h2o2溶液顯酸性屬於二元弱酸分部電離，電離的方程式為：h2o2?h++ho2
-、ho2
-?h++o2
2-，故答案為：h2o2?h++ho2
-；ho2
-?h++o2
2-；②h2o2與ba（oh）2作用生成過氧化鋇和水，其反應的方程式為h2o2+ba（oh）2═bao2+2h2o，故答案為：h2o2+ba（oh）2═bao2+2h2o．
化學問題： 1.少量的碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應的離子方程式和化學方程式。
4樓：
2 不能 因為hcl是共價化合物 也就是固體的是分子晶體 在融融狀態的時候 他是一個個的分子 不存在自由移動的離子 沒有導電的介質 所以不可以
3 c 因為硫酸鋇是離子化合物 在融融狀態的時候可以有 鋇離子 硫酸根離子導電 電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物
4 可以 舉例子就是
5 溶液中溶質就是無規則的運動 花粉實驗可以得知
膠體粒由於受到水分子的撞擊，而做無規則運動，即是布朗運動。其實布朗運動就是體現了液體分子的無規則運動。
6 cl2和金屬鈉的反應 或者 和銅 鐵的反應 直接就是鹽了
7氨水 鹽酸是混合物i根本就不是電解質
乙醇是有機物 難以電離出離子的
5樓：匿名使用者
1.hco3- + ba2+ + oh- = baco3 + h2o
nahco3 + ba(oh)2 = baco3 + h2o + naoh
2.不能，因為它是共價化合物，液態時不電離，無自由移動的離子。
3.選c.a項氨是非電解質，它溶於水反應生成nh3.
h2o電離導電，它自身不電離導電。b項如金屬汞是液體時能導電的純淨物，但不是化合物不能電離導電。d項很多不能導電的化合物是非電解質，如co2.
c項硫酸鋇雖然難溶，但溶解的是都完全電離的是強電解質。
4.都無規律，通常受溶劑分子的撞擊做無規則的運動。
5.本題有點題意不清，全都是非金屬一般不能，若非金屬與金屬一起就很多了，如氯氣與鈉可直接成氯化鈉。
6.c2h5oh是非電解質溶於水不電離，氨水和鹽酸都是混合物不是電解質。
6樓：匿名使用者
hco3+ba+oh=baco3↓+h2o不能導電因為沒有溶劑使其電離，導電的話需要溶液電離c非金屬單質可以成鹽的eg硫酸銨
硫酸是溶液不是純淨物，電解質是純淨物，所以硫酸不是氨水是氨和水反映後生成的鹽是導電的，不是氨本身的事情至於那個說溶液中離子是不是有規律，我給的答案不確定，我覺得沒有，因為整個溶液是中性的，不存在電子的定向移動
7樓：薄膜之家
1.少量產物為亞硫酸鈉(反應物2：1可以看出碳酸氫鈉量多)2nahco3+so2===na2so3+2co2+h2o2.過量產物為亞硫酸氫鈉（反應物1：1）
nahco3+so2==nahso3+co2 （也可以認為生成的na2so3+so2==nahso3）
原理：1.相對強的酸制相對弱的酸 2.弱酸（也包括中強酸）的正鹽和本酸反應生成相應的酸式鹽
事實上，外加的多元弱酸與一個弱酸鹽反應，一般都是先生成該多元弱酸的正鹽，繼而當該多元酸過量時生成其酸式鹽！
8樓：匿名使用者
一，我把氫離子跟碳酸根離子分開了。理由是他被電離開了。
二，不能，無可移動的帶電粒子。
三，硫酸鋇，a錯本身能電離才行。b鐵水？d肯定錯定錯。
四，都是無規則。
五，氯化銨。
六，總體來說你問的全是書上定義辯別，對於這樣的題目最好方法是翻書找定義，理解，做，哪怕是錯！經過老師一講，不明白的把錯想法說出來，老師給你扭過來，你才能明白，而不是，要這題答案，把這幾題設計的定義抄下來一點點理解，等能想起這詞就準確想起書上咋說的，再能想起倆易繞人的禮子你才算過關。要從書抓起，從題目抓，你得抓到啥時候，變個樣，又是難題。
趕快看書去，把這幾個例題抄在化學書封面上記一輩子。化學拿分的全在這上，會計算題，不會這，永遠不能穩定高分。下次問這樣題目，把相關定義放問題補充上。
過量的so2通入naoh溶液化學方程式怎麼寫
9樓：匿名使用者
過量的so2
so2+naoh==nahso3
鹼少量生成酸式鹽
鹼過量生成正鹽
10樓：匿名使用者
naoh+so2=nahso3，因為so2過量，所以生成了酸式鹽。
11樓：匿名使用者
氫氧化鋇溶液中通入過量co2的化學方程式：ba(oh)2 + 2co2 ====ba(hco3)2
由於量的不同導致產物不同的反應方程式歸納如下：
可以按以下思路進行歸納：
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應.
