1樓：花刺痛命
相對原子質量。
1.定義：相對原子質量是以碳12原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較得到的比值。符號為ar.
2.相對原子質量的計算公式：
a原子的相對原子質量=一個a原子的實際質量。
一個c12原子質量的1/12
相對原子質量=質子數+中子數。
3.注意。 .
(1).相對原子質量不是一個原子的實際質量，但能反映出原子的質量大小。質量越大；其實際質量越大，原子的相對原子質量越小。其實際質量也越小。
(2).幾種原子的相對原子質量之比等於它們的實際質量之比。
2樓：
物質是有質量的。
物質由原子組成，所以原子是有質量的。
物質由很多很多原子組成，所以一個原子質量很小很小。
為了便於使用原子質量，所以規定：
以碳-12原子質量的1/12作為標準（「1」）。
其它原子質量與這個標準的比值就是相對原子質量（單位為1）。
測得質子、中子與之的比值是和，所以約為1。電子的質量是一個質子的1/1836.，可以忽略不計。
然後就可以根據某原子的質量數近似計算相對原子質量了。
3樓：匿名使用者
y=kxy 一個某原子（分子）的實際質量。
k 一個碳12原子的質量的1/12
x 相對原子（分子）質量。
4樓：網友
一個該原子質量是c12的十二分之一的幾倍。
5樓：匿名使用者
一個原子的質量相對於1/12的碳12的質量。
解釋下,什麼是相對原子質量
6樓：以命相搏的年代
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為千克，(限於格式，10(-27)表示科學記數法，意為10的-27次冪，下同),一個氧原子的質量為千克。
一個碳-12原子的質量為千克。因此當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的）。
若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。國際上規定把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。
當然還有其它如碳-14等，它含有6箇中子和8個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶和使用）。那每一分的質量就是：
千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：2.
657x10(-26)/約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量是有單位的，其單位為「1」，只不過常省略而已。
分子是由原子構成的，把構成分子的每一種原子的相對原子質量（還要乘上分子中原子的個數）相加，得出的數值即為相對分子質量。單位也是「1」。
從上面的討論可知，相對原子質量和相對分子質量都不是原子和分子本身的實際質量，而是一種相對的數值。但利用它們我們可以省去很多計算上的麻煩。
7樓：匿名使用者
相對原子質量。
1mol氫元素（或者氫原子）有 個氫原子．約為1克。
1mol氫氣有2＊個氫原子，或者說有個氫分子．約為2克。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子，即c-12）的質量的1/12（約作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實際質量（kg）
某原子的相對原子質量=——
一個碳-12原子實際質量的1/12（kg）
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol.
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量）,但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。
一種元素的摩爾質量是其各同位素的平均摩爾質量，通常等於該元素的平均相對原子質量。
8樓：矮筆髓
國際單位制規定：c12質量的1/12記為1單位為「1」稱之為相對原子質量。
9樓：匿名使用者
由於原子質量數值太小，書寫和使用都不方便，所以採用相對質量。以一種碳原子質量的十二分之一為標準，和其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量(符號為ar).相對原子質量的單位為「1」,通常省略。
什麼是相對原子質量？
10樓：深白
相對原子質量是指元素的平均原子質量與核素c(碳)12原子質量的1/12之比。
相對原子質量=一個原子的實際質量/（一個碳原子實際質量的1/12）
不同種的原子質量是不同的，例如一個氫原子的實際質量為千克，(限於格式，10(-27)表示科學記數法，意為10的-27次冪，下同),一個氧原子的質量為千克。
一個碳-12原子的質量為千克，把它們和核素c(碳)12原子質量的1/12相比，得到的比值也是不同的。
一個碳12原子質量的1/12大約等於一個質子加上一個電子的質量，對於大部分原子都可以得到接近整數的比值，方便計算。
不是用碳的12分之1作它相對原子質量的標準，而是用一個碳12原子質量的1/12，「一個碳12原子的質量」是固定的。
相對原子質量≈質子+中子(由於同種原子會出現中子數不同的情況，所以這個不能作為計算公式) ，各種原子的相對原子質量可以查表，常用的需要記憶，不常用的在考試時會給出。
使用相對原子質量的話，可以方便地進行原子、分子級別的質量計算，比如h2o的相對分子質量=2x1+16=18，而不需要計算這樣的麻煩東西。
11樓：冒樹花邗媚
相對原子量是指元素的平均原子質量與核素12c原子質量的1/12之比。
12樓：匿名使用者
相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩。
元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
13樓：過往再見
相對原子質量的概念是以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。不是確實值。
原子質量是固定的，不同物質原子質量不同。用一種碳原子的12分之一來做標準，這是化學界的規定，
14樓：傻尕晴
1相對原子質量：相對原子質量的概念是以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。不是確實值。
2原子質量是固定的，不同物質原子質量不同。3用一種碳原子的12分之一來做標準，這是化學界的規定，問為什麼我就答不了你了。
4通常都不用我們去計算原子質量，至此我都沒遇過這樣的題。
5便於計算。
15樓：匿名使用者
質量相當於碳12原子質量的幾分之幾。
16樓：匿名使用者
一個原子相對於碳的質量的12分之一的質量。
是啊。不同，但也有基本一樣的。
因為大多數原子的質量都是碳12原子質量12分之一的整數倍，比如氫原子的質量基本是談原子質量的12分之1。就是這麼絕對。他只是取一個碳原子的質量的12分之1，不是取碳的質量的12分之1。
有，都是 物質原子相對質量*12/碳原子相對質量都能用整數計算啊！你難道想用一大堆xx*10的負二十幾次方的數字運算嗎？
17樓：秋瀟
國際上以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值就是這種原子的相對原子質量。
相對原子質量到底是什麼？？
18樓：匿名使用者
樓主所說的兩者並不矛盾啊。
「元素的」相對原子質量，前面不是有「元素的」這一限定詞嗎？
舉個例子。自然界中的氫元素有氕h、氘d、氚t三種。
h原子的相對原子質量是，d原子的相對原子質量是，t原子的相對原子質量是。
其中h含量佔以上，d佔左右，t幾乎可以忽略不計。
所以h元素的相對原子質量是，就是上述三者的加權平均值。
什麼是「相對原子質量」
19樓：匿名使用者
初中課本就有定義：
1、以一種碳原子（c-12）質量的十二分之一做標準2、其它原子的質量與它相比得到的比值。
3、稱為這種原子的相對原子質量。
20樓：匿名使用者
一個原子質量與一個碳12原子的質量的1/12的比值就是相對原子質量。
相對原子質量=一個該原子的的質量/一個碳12原子的十二分之一。
碳12是指質子數為6電子數為6的原子。
相對原子質量是幹嘛的
21樓：hai回
相對原子質量（ar)是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量[1]。
22樓：匿名使用者
同種元素的不同核素具有不同的原子質量(實際質量)，根據它們在自然界的中的丰度計算出平均相對原子質量。所以利用平均相對原子質量更加合理。
為了方便計算。
原子質量等於相對原子質量嗎，相對原子質量是什麼
樓上的說錯了哈，相對原子質量是有單位的，最早是氧 16原子質量的1 16為計量量程，單位是amu，1amu是氧單位，和碳單位 碳 12原子的1 12 記作 6605387 10 27 kg。也就是說，實際上原子質量和相對原子質量是相等的，只是單位不同而已，就相當於同一把尺子，分別用m和mm做單位一樣...
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