1樓：網友
不管是原子，還是離子，比較半徑的方法「三看」
一看電子層數。電子層數越多半徑越大。
如f和cl，f為兩層，cl為三層，cl的半徑大；
（離子也一樣）na+和cl-，na+為兩層（失去一個電子，所以只有兩層），cl-為三層，cl-的大；
二看核電荷數。電子層數相同，看核電荷數即原子序數，核電荷數越大，那麼半徑就越小。
如na+和o2-，na失去一個電子，o得到兩個電子，它們的核外電子排布相同，都是28，兩層。
電子層，na的核電荷數為11，o的為8，核電荷數越大半徑越小，則o的半徑比na的大；
三看電子數，電子層數和核電荷數都相同的時候看電子數，電子數越多，半徑就越大。
如fe2+和fe3+，亞鐵離子為鐵失去兩個電子，三價鐵離子為鐵失去三個電子，失去電子越多說。
明剩下的電子就越少，說明亞鐵離子所含有的電子比三價鐵離子的多，則亞鐵離子（fe2+）的。
半徑大。第三看主要是比較由相同元素所構成的粒子的半徑大小，有規律：同種元素陰離子的半徑比原子的半徑大，原子的半徑比陽離子的半徑大：如 h>h+,cl->cl等等。
希望對你有幫助！
2樓：fqc傾國
鉀最大（因為它在第三週期），鈉次之，鎂最小（同週期的元素原子半徑從左到右依次減小）
鈉、鉀、鎂、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列是什麼
比較鈉鎂鋁三種原子與相應的離子的半徑大小並說明理由？
3樓：匿名使用者
原子半徑na>mg>al
離子半徑na⁺>mg²⁺>al³⁺
原子半徑主要受電子層數和核電荷數兩個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，原子半徑越大。核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大（使電子向原子核收縮），則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小。
離子半徑也是如此。
4樓：光陰的筆尖
原子半徑：
鋁＜鎂＜鈉。
三種元素在同一週期。
元素週期表上同一週期元素，從左到右原子半徑依次減小。
離子半徑的離子半徑大小的判斷方法
5樓：月似當時
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
例如：na+在配位數為4、6、8、9、12時，離子半徑分別是99、102、118、124、139 pm；o2-離子的半徑在配位數為2、6、8時，離子半徑分別為121、140、142 pm等。
6樓：眯糊的眼
這是用肉眼是判斷不出來的，要藉助專門的儀器！
7樓：蔬菜中的生菜
不管是原子還是離子半徑，都只需看兩條：
1、 電子層數 越多，半徑越大；
2、電子層數相同，看質子數，質子數越多，半徑越小絕對好事。
8樓：匿名使用者
比較離子半徑從以下幾個方面去比較：
1.同主族。
的離子，半徑隨電子層數增加而增專大。
2.不同主族屬的離子，若電子層結構相同時，則半徑隨核電荷數的增大而增大。
3.若既不同主族又不同電子層結構，則通過中介離子比較，所選中介離子應該跟其中一個同族跟另一個同電子層結構。例如：
na+和cl-，可以通過f-（或k+）再比較。因na+半徑小於f-，而f-又小於cl-，所以na+小於cl-。
4.若是同一元素的不同價離子：低價離子半徑大於**離子半徑。如：fe2+>fe3+
9樓：初滋胖
第四條好像可能說反了吧。
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