1樓：孟飛
有新物質生成就是有化學反應，新物質生成一般伴隨有熱量變化、顏色變化、氣體、液體、固體三態變化等。
2樓：網友
一般化合 分解反應都是有新物質生成就是化學反應，而置換反應是看金屬的活潑程度是否高於液體中金屬的活潑程度 如果是的話就發生了 由強到若為 k ca na mg cl zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 複分解反應一般會產生沉澱 生成水和氣體之類的 其實多看看書 記一記就好了。
3樓：網友
很簡單啊，若是化合反應和分解反應，只要多背幾個化學方程式就可以了。一般都是有氧氣的。置換反應就看兩個，一是金屬與酸的反應，金屬在活動性順序表內必須排在氫的前面。
二是金屬與鹽的反應，金屬在活動性順序表內必須排在鹽中所含的金屬的前面。最後乙個就是複分解反應了，牢記溶解性表，只要有沉澱、氣體、水生成就能發生反應。不過四種反映型別要分得清清楚楚的，否則會亂。
4樓：網友
初中只要看是否有新的物質生成。
高中看原子間化學鍵的斷裂與形成(先了解一下)望。
5樓：清水紅橋
有沉澱物或氣體生成，酸與鹼反應，置換反應主要看反應物金屬活潑性是否大於生成金屬活潑性。體積減小的化合類反應同樣可以反應。
6樓：luka的後花園
能生成氣體沉澱和弱電解質（初中指的是水）的反應。
7樓：網友
看是否生成新物質 如果生成 就發生化學反應了。
初中化學如何判斷兩種物質是否發生化學反應
8樓：亞浩科技
首先要知道化學反應有多少種。
1.中和反應 即酸和鹼發生反應 具體的要看反應條件 在水中的話 有不溶的就不反映。
2.複分解反應 反應產物中有不容物或氣體 2種鹽[也可以是其他]就會反應。
3.置換反應 比如還原性氣體置換金屬的反應 鹵素和鹵素化合物的反應。
4.氧化還原反應 主要看兩種物質是不是具有相對的 相反的氧化還原性質。
中學階段的化學，判斷物質間是否反應有些規律遵從。
如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。
也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些題目，在判斷能否反應上可以進行類比，也有很大幫助。
比如複分解反應要生成沉澱，氣體，水。這是最好理解的。
初中化學如何判斷兩種物質是否發生化學反應
9樓：匿名使用者
判斷物質反應不反應，一般就是看最後生成物是不是有沉澱、有氣體、或者是生成了水。這個不是很難。
初中階段如何判斷兩種物質是否能發生化學反應呢？
10樓：網友
初中化學涉及的反應型別只有4種，化合反應 置換反應 分解反應 複分解反應。前3種只用看有沒有新物質產生。初中複分解反應涉及鹽與鹽反應，鹽與酸反應，鹽與鹼反應，酸與鹼反應，酸與金屬氧化物反應，鹼與非金屬氧化物反應，有水，不溶於水的鹽和氣體的產生，則複分解反應發生。
11樓：網友
化學反映的根本是有新物質生成 這就是依據 是巨集觀上分子的變化。
12樓：網友
（1）金屬單質 +酸 --鹽+氫氣（置換反應）氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽。
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
3）鹼性氧化物 +酸 --鹽 +水酸溶於水。
4）酸性氧化物 +鹼 --鹽 + 水鹼溶於水（不是複分解反應）
5）酸 + 鹼 --鹽 + 水酸和鹼最少有乙個溶於水。
6）酸 + 鹽 --另一種酸 +另一種鹽初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體。
反應物都溶於水，生成鹽為沉澱。
7）鹼 + 鹽 --另一種鹼 + 另一種鹽反應物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉澱（8）鹽 + 鹽 --兩種新鹽。
反應物都要能溶，生成物有沉澱。
13樓：網友
化學反應的根本是是否有新物質生成。
其中大多數又帶有發光，放熱，氣體逸出，固體沉澱或顏色改變。
14樓：網友
就像下面所說，那個時候這些東西一定要背下來的。
初中化學中怎樣判斷兩物質是否反應？
15樓：網友
這個問題比較棘手，從你講的情況看來，我只能說是需要慢慢積累的。
譬如你說道硫酸鈉跟鹽酸的反應，顯然兩者不反應 ，但是為什麼硫酸鈉不反應而碳酸鈉反應呢？說到底不還是酸鹼鹽反應的一些條件。碳酸鈉跟鹽酸反應可以這麼理解：
兩個物質都在溶液中，他們都是以離子的形態存在的（分別是氫離子，碳酸根離子，鈉離子，氯離子），他們這些離子都在溶液中，隨時都可能遇到，當氫離子遇到了碳酸根離子之後有了碳酸，而碳酸不穩定，會分解成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體呢又跑到了空氣中，那樣整個過程下來二氧化碳不斷跑到空氣中，反應就發生了。反觀硫酸鈉為什麼不行？很簡單，因為前面乙個過程中很重要的點是碳酸不穩定變成二氧化碳跑掉了，但是硫酸很穩定啊，它不會變成三氧化硫跑掉（明顯你這個式子都有問題。
