1樓：泣富貴塔嬋
酸性。acidity
酸類水溶液所具有的通性。
一般能使紫色石蕊變為紅色等。溶液的ph值在7以下時都呈酸性反應。ph值愈小，酸性愈強。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣，還有與鹽反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
可能是硫酸與鹽酸的酸性相當，就不分強弱了，只說體現揮發性。
2樓：藍瑤時午
所謂完全電離是指絕大多數電離，並不是真正的「完全電離」。
hcl中還是有少量的hcl分子，只是這個量極少，一般可以忽略。而硫酸第。
一步是完全電離的，因此說硫酸比鹽酸酸性強。
而事實上，硫酸也不是真正完全電離，雖然硫酸第一步是100％電離，但第二步電離並不是完全電離，只是在比較稀溶液中，電離度接近100％，故一般認為硫酸是完全電離的。
最強的酸—高氯酸就比它們電離得更完全，所以是最強的酸。
nh4hso4 為什麼酸性？說詳細點。別隻說能電離出h+。能水解出h+麼？
3樓：
硫酸是強酸，它能完全電離所含的2個h離子，所以硫酸氫銨溶液中含有大量h離子，溶液呈現酸性。
4樓：偽小桃
1、hso4-是強酸，能夠完全電離成h+和so4(2-)的。
2、nh4+的水解確實也能出h+，但這是很小的一部分。
因為書上告訴我們不管神馬東東，水解的程度都是很小的，一般都在1%以內。
5樓：匿名使用者
解析：nh4hso4分佈電離：
第一步，完全電離：
nh4hso4 → nh4+ +hso4-第二步，部分電離：
hso4- ＝h+ +so4）2-（＝表示可逆符號）同時nh4離子也少量水解：
nh4+ +h2o ＝ nh3·h2o + h+hso4-電離程度遠遠大於nh4+水解，並一定程度上抑制nh4+水解。
所以可認為溶液中的h+主要由hso4電離產生。
注】：中學範圍內認為hso4-為完全電離。
請問h2so4為什麼是電解質hcl為什麼不是？
6樓：陳榮花須俏
hcl、h2so4，只要是純淨物（溶液不行），在任何狀況下都是電解質。
液態hcl、氣態hcl、h2so4都是電解質。
但濃硫酸、鹽酸不是電解質，也不是非電解質。它們是混合物。
一種物質是不是電解質，與物質的存在形態無關。
一種物質是電解質，它的溶液或熔融態一定能導電，但該物質的這種狀態不一定能導電。
比如固體kno3是電解質，kno3溶液能導電，但固體kno3不導電。
hclo4 h2so4 hno3之間的酸性強弱是？
7樓：倪永寧士嫻
由強到弱：hclo4
hno3h2so4
hclo4是含氧酸中酸性最強的。
n的非金屬性比s強，所以。
hno3h2so4
寫出濃的H2SO4和稀的H2SO4分別跟Fe反應的化學方程式
濃h2so4使鐵鈍化，將fe氧化成fe3o4 3fe 4h2so4 fe3o4 4so2 4h2o這個反應一開始不就就會停止，因為四氧化三鐵是保護膜。稀硫酸與鐵反應放出氫氣 fe h2so4 feso4 h2 fe h2so4 稀 feso4 h2 2fe 6h2so4 濃 加熱 fe2 so4 3...
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三 氧 化 硫 和水化合而成的一種硫的含 氧 酸 化學式h2so4 含有遊離三氧化硫的硫酸稱為發煙硫酸 暴露在空氣中會冒煙 市售的濃硫酸商品的重量百分濃度為98.3 無水硫 酸 是無色透明的油狀液 體 熔 點 10.36 密度1.8269克 釐米3 25 硫酸與水形成的恆沸混合物的密度為 1.834...
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