1樓：手機使用者
nahso4在水中電離出h+，故水溶液顯酸性。
發酵法的主要成分是nahco3(小蘇打），不是naoh.
鹽的水溶液的酸鹼性法則是誰強顯誰性。na+顯強鹼性，硫酸根顯強酸性，碳酸根顯弱酸性，故na2so4是中性，nahso4是酸性，na2co3顯鹼性，nahco3也是鹼性。
2樓：匿名使用者
硫酸氫根不穩定，在水溶液中會電離出氫離子，所以顯弱酸性。
發酵粉裡的是碳酸鈉或碳酸氫鈉，用氫氧化鈉會燒死的！這話很對。
3樓：匿名使用者
水溶液不是顯中性，是酸性，硫酸氫根會電離出h+，而發酵法裡主要含的是碳酸氫鈉，不是氫氧化鈉。
4樓：匿名使用者
硫酸氫鈉中的一個氫，在水溶液中還要電離，顯酸性，硫酸氫鈉要當酸來看。
5樓：碧藍清楓
硫酸氫鹽的水溶液一般顯弱酸性。
碳酸氫鹽的水溶液一般顯弱鹼性！
發酵粉裡的是碳酸鈉或碳酸氫鈉，用氫氧化鈉會燒死的！
6樓：匿名使用者
硫酸氫鈉屬於鹽類，但是它是弱酸鹽。溶於水後會發生水解，水解出大量的oh—離子，所以顯鹼性。
7樓：網友
硫酸氫鈉是酸式鹽，水溶液中水解為hso4- 和na+，hso4-可以變為h+和so4-，所以是酸性。
硫酸鈉水溶液顯中性。
為什麼鹽的溶液可能顯酸性，鹼性或中性
8樓：匿名使用者
因為弱酸根和弱鹼陽離子在水溶液中會部分水解，分別會產生氫氧根和氫離子。
強酸強鹼鹽中性，如氯化鈉；強酸弱鹼鹽酸性，如氯化銨；弱酸強鹼鹽鹼性，如碳酸鈉。
事實上鹽是很大一類物質的總稱，分為單鹽和合鹽。單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。上邊只是淺顯分析了正鹽的情況而已。
為什麼硫氫化鈉水溶液顯弱酸性
9樓：徐忠震
這是由氫硫酸的ka1和ka2決定的。通過資料計算可以得到氫硫酸的ka2要大於kb1，所以在溶液中硫氫化鈉的電離大於水解，所以其溶液顯弱酸性。
無色針狀結晶。易潮解。熔點時分解放出硫化氫。
易溶於水和醇。水溶液呈強鹼性。遇酸反應生成硫化氫。
味苦。染料工業用於合成有機中間體和製備硫化染料的助劑，製革工業用於生皮的脫毛及鞣革，化肥工業用於脫去活性炭脫硫劑中的單體硫，採礦工業大量用於銅礦選礦，人造纖維生產中用於亞硫酸染色等，是製造硫化銨及農藥乙硫醇半成品的原料，還用於廢水處理等。
10樓：匿名使用者
你說錯了。應為：nahs水溶液呈弱鹼性。
因為nahs是酸式鹽，它既能水解又能電離，水解方程式：hs-+h2o<=>h2s+oh- 呈鹼性；電離方程式：hs-<=h++s2-, 呈酸性。
因為nahs的水解大於電離，所以nahs溶液呈弱鹼性。
11樓：帥武哥
因為氫離子的濃度很小。溶液的酸鹼性是由溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度決定的。1mol的硫氫化鈉只能電離出1mol的氫離子，所以溶液的酸性很弱。
為什麼亞硫酸氫鈉溶液顯酸性
12樓：孤獨的狼
那是因為亞硫酸根離子在水溶液中既存在水解也存在電離。
水解：hso3-+h2o=h2so3+oh-;
電離：hso3-=h+so32-
亞硫酸氫鈉是酸式鹽。
化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作「酸式」鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。
要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子並不電離出氫離子（但是硫酸氫鈉（nahso4）是個例外，其在水溶液中可電離出h+，而熔融狀態不可），氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下，酸根離子也不電離。
酸鹼性判斷。
① 水溶液呈酸性的酸式鹽。
強鹼強酸的酸式鹽：如 nahso4，在其水溶液中發生完全電離，因此溶液呈酸性；
強酸弱鹼的酸式鹽：強酸和弱鹼生成的鹽：如 nh4hso4， 溶液呈酸性。
(溶液顯酸性是由於hso4-的電離，hso4-電離程度遠遠大於nh4+水解，並一定程度上抑制nh4+水解。
②水溶液呈鹼性的酸式鹽：
一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：hco3-鹽，hs-鹽，因「電離」趨勢小於「水解」趨勢，所以溶液呈鹼性。
