1樓：匿名使用者
koh電解質是鹼性
zn~~~zn(oh)2,明顯需要加oh-配平ag2o~~~2ag,反應物多o,那麼不可能以o2放出,怎麼辦?只有變成h2o或者oh-了對吧?
再分析溶液酸鹼性,如果你變成h2o,那麼只能加2h+.如果變成oh-,那麼只能加h2o(變成2oh-).但是明顯鹼性溶液不可能有2h+給你加,那麼你就只有加h2o了
所以ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-
2樓：匿名使用者
樓主，這是氧化還原反應
在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。
氧化與還原的反應是同時發生的,即是說氧化劑在使被氧化物質氧化時,自身也被還原.而還原劑在使被還原物還原時自身也被氧化.
氧化還原反應的特徵是元素化合價的升降，實質是發生電子轉移。
編輯本段判斷依據無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。
即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。
在反應物中：
失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。
得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。
在產物中：
被氧化的產物叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。
被還原的產物叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。
一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。可以用來判斷氧化還原反應的發生。
編輯本段反應型別氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等型別
歧化反應即反應中同一元素從一個價態轉化為兩個價態。一個**態，一個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。
歸中反應是指同一元素的不同價態升至或降至同一個價態。但要注意符合化合價不能交叉的原理。
置換反應一定是氧化還原反應，有單質生成的分解反應和化合反應也是氧化還原反應，複分解反應一定不是氧化還原反應。
有單質生成的不一定是氧化還原反應，同素異形體就不是，如石墨（c）在高溫高壓下化學反應生成金剛石(c)，化合價沒變，所以不是氧化還原反應。
編輯本段記憶口訣升失氧化還原劑，
降得還原氧化劑。 升失氧，降得還，劑性正相反
氧化還原不可分，
電子轉移是根本。（電子得失，共用電子兩種情況）
失電子者被氧化，
得電子者被還原。
失電子者還原劑，
得電子者氧化劑。
氧化劑 還原劑，
相依相存永不離。
前兩行也可以是：上失氧，下得還
解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。
升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化）
降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原）
還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——生成氧化產物；
氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——生成還原產物。
先標化合價，
再看價變化，
起止同元素，
橋上標變化，
上標升失氧，
下標降得還，
電子轉移數，
原數乘變價。
氧化還原反應的定義、性質、特徵口訣：
升失氧，降得還；
若說劑，兩相反。
編輯本段怎樣配平簡單的化學方程式是很容易配平的。但是，有機化合物中原子間一 般都以共價鍵相結合，所以沒有電子得失的問題，在氧化還原反應過程 中化合價不發生變化，因此，反應方程式的配平比較複雜。加之，有機 化學反應的特點之一是副反應多，所以在書寫一個有機化學反應方程式 時，常常只表示它的主反應和主要反應產物，因此在反應物和生成物之 間常用「→」號表示，由此對反應方程式的配平也就不象寫無機化學反 應方程式那麼嚴格要求了。
我們在一些有機化學書中常見到的化學反應 方程式都不是完全配平的。現在我們從學習了無機化學反應方程式配平 的基礎上，簡單介紹一下有機化合物氧化還原反應方程式的一般配平法。
根據電子得失的個數相等來配平氧化還原反應方程式是無機化合物 反應中常用的方法，稱為電子法。在有機化合物的氧化還原反應中較普 遍地採用氧化數法來配
編輯本段氧化數法氧化數：表示元素氧化態的代數值，反映在一個化合物中電子的偏離情況，即化合物中某元素所帶形式電荷的數值，代表了元素價態的高低。[1]
氧化劑：在氧化還原反應中得電子氧化數降低被還原的物質。
還原劑：在氧化還原反應中失電子氧化數升高被氧化的物質。
氧化數法配平基本原則是：反應中氧化劑元素氧化數降低值等於還原劑元素氧化數增加值，或得失電子的總數相等。
用此法配平氧化還原反應方程式的具體步驟是：
1．先找出反應式中氧化數發生變化的元素。
2．標出反應式中氧化數發生變化的元素（氧化劑、還原劑）的氧化數。
3．標出反應式中氧化劑、還原劑氧化數變化值。
4．按最小公倍數即「氧化劑氧化數降低總和等於還原劑氧化數升高總和」原則。在氧化劑和還原劑分子式前面乘上恰當的係數。
