1樓：甜蜜的瓜
甲醛分子中的碳採取sp2雜化，是平面三角形結構，鍵角為120
甲醛碳氫鍵夾角為什麼小於
2樓：職場諮詢師小陳
分子中，乙個原子與其他原子所形成的共價鍵的夾角就是鍵角，主要影響因素有：
1.中心原子的軌道雜化方式。
比如bf3，中心原子b是sp2軌道雜化所以四個原子共平面，相比之下nh3中心原子n是sp3軌道雜化，所以四個原子呈三角錐型，其中h-n-h鍵角也必定比bf3中的f-b-f鍵小。
2.共價鍵（孤對電子）之間的相互排斥作用。
即使相同的雜化方式，鍵角也往往不同，其原因主要就是共價鍵（弧對電子）的排斥作用大小不同。眾所周知ch4分子的鍵角都是109度28分，而當乙個h被cl取代後，h-c-h鍵角卻變成了約度（可以想象一下形狀變化，三個碳氫鍵更加近似於共平面，向碳氯鍵方向偏了），可見鍵角變大了，而h-c-cl鍵角卻變小了，這原因就是c-h鍵對其它鍵的排斥作用比c-cl鍵大。這也是因為碳氯鍵中氯的電負性比較大，成鍵電子對比較遠離c原子，而共價鍵都是由電子對構成的，電子對之間相互排斥作用越小，形成的鍵角也就越小。
還有一種情況就是孤對電子對成績電子對也會有影響，比如nh3分子鍵角為107度，相比同樣sp3雜化的甲烷，鍵角小了，主要原因就是孤對電子對其它共價鍵的排斥作用，而且我們可以明顯發現，孤對電子對成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用要大。
3樓：匿名使用者
甲醛中c-h與c-h鍵夾角小於120°
原因是：羰基氧的孤對電子的排斥。
甲醛中c是sp2雜化，c－h與c－h鍵夾角理論上是120度，但由於有羰基氧的孤對電子的排斥，實際鍵角應該略小於120度。
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