酸式鹽熱穩定性。
1、一般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
na2co3受熱不易分解 ，2nahco3=na2co3+co2↑+h2o
caco3 =cao+co2↑(條件高溫)，ca(hco3)2=caco3+co2↑+h2o
2、與酸鹼反應。
弱酸的酸式鹽，既能與鹼反應，又能與酸反應。
強酸的酸式鹽只能電離，不能發生水解，如nahso4的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸鹼性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。中學不研究弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性，因此，對於強鹼弱酸對應的酸式鹽溶液的酸鹼性就由電離和水解兩個方面來決定。當電離大於水解的趨勢，其水溶液顯酸性，如nahso3、nah2po4；當水解大於電離的趨勢，其水溶液顯鹼性，如nahco3、nahs、na2hpo4。
13樓：忐忑小眼神
亞硫酸氫根結合氫離子得到是亞硫酸，亞硫酸的酸性強於亞硫酸氫根，根據「弱酸不能生成強酸」得知：亞硫酸氫根結合水電離出的氫離子的能力要弱於其電離出氫離子的能力，因此亞硫酸氫根是會發生電離反應生成氫離子，從而是溶液呈酸性。
亞硫酸氫鈉的作用有：
用於棉織物及有機物的漂白。
2.在染料、造紙、製革、化學合成等工業中用作還原劑。
3.醫藥工業用於生產安乃近和氨基比林的中間體。
4.食用級產品用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。
5.用於含鉻廢水的處理，並用作電鍍新增劑。
為什麼碳酸氫鈉水溶液呈鹼性，硫酸氫鈉水溶液呈酸性
14樓：科院小百科
1、硫酸bai氫鈉溶液，碳酸根只能水du解，所以顯鹼性。
會發同時也會。
專發生水解。
電離和屬水解同時進行。但水解程度比電離程度大，所以綜合的結果就是溶液顯鹼性。
2、碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根可以電離，也可以水解，但是電離趨勢大於水解趨勢，所以溶液顯酸性。
碳酸氫鈉化學性質：
1、與酸反應。
2、與鹼反應。
與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。
3、與鹽反應。
4、水解。5、加熱。
6、電離。
15樓：匿名使用者
碳酸氫鈉水溶液呈鹼性。
hco3-會發生電離 hco3- =可逆）內==h+ +co32-,同時也會發生水hco3- +h2o ==可逆）==h2co3 +oh-
電離和水解容同時進行，但水解程度比電離程度大，所以綜合的結果就是溶液顯鹼性。
硫酸氫鈉水溶液呈酸性。
nahso4==na+ +h+ +so42-
硫酸鋁水溶液呈酸鹼性的原因是,硫酸鋁溶液是酸性，鹼性還是中性
硫酸鋁覆水溶液呈酸性的原因是制 硫酸鋁是強酸弱鹼鹽，強酸弱鹼鹽溶於水顯酸性。因為al2 so4 3溶於水後，al3 會發生如下水解反應 al3 3h2o al oh 3 3h 水解後得到了h 說明溶液是酸性的。al2 so4 3 3h2o 3h2so4 2al oh 3硫酸是強酸顯酸性 1 用離子方...
硫酸鋁溶液顯酸性其原因是,硫酸鋁水溶液呈酸鹼性的原因是
呈酸性 強酸弱bai鹼鹽溶於 du水顯酸性 因為al2 so4 3溶於zhi水後，al3 會發生如下水解dao反應 al3 3h2o al oh 3 3h 你可以回發現水解後得到了h 說明溶 答液是酸性的。另外，生成的酸能跟al oh 3反應會反應，最後結果就是水在生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸和氫氧化鋁...
碳酸氫鈉溶液顯鹼性的問題，為什麼碳酸氫鈉溶液呈鹼性，而硫酸氫鈉溶液呈酸性？
這涉及到hco3 的水解問題。hco3 會發生電離 hco3 可逆 h co32 同時也會發生水解 hco3 h2o 可逆 h2co3 oh 電離和水解同時進行，但水解程度比電離程度大，所以綜合的結果就是溶液顯鹼性，但是注意 雖然水解程度比電離程度大，但是水解出的oh 的量還是非常少的，不足以影響h...