5．配平方程式中兩邊的h和o的個數。
根據介質不同，在酸性介質中o多的一邊加h+，少的一邊加h2o，在鹼性介質中，o多的一邊加h2o，o少的一邊加oh－。在中性介質中，一邊加h2o另一邊加h+或oh－。
6．檢查方程式兩邊是否質量平衡，電荷平衡。
高中原電池問題
3樓：湖南銀光
書寫電極反應的四原則
1．加和性原則：根據得失電子守恆，總反應式為兩個反應式之和，若已知一個電極反應式，可用總反應式減去已知的反應式，得另一電極反應式。
2．能否共存原則：因為物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，所以電極反應式必須考慮介質環境。鹼性溶液中co2不可能存在，也不可能有h+參加反應；當電解質溶液成酸性時，不可能有oh—參加反應。
如甲烷燃料電池以koh為電解質溶液時：負極反應式：ch4+10oh－—8e－=co32－+7h2o；正極反應式：
2o2+4h2o+8e－=8oh－。
3．加氧失氧原則：加氧時，就在反應物中加h2o(電解質為酸性時)或oh—(電解質溶液為鹼性或中性時)；失氧時，就在反應物加h2o(電解質為鹼性或中性時)或h+(電解質為酸性時)。如「鈕釦」電池以koh為電解質溶液，其總反應式為：
zn+ag2o+h2o=2ag+zn(oh)2，負極zn→zn(oh)2，根據加氧原則，負極反應式為：zn+2oh－—2e－=zn(oh)2；正極ag2o→ag，根據失氧原則，正極反應式為：ag2o+h2o+2e－=2ag+2oh－。
4．中性吸氧反應成鹼原則：在中性電解質溶液環境中，通過金屬吸氧所建立起來的原電池反應，其反應的最後產物是鹼。如銀鋅電池、鐵的吸氧腐蝕、以鋁、空氣、海水為材料組成的海水電池等。
例1：(07廣東化學卷9)科學家近年來研製出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：
a．h2+2oh－=2h2o+2e－ b．o2+4h＋+4e－=2h2o
c．h2=2h++2e－ d．o2+2h2o+4e－=4oh－
解析：根據題意，實質為氫氣燃料電池。負極通入氫氣，正極通入氧氣，故選項b、d錯；電解液為磷酸，根據離子共存原則，不可能會有oh－參加反應，選項a錯。
正確答案：c
書寫原電池電極反應的技巧
一、書寫電極反應的原則
電極反應是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，所以電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
二、書寫電極反應的技巧
1．準確判斷兩個電極
例1．將鋅片和鋁片用導線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應式和電池反應式。
解析：稀硫酸作電解質溶液時，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負極(鋁片)：2al—6e—==2al3+ 正極(鋅片)：6h+ +6e—==3h2↑
電池反應：2al +6h+ ==2al3+ +3h2↑
濃硫酸作電解質溶液時，因常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，而鋅能與濃硫酸反應，所以此時鋅片作負極，鋁片作正極：
負極(鋅片)：zn—2e—==zn2+ 正極(鋁片)：4h++so42—+ 2e—==so2↑+ 2h2o
電池反應：zn+2h2so4(濃)==znso4+ so2↑+ 2h2o
2．注意運用電池總反應式
例2．將鉑絲插入koh溶液作電極，然後向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反應式為_____________。
解析：甲烷燃燒發生的氧化還原反應為：ch4+2o2 ==co2+ 2h2o，鹼性溶液中co2不可能釋放出去：
co2+2oh—==co32—+3h2o，所以電池總反應式為：ch4 +2o2+2oh—==co32— +3h2o。通甲烷的一極發生氧化反應，故為負極。
正極吸收氧，可看作發生吸氧腐蝕：2o2+ 4h2o+8e— == 8oh—，總反應減去正極反應得負極反應：ch4+10oh——8e—== co32—+7h2o
3．關注電解質溶液的酸鹼性
例3．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。
⑴用koh作電解質溶液，電極反應產生的水，經冷凝後又可作為宇航員的飲用水，發生的反應為：2h2+o2==2h2o，則電極反應式分別為___________；
⑵如把koh改為稀h2so4作導電物質，則電極反應式為___________。
解析：在應用電池中，電解質參與電極反應，但在整個反應過程中只起橋樑作用，如酸性電解質，h+參加一個電極反應，但另一電極反應必有h+生成，同時不能出現oh－；鹼性電解質也有類似情況。
答案：⑴負極：2h2—4e—==4h+，正極：o2+4h++4e—==2h2o；
⑵負極：2h2+4oh——4e—==4h2o，正極：o2+2h2o+4e—＝=4oh—。
4．不能忽視電子轉移數相等
在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差。
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