1樓：匿名使用者
如果僅是初高中化學的話，所謂難溶鹽能溶於某些酸其實是被分解了。
ex. caco3+hcl---cacl2+co2+h2o, 碳酸根被分解了，二氧化碳離開， 沒有碳酸根能再次和ca結合成難溶鹽了。
你所說的檢測離子加相應的酸是為了排除其他離子的干擾。
ex. 檢測cl 是否在 naco3中， 加 agno3 和hno3, 通過白色沉澱判斷。
ag 會與cl以及co3結合 形成難溶的 agcl 和 ag2co3 >>兩個都是白色沉澱， 無法確定是否有cl
相應的酸則會去處 co3的干擾。 「相應「的酸也是為了避免引入新的離子。
agcl為什麼不溶於酸，簡單來說，因為cl依然存在，可以和ag再次結合，而co3 分解了無法再次結合。
對溶解度的詳細計算，平衡方程大學化學會進一步闡述。
2樓：匿名使用者
不溶於酸的沉澱 有agcl和baso4
其它不溶於水的沉澱的酸根陰離子可以和酸中的氫離子反應，生成更難電離的物質。如碳酸鈣中碳酸根離子能和氫離子反應生成更難電離的水和二氧化碳。
為何酸可以和難溶性鹼和鹽發生反應？
3樓：拉布拉斯不變換
酸當中含有氫離子，鹼當中含有氫氧根離子，兩者相互接觸導致兩種離子反應生成水，所以酸可以和難溶性鹼發生反應。
4樓：喵喵休閒娛樂
在生活中酸能夠和鹼發生反應，這是化學的常態。酸鹼反應之後就會形成一種中和物質。而鹽則屬於一種鈉元素。
5樓：樂樂在此呢
因為這樣的反應符合強酸制弱酸的原理，包含了很多的化學知識，可以讓我們瞭解物質之間的反應情況。
某些鹽溶液溶於水後，溶液呈酸性，一定是水解的原因嗎？
6樓：灬憤青灬
鹽溶於水後所得到抄的溶液呈酸性不一bai定是水解的原因du。鹽溶於水後導致溶液呈酸性的原因zhi有：
1、電dao離，有些酸式鹽能在水中電離出氫離子，導致溶液呈酸性。
比如硫酸氫鈉：nahso4=na+ +h+ +so4²-，磷酸二氫鈉：nah2po4=na+ +h+ +hpo4²-2、水解，有些弱鹼鹽能在水中水解出氫離子，導致溶液呈酸性。
比如氫化銨：nh4cl+h2o⇌hcl+，氯化鐵：fecl3+3h2o⇌3hcl+fe(oh)3
7樓：
這個是不一定的，有的酸式鹽比如硫酸氫鹽、多元強酸的（一元）弱鹼鹽等，本身就可以在水溶液中電離出大量的氫離子而呈酸性的。
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