1樓：權嘉言字沙
分步檢驗：
1.取樣，滴入少量稀的酸性kmno4溶液
現象：若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有fe2+；如高錳酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有fe2+。（體現二價鐵的還原性，必須少量稀高錳酸鉀aq，若高錳酸鉀濃度過高會將二價鐵氧化。）
2.另外取樣，滴入幾滴kscn溶液，如變血紅色，則原溶液中有fe3+，如不變血紅色，則原溶液中不含fe3+。
2樓：緒景浩守舒
分步檢驗：
1.取樣,滴入少量稀的酸性kmno4溶液
現象：若高錳酸鉀溶液褪色,則原溶液含有fe2+；如高錳酸鉀溶液不褪色,則原溶液不含有fe2+.（體現二價鐵的還原性,必須少量稀高錳酸鉀aq,若高錳酸鉀濃度過高會將二價鐵氧化.）
2.另外取樣,滴入幾滴kscn溶液,如變血紅色,則原溶液中有fe3+,如不變血紅色,則原溶液中不含fe3+.
3樓：易濱爾謐
：加入強氧化劑（如硝酸，濃硫酸）
把三價鐵變為二價鐵：加入鐵單質還原
fe+2fecl3=3fecl2
如何檢驗溶液中的二價鐵和三價鐵
4樓：一零啞劇
分步2113檢驗：
1.取樣,滴入少量稀5261的酸性kmno4溶液現象4102：若高錳酸鉀溶1653液褪版色,則原溶權液含有fe2+；如高錳酸鉀溶液不褪色,則原溶液不含有fe2+.
（體現二價鐵的還原性,必須少量稀高錳酸鉀aq,若高錳酸鉀濃度過高會將二價鐵氧化.）
2.另外取樣,滴入幾滴kscn溶液,如變血紅色,則原溶液中有fe3+,如不變血紅色,則原溶液中不含fe3+.
或者檢驗三價鐵中的二價鐵最常考的方法是：
滴加kmno4的酸性溶液，紅色退去，證明含fe2+，利用的是fe2+的還原性
檢驗三價鐵肯定都會的，
5樓：瀟灑過寒冬愛學術
高中化學書上，只在選修4最後提到了這種方法，但不考。
檢驗三價鐵中的二價鐵最常考的方法是：
滴加kmno4的酸性溶液，紅色退去，證明含fe2+，利用的是fe2+的還原性
檢驗三價鐵肯定都會的，就不說了
6樓：申愚
用黃血鹽和赤血鹽區別
二價鐵和三價鐵的轉換
7樓：匿名使用者
1、三價鐵離子轉化二價鐵離子：三價鐵離子用還原劑還原變為二價鐵離子，常用的有鐵單質、銅單質、碘離子。
2、二價鐵離子轉化三價鐵離子：二價鐵離子用氧化劑氧化變為三價鐵離子，常用的有稀硝酸、過氧化氫、氯氣。
鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子。
8樓：來自大水井正經的綠寶石
12feso4+3o2+6h2o=4fe2(so4)3+4fe(oh)3 ↓
6feso4+3cl2=2fe2(so4)3+2fecl36feso4+3br2=2fe2(so4)3+2febr33feso4+4hno3=fe2(so4)3+fe(no3)3+no↑+2h2o
2feso4+2h2so4=fe2(so4)3+so2↑+2h2o10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3+2mnso4+k2so4+8h2o
如何把溶液中的二價鐵變成三價鐵
9樓：匿名使用者
分步檢驗：
1.取樣，滴入少量稀的酸性kmno4溶液
現象：若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有fe2+；如高錳酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有fe2+。（體現二價鐵的還原性，必須少量稀高錳酸鉀aq，若高錳酸鉀濃度過高會將二價鐵氧化。）
2.另外取樣，滴入幾滴kscn溶液，如變血紅色，則原溶液中有fe3+，如不變血紅色，則原溶液中不含fe3+。
10樓：匿名使用者
把溶液中的二價鐵變成三價鐵 ：加入強氧化劑（如硝酸，濃硫酸）
把三價鐵變為二價鐵：加入鐵單質還原 fe+2fecl3=3fecl2
11樓：匿名使用者
加入些強氧化劑，如雙氧水，硝酸等
鐵，二價鐵離子，三價鐵離子互相怎麼轉化
12樓：我是一個麻瓜啊
二價鐵離子轉化三價鐵離子：fe2+,用氧化劑氧化變為fe3+,常用的有hno3、h2o2、cl2
三價鐵離子轉化二價鐵離子：fe3+,用還原劑還原變為fe2+,常用的有fe、cu、i-
fe遇到弱氧化劑,比如s、fe3+、h+變為fe2+，fe遇到強氧化劑,比如hno3、cl2,變為fe3+，過量fe與hno3反應也能得到fe2+,這並不是hno3的關係，開始時,hno3把fe氧化為fe3+,但是過量fe又把fe3+還原了。
13樓：匿名使用者
fe2+,用氧化劑氧化變為fe3+,常用的有hno3、h2o2、cl2
fe3+,用還原劑還原變為fe2+,常用的有fe、cu、i-fe遇到弱氧化劑,比如s、fe3+、h+變為fe2+fe遇到強氧化劑,比如hno3、cl2,變為fe3+過量fe與hno3反應也能得到fe2+,這並不是hno3的關係.