總結來說發生反應，目前能接觸到的：
1、有物質脫離反應體系導致不可逆過程的反應。比如反應體系是溶液（如酸鹼反應，上面例子），在溶液中生成了固體，是為脫離體系；在溶液中生成了氣體跑掉（或者這個氣體沒跑掉，又跟水反應了），是為脫離體系；兩種氣體反應，生成了固體或者液體，是為脫離體系。
2、氧化還原反應型別的反應。這種比較簡單的例子就是一些可燃物（如氫氣，紙，塑料）在氧氣中燃燒。
最後說一句，反應這個東西剛開始學的時候，如果不會的話，只能老老實實記，多記多看以後有感覺了自然信手拈來。
16樓：冰之雪的化身
看看兩種物質是否有新物質生成。
初中化學中和反應有哪些
17樓：掌秀榮藩緞
酸與鹼的反應就是中和反應。
初中的酸有鹽酸硫酸硝酸碳酸醋酸。
鹼有氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣。
18樓：饒遠耿己
酸+鹼---鹽+
水1．鹽酸和燒鹼起反應：hclnaoh
naclh2o
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：hclkoh
kcl+h2o
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl
cu(oh)2
cucl22h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl
ca(oh)2
cacl22h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl
fe(oh)3
fecl33h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl
al(oh)3
alcl33h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so42naoh
na2so4
2h2o8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so42koh
k2so42h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4
cu(oh)2
cuso42h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4
2fe(oh)3====
fe2(so4)3
6h2o11硝酸和燒鹼反應：hno3+naoh
nano3h2o
6）酸+鹽。
另一種酸。另一種鹽。
12．大理石與稀鹽酸反應：caco3
2hcl==cacl2
h2oco2↑
13．碳酸鈉與稀鹽酸反應：
na2co3
2hcl==2nacl
h2oco2↑
14．碳酸鎂與稀鹽酸反應：
mgco32hcl
=mgcl2
h2oco2↑
15．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl
agno3==agcl↓
hno316.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3
h2so4==na2so4
h2oco2↑
17.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4bacl2
baso4+2hcl
7）鹼+鹽。
另一種鹼。另一種鹽。
18．氫氧化鈉與硫酸銅：2naohcuso4
cu(oh)2↓
na2so4
19．氫氧化鈉與氯化鐵：3naohfecl3
fe(oh)3↓
3nacl20．氫氧化鈉與氯化鎂：2naohmgcl2
mg(oh)2↓
2nacl21.氫氧化鈉與氯化銅：2naohcucl2
cu(oh)2↓
2nacl22.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2
na2co3
=caco3↓+
2naoh8）鹽+鹽。
兩種新鹽。23．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：naclagno3
agcl↓nano3
24．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4bacl2
baso4↓
2nacl應該是這些吧！！！
初中化學學過的幾種基本反應型別
19樓：戴秀英金嬋
置換反應，化合反應，複分解反應，分解反應。
置換反應是一種單質和一種化合物反應生成一種新單質和新化合物的反應。
化合反應是幾種物質反應生成一種化合物的反應。
複分解反應是兩種化合物交換成分生成一種新化合物的反應。
分解反應是一種化合物分解生成多種物質的反應。
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