1樓：匿名使用者
不會。嚴謹的來說，證明如下（涉及到高中知識）：
立足於常溫下的平衡常數進行分析：
先分析飽和碳酸溶液中co3 2- 的濃度，得c(co3 2-) ≈ ka2 ≈ 5*10^(-11).
caco3 ==(可逆)== ca2+ + co3 2-，反應常數k=ksp ≈ 3*10^(-9).
因此，想要生成caco3沉澱，溶液中需要的ca2+濃度約為[3*10^(-9)]/[5*10^(-11)]≈60mol/l。對於這個濃度來說，cacl2的溶解度需要達到超過400g（由於不知道此時溶液的密度，只能保守估算），這顯然不可能。
因此飽和cacl2溶液和co2反應不能生成沉澱。
從中學角度通俗地說，因為反應會生成強酸hcl：
cacl2 + h2o + co2 == caco3 + 2hcl，
而碳酸鈣和鹽酸無法共存，因此不能反應生成沉澱。
補充：經查詢，氯化鈣溶解度隨溫度升高而增大，常溫時小於100g，即便到達水的沸點，溶解度依然小於200g。
如果還有疑惑，可以和我討論。對於初中來說，一般只需要掌握定性結論：不管氯化鈣和二氧化碳濃度如何，二者都不能反應。
2樓：燦燦
二氧化碳氣體通入氯化鈣溶液中不能產生碳酸鈣沉澱，也就是下述反應不能向右進行:co_2+cacl_2+h_2 o=caco_3↓+2hcl
因為碳酸鈣(包括一切碳酸鹽)遇到強酸會發生反應放出二氧化碳,即碳酸鈣和強酸是不能同時存在的。事實上,即使上述反應能進行,生成的碳酸鈣和鹽酸又立即反應,使碳酸鈣沉澱消失。
少量的二氧化碳通入濃的氯化鈣溶液能生成白色沉澱嗎
3樓：不喧譁自有聲
上面是碳酸的兩個電離平衡常數，
可以大致算出碳酸溶液中的co32-離子濃度（計算結果非常小）；
就是是飽和的cacl2溶液，也提供不了高濃度的ca2+，達不到caco3的ksp，生成不了沉澱。
若：換成飽和nahco3與飽和cacl2，就可以生成沉澱，這也可以通過計算得到結論。
4樓：匿名使用者
不會，不會產生碳酸鈣的沉澱。因為碳酸是弱酸
5樓：教授王
不能，不發生反應。。
6樓：支翊史龍
不能.你可以用
化學方程式
分析一下:
co2+
cacl2
+h2o==
caco3
+2hcl
顯然是不可能的
因為弱酸
不能制強酸
鹽酸與碳酸鈣會反應
caco3+2hcl==co2↑+cacl2+h2o最後產物還是二氧化碳和
氯化鈣!
所以你可以記住
氯化鈣乾燥劑
可以乾燥co2氣體。
向次氯酸鈣溶液中通入少量co2為什麼會生成碳酸鈣沉澱,這明顯不滿足較強酸制較弱酸 10
7樓：匿名使用者
a．碳酸的酸性弱於鹽酸，依據強酸制弱酸的規律，向氯化鈣溶液中通入少量co2，不會發生反應，故a錯誤；b．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉，所以會有晶體析出，故b正確；c．naalo2溶液中通入過量co2，反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁為白色膠狀沉澱，故c正確；d．取mg碳酸鈉和mg碳酸氫鈉足量鹽酸反應，依據方程式：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑1061mm106nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑841mm84依據阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下生成co2體積比等於物質的量之比=m84：m106=53：
42，故d正確；故選：a．
二氧化碳為什麼不和氯化鈣反應
8樓：閃亮登場
因為cacl2溶液中通入co2不會產生碳酸鈣沉澱，h2co3不能製出鹽酸。
弱酸不能製備強酸。思維過程：若能反應，應生成碳酸鈣和鹽酸。眾所周知，稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，一個反應的逆反應能完全徹底進行，正反應肯定不能進行，故co2不與氯化鈣反應。
9樓：學習方法與心理疏導
化學反應中,弱酸不能制強酸,如果氯化鈣與水和二氧化碳反應,將生成碳酸鈣和鹽酸,
但鹽酸的酸性比碳酸的酸性強,故反應不發生。
10樓：匿名使用者
這個說法在水溶液中是成立的，原因可以用反推法來證明：如果二氧化碳和氯化鈣反應，產物必然是碳酸鈣和hcl。然而hcl是可溶於水的，它會繼續呆在水裡。
問題就來了，hcl又與碳酸鈣反應了，產生二氧化碳和氯化鈣，而二氧化碳是微溶於水，隨著反應的進行就跑出了水溶液。最終留在溶液中的是氯化鈣。
更嚴謹的說，其實二氧化碳與氯化鈣是反應了的，只是二氧化碳沒法留在水中，導致了不反應的假象。
11樓：神聖隕石
一句話，弱酸不能製備強酸。思維過程：若能反應，應生成碳酸鈣和鹽酸。眾所周知，稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳，一個反應的逆反應能完全徹底進行，正反應肯定不能進行，故co2不與氯化鈣反應
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