開始時,hno3把fe氧化為fe3+,但是過量fe又把fe3+還原了
14樓：
這個題目不懂，也不知道他會怎樣轉化，還是學習
15樓：
二價鐵能轉化成三價鐵，三價鐵不能轉化成二價鐵。。。。
鹼性溶液如何把二價鐵轉化為三價鐵
16樓：
鹼性溶液中二價鐵以氫氧化亞鐵的形式存在，而氫氧化亞鐵在鹼性溶液中易與空氣中氧氣反應，所以在鹼性溶液中通入氧氣即可把二價鐵轉化為三價鐵。
17樓：匿名使用者
fe2+與oh-結合生成fe(oh)2沉澱，fe(oh)2極易被氧化成為fe(oh)3 ,然後加入酸，就可得到fe3+
化學方程式：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o===4fe(oh)3↓
fe(oh)3+ 3h+ ===fe3+ + 3h2o很高興為你解決問題！
18樓：匿名使用者
常用的氧化劑有硝酸，重鉻酸，高錳酸鉀，次氯酸。若不考慮其他條件可以加入高錳酸鉀。
或你可以在鹼性條件下，加入足量的naoh使得它們都變成fe(0h)2,fe(oh)3沉澱，由於前者很快被空氣中的氧氣氧化成後者，這時你只要再加入少許酸，使他們都變回離子就可以了
19樓：匿名使用者
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
三價鐵怎麼轉換成二價鐵？
20樓：酸酸可愛多
2fe³⁺+fe=3fe²⁺
2fe²⁺+h₂o₂+2h⁺=2fe³⁺+2h₂ofe³⁺→fe²⁺：fe、cu、i-等
鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。
當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與cl₂、br₂、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成fe³⁺。
21樓：我是一個麻瓜啊
三價鐵離子轉化二價鐵離子：fe3+,用還原劑還原變為fe2+,常用的有fe、cu、i-。
二價鐵離子轉化三價鐵離子：fe2+,用氧化劑氧化變為fe3+,常用的有hno₃、h₂o₂、cl₂。
fe遇到弱氧化劑,比如s、fe3+、h+變為fe2+，fe遇到強氧化劑,比如hno₃、cl2,變為fe3+，過量fe與hno₃反應也能得到fe2+,這並不是hno₃的關係，開始時,hno₃把fe氧化為fe3+,但是過量fe又把fe3+還原了。
22樓：匿名使用者
這在高二的課本中可以找到， 這是鐵元素的三角關係中的一部分，
可以加入鐵粉，這個反應屬於氧化還原反應
23樓：匿名使用者
加比三價鐵還原性強的物質
比如鐵單質 銅單質 二價鐵
24樓：匿名使用者
置換反應
eg：鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅
25樓：匿名使用者
加入fe粉 或銅
主要考慮 fe3+/fe2+ 與fe2+/fe 的電極電勢
26樓：匿名使用者
加入足量鐵粉
2fe3+ + fe=3fe2+
雙氧水將二價鐵離子氧化成三價鐵離子的方程式怎麼寫
27樓：捷列夫
h2o2 + 2h+ + 2fe2+ = 2h2o + 2fe3+。
28樓：匿名使用者
主要考慮兩邊的電荷平衡～
29樓：大山那邊是太陽
雙氧水將bai二價鐵離du子氧化成三價鐵離子的方程式：
h2o2 + 2h+ + 2fe2+ = 2h2o + 2fe3+。zhi
二價dao鐵回離子被氧氣氧化為三價鐵離子 在酸性、鹼性、中性答的溶液中的離子方程式：
酸性：4fe2+ + o2 + 4h+=4fe3+ + 2h2o
中性：12fe2+ +3o2 +6h2o=8fe3+ +4fe(oh)3（紅褐色）
鹼性：4fe(2+) + 8oh(-)+o2 + 2h2o === 4fe(oh)3（紅褐色）
注：沒有強調酸鹼性就用中性的即可。
30樓：羽隹興皿之甬
h2o2 + 2h+ + 2fe3+ = 2h2o + 2fe3+
二價鐵離子和三價鐵離子怎樣區別，二價鐵離子和三價鐵離子的鑑別的方法,至少五種
兩者的區別 觀察，二價鐵離子，是綠色的，可以通過肉眼看的出來。2.加入硫 不是硫氫化鉀 不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為二價鐵離子。3.加入鐵氰酸鉀，生成藍色沉澱 就是這個kfe fe cn 6 則為二價鐵離子。4.加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這...
三價鉻離子與二價錳離子二價鉛離子如何分離
全部混合時,先加過量較濃的naoh,三價鐵離子 二價鎳離子 二價錳離子 二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱 mn oh 2部分被o2氧化為mnooh 三價鉻離子 二價鉛離子 二價汞離子形成鈉鹽 這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性 沉澱用濃氨水提取,二價鎳離子 二價鈷離子形成氨合物溶解,用乙酸調溶液ph至...
低濃度三價鐵溶液為什麼顏色會加深
1 化鐵是強酸弱鹼鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體而使溶液呈紅褐色，水解方程式為fe3 3h2o fe oh 3 3h 故答案為 fe3 3h2o fe oh 3 3h 2 氯化鎂和naoh反應生成白色氫氧化鎂沉澱，向溶液中滴加氯化鐵溶液，氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵沉澱，溶解度大的難溶物能轉化為溶解度小的...