這類離子反應,只需注意題給的條件,判斷產物是否與過量的物質繼續反應,正確確定產物的形式即可. 如:naoh與alcl3溶液(足量或不足量);naalo2溶液通入co2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；ca(oh)2溶液通入co2(少量或足量);naalo2溶液加入鹽酸(少量或過量).
又如二氧化碳和氫氧化鈉反應,二者1：2時生成碳酸鈉和水,1：1時生成碳酸氫鈉,若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水.
又有h2s、so2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似
②酸式鹽與量有關的離子反應.
一般書寫時,量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確.
如:nahso4溶液與ba(hco3)2溶液(少量或足量);ca(hco3)2溶液與naoh溶液(少量或足量);ca(oh)2與nahco3溶液(不限制用量);nah2po4溶液與ba(oh)2溶液(少量或足量)等,均應明確用量的影響.
③較特殊且與量有關的離子反應.
這類反應要求量與其他因素統籌兼顧.
如:mg(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應；
明礬與足量ba(oh)2溶液反應；
nh4hso4溶液與足量ba(oh)2溶液反應；
新制氯水與febr2溶液反應；
fecl3+zn——(fecl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應,依鋅的量不同而產物不同,如少量或適量的鋅,將鋅氧化生成zn2+,fe3+ 被還原成fe2+.zn+2fe3+==zn2++2fe2+
如過量的鋅,在發生上述反應的基礎上,剩餘的鋅與fe2+發生置換反應,總的化學方程式為：3zn(過量)+2fe3+==3zn2++2fe)
還有金屬與硝酸反應時鐵的量不同,反應產物也不同
具體如下：
一,naoh與alcl3反應
naoh少量：3naoh + alcl3 == 3nacl + al(oh)3↓
naoh過量：4naoh+alcl3 ==naalo2 + 3nacl + 2h2o
二,nahco3與ca（oh）2反應
nahco3少量：nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ naoh + h2o
nahco3過量：2nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ na2co3 + 2h2o
三,naoh與co2反應
足量naoh與co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o
naoh與過量co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3
四,c和o2反應
c+o2=co2(o2足量）
2c+o2=2co(o2不足量)
五,ca(oh)2與co2反應
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o(co2足量）
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2(co2過量）
h2o2電離方程式，H2O2自偶電離方程式
樓上答案錯誤。正確答案是。h2o2 可逆符號 2oh h 電離方程式的氫氧根的2要提到前面。過氧化氫為氫和過氧根結合的產物，o22 成為過氧根，就想水裡的o2 氧離子 一樣。所以正確的電離方程為。h2o2 可逆符號 ho2 h 其可看作是弱酸，電力常數非常小，大概和磷酸的3級電離常數相當。結構式是。...
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2h2o cl2 2hcl h2o2 一般就是將氯氣加入水中就可以產生少量的雙氧水，加催化劑的話可以產生多些 其實過氧化鈉與水的反應就是先生成過氧化氫，然後分解產生氧氣。在書上看過到用稀硫酸和過氧化鋇制過氧化氫的，但沒實踐過，不知道可行性如何。工業上好像是用醌為原料來制雙氧水。回答親！您好！我是鄭老...