1樓：匿名使用者
氨的合成: n2 + 3h2 = (高溫高壓催化劑) 2nh3工業制硝酸
4nh3+5o2=4no+6h2o（反應條件：800度高溫，催化劑鉑銠合金作用下）
2no+o2=2no2
3no2+o2=2hno3+no
工業制水煤氣:
c + h2o = (高溫)co + h2工業制硫酸
4fes2+11o2=2fe2o3+8so2（反應條件：高溫）2so2+o2=2so3（反應條件：加熱，催化劑作用下）so3+h20=h2so4（反應條件：
常溫）在沸騰爐，接觸室，吸收塔內完成
3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2caco3 高溫 cao + co2↑
.氨的合成: n2 + 3h2 = (高溫高壓催化劑) 2nh3
2樓：匿名使用者
caco3=高溫=cao+co2↑
co2+c=高溫=2co
3樓：匿名使用者
n2+3h2=2nh3
caco3=cao+co2
2so2+o2=2so3
baso4+4c=bas+4co (1000℃)na2so4+4c=na2s+4co (天然芒硝制硫化鈉1373℃)
初中化學哪些方程式的反應條件是高溫和加
4樓：
您好！這要看是什麼化學物質了，有些是常溫，而有些是高溫或加熱。比方說鈉是活潑的金屬，在空氣中易氧化，化學方程式為以下**。
然而有些不活潑或想分解成其他物質，這就得加熱高壓了，比方說銅不活潑，那它就不易被氧化，此時就得經過加熱完成了，化學方程式也在以下**。高溫也同理，依此類堆。
化學反應方程式中的條件「高溫」是要達到什麼溫度才算
5樓：匿名使用者
由於化學實驗中最常用的加熱源是酒精燈,其溫度為300-600℃,一般認為600℃即為加熱與高溫的分界線.高溫一般的認為在800度左右，高溫熱源有：酒精噴燈600-800℃；煤氣燈600-1000℃；煤氣噴燈,最高可達1200℃
6樓：薛定諤的帥哥
不同反應的溫度都不同，起碼在400℃以上叫高溫
工業接觸法制硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：4fes2+11o2 高溫 . 2fe2o3+8s
7樓：手機使用者
（1）fes2與o2在高溫條件下生成fe2o3和so2，故答案為：4fes2+11o2
高溫 .
2fe2o3+8so2；
（2）設總體積為100
2so2+o2=2so3
初始 7 11 0
轉化 x 1
2x x
平衡 7-x 11-1
2x x
x7?x+11?1
2x+x+82
=7%x=1400
207轉化率=x
7×100%=96.6%，故答案為：96.6%；
（3）常壓時so2的轉化率已經很高，採用高壓對so2的轉化率提高不多，卻會大大增加裝置成本，故答案為：常壓時so2的轉化率已經很高，採用高壓對so2的轉化率提高不多，卻會大大增加裝置成本；
（4）△h=-162.9kj×80g/mol
100g
=-130.3kj/mol，故答案為：so3（g）+h2o（l）=h2so4（l）△h=-130.3kj/mol；
（5）沸騰爐中損失5%的硫，so2轉化率為90%這些都可轉化為s元素的損失，進而轉化為fes2的損失．所以設生產98%的硫酸x噸．則由關係式：
fes2------------2h2so4
120 2×98
500t×60%×（1-5%）×90% x×98%
解得 x=427.5t，
故答案為：427.5．
寫出下列反應的化學方程式．（1）鐵在氧氣中燃燒______（2）一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化
8樓：願萌安好
（1）鐵在氧
bai氣中燃燒生成四氧du化三鐵，反zhi應的化學方程
dao式為：3fe+2o2
點燃 .
fe3o4．內
（2）一氧化
碳在高容溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為fe2o3+3co高溫
.2fe+3co2．
（3）高溫鍛鍊石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為caco3
高溫 .
cao+co2↑．
（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為ch4+2o2
點燃 .
co2+2h2o．
（5）碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為ca（hco3）2
△ .
caco3+co2↑+h2o．
故答案為：（1）3fe+2o2
點燃 .
fe3o4；（2）fe2o3+3co高溫
.2fe+3co2；（3）caco3
高溫 .
cao+co2↑；（4）ch4+2o2
點燃 .
co2+2h2o；（5）ca（hco3）2
△ .
caco3+co2↑+h2o．
工業上可用純鹼和石灰石為原料製取燒鹼，請你寫出製取過程中發生反應的化學方程式．（1）分解反應______
9樓：半寂蓮燈
1、分解反應：
石灰石的主要成分是碳酸鈣，在一大氣壓下被加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳。
2、化合反應：
氧化鈣為鹼性氧化物，對溼敏感；易從空氣中吸收二氧化碳及水分，與水反應生成氫氧化鈣併產生大量熱，有腐蝕性。
3、複分解反應：
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼，將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品，苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
10樓：番茄
（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為caco3
高溫 .
cao+co2↑；
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：cao+h2o═ca（oh）2；
（3）氫氧化鈣與純鹼溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：ca（oh）2+na2co3═caco3↓+2naoh．
故答案為：（1）caco3
高溫 .
cao+co2↑；
（2）cao+h2o═ca（oh）2；
（3）ca（oh）2+na2co3═caco3↓+2naoh．
工業生產中常見的化學方程式，要求反應物裡含水
11樓：
nh3 + h2o + co2 = nh4hco3 40~50℃ 工業上生產碳酸氫銨.
nh4hco3 = nh3 + h2o + co2 加熱nh3 + h2o =nh3.h2o 工業上生產氨水nh3.h2o =nh3 + h2o 加熱cao + h2o +2 co2 = ca(hco3)2 常溫常壓
ca(hco3)2 =cao + h2o + 2co2 加熱h2+cl2==hcl+hclo
2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2och3ch2oh+ch3cooh==ch3cooch2ch3+h2o(加熱，酸性或鹼性條件）
co2+h2o==h2co3
制水煤氣
c+h2o=高溫=co↑+h2↑
co+h2=△=c+h2o 玻璃管變黑
工業制硝酸，簡化下
4no2+2h2o+o2=4hno3
4hno3=光照(加熱)分解=4no2↑+2h2o+o23fe+4h2o=(高溫高壓催化劑）=fe3o4+4h2↑fe3o4+4h2=△=3fe+4h2o
工業上生產碳酸氫銨.
nh3 + h2o + co2 =△= nh4hco3nh4hco3 =△= nh3 + h2o + co2
12樓：手機使用者
你舉的例子不是可逆反應，因為是在不同條件下進行的。
以下反應 都是可逆反應:
h2+cl2==hcl+hclo
2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2och3ch2oh+ch3cooh==ch3cooch2ch3+h2o(加熱，酸性或鹼性條件）
co2+h2o==h2co3
類似的還有很多很多，恕不一一列舉。
13樓：
4nh3+5o2=4no+6h2o
(條件：600-800度，鉑銠合金催化劑)
絕對是工業的，氨的催化氧化，制硝酸用
14樓：招笑性
3fe+4h2o=(高溫高壓催化劑）=fe3o4+4h2
就記得這個了，剩下大多數是有機反應
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