1樓：情緣魅族
溶解度是指一定溫度下,100g溶劑達到飽和狀態所溶解溶質的質量,單位g；
溶解度曲線就是某種物質的溶解度隨溫度變化的曲線.
假設溶解度曲線上有一點p,對應的溫度是t,對應的溶解度為a,就可以知道在溫度為t時,該物質的飽和溶液的溶質的質量分數為a/（a+100）
溶解度曲線定義是同種物質在不同溫度下的溶解度繪製出來的曲線。 由於固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
溶解度曲線一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質會隨著溫度的升高而降低。
2樓：匿名使用者
要看懂這題目，先要明白溶解度的意義
溶解度是說在一定溫度下，100g溶質達到飽和狀態所溶解溶劑的質量因為溶解度隨溫度變化而變化，所以就有了曲線，曲線上的一點相對應的橫座標與縱座標的意思通常分別為所能溶解的溶劑的質量和溫度，所以可以理解成：在xx℃時，100g的溶質可溶解xg的溶劑達到飽和狀態
理解後在回憶下質量分數的演算法：溶劑/溶劑+溶質+100%把他們帶進去就可以算出他飽和溶液時的質量分數了有時出題者狡猾，某物質的溶解度有30g，卻問，加入50g後質量分數為多少，這時就要清醒了，50g溶質不能全溶，只能溶解30g剩下20g不溶（因為已飽和）
加入溶劑沒飽和時，直接帶公式：溶劑/溶劑+溶質+100% 算，多理解下，初中化學很簡單的
3樓：凌朝散
溶解度曲線圖上是看不出來溶質質量分數的，但是，溶解度曲線上的點表示該溫度下，100克溶劑達到飽和狀態時所溶解的溶質質量，知道了溶解度，就可以計算出溶質質量分數
4樓：科學狂人_黑洞
（1)縱座標/溶液質量*100%
(2)如果在曲線上則是飽和溶液，用c%=s/s+100算（c%溶質質量分數，s溶解度）
5樓：愈鴻風完蘊
通常橫座標是溫度，縱座標是溶解度，按特定的溫度，標定此溫度的溶解度
比如kno3溶液，橫座標30攝氏度，標30攝氏度溶解度為50克
溶解度是100克水最多溶解溶質的質量，溶解度50克是100克水溶解50克kno3晶體達到飽和，飽和溶液質量分數50/100+50=0.33
初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數
6樓：雲和山的彼端
通常橫座標是溫度，縱座標是溶解度，按特定的溫度，標定此溫度的溶解度
比如kno3溶液，橫座標30攝氏度，標30攝氏度溶解度為50克
溶解度是100克水最多溶解溶質的質量，溶解度50克是100克水溶解50克kno3晶體達到飽和，飽和溶液質量分數50/100+50=0.33
初中化學:比如溶解度曲線中，怎麼判斷同一溫度下，不同物質的溶質質量分數大小
7樓：匿名使用者
在某一溫度時，比較不同物質在對應溫度下的溶解度，溶解度大的溶質質量分數大。比如在20度時，氯化鈉和硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度大，它的溶質質量分數也大。
8樓：笨笨熊**輔導及課件
如果是飽和溶液，溶解度越大，溶質質量分數越大。
9樓：dandelian半夏
確定某一溫度，看不同物質在對應溫度下的溶解度
九年級化學溶解度曲線中溶質質量分數怎麼求
10樓：春秋暖
如果是抄
飽和溶液，溶質
質量分數 = 溶解度 / (100g + 溶解度）* 100%如果不是飽和溶液，溶質質量分數 = 溶質的質量 / 溶液的質量 *100%
= 溶質的質量 / （溶質的質量 + 溶劑的質量） *100%九年級化學溶解度曲線中溶質質量分數的計算就是應用第一個公式，因為在溶解度曲線上的任何一點都表示此時溶液都是飽和溶液。
11樓：藍草薔薇
溶質質量分數=（溶解度/100+溶解度）x百分之百
12樓：逯寄竹抄珍
在某一溫度時，比較不同物質在對應溫度下的溶解度，溶解度大的溶質質量分數大。比如在20度時，氯化鈉和硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度大，它的溶質質量分數也大。
初三化學從溶解度曲線裡可以看出什麼
13樓：小浣熊
考點ⅰ：溶解度概念
通常所說的溶解度是指 一定溫度 下，某種固體物質在100g溶劑（通常為水）裡達到 飽和狀態 時所能溶解的 質量 。
注意「四個要點」：溫度、 100g溶劑 、飽和狀態、溶質質量（g）。
考點ⅱ：固體物質溶解度的變化規律
（1）絕大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大。 曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。
（2）少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如nacl
（3）極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如ca(oh)2
考點ⅲ：曲線曲線上的點的含義：
一：單條曲線上的點
（1）曲線上的點：表示該溫度下某物質的溶解度為sg，進而可以表示在該溫度下某物質形成的溶液是飽和溶液，則該溫度下某物質飽和溶液溶質質量分數為：
（2）曲線上方的點表示相應溫度下形成的溶液是 溶液
（假設某物質的在t℃的溶解度為sg。那麼在t℃時把s1g（s1﹥s）該固體物質加入到100g溶劑中，則形成的溶液為飽和溶液。）
（3）曲線下方的點表示相應溫度下形成的溶液是 溶液
（假設某物質的在t℃的溶解度為sg。那麼在t℃時把s2g（s2﹤s）該固體物質加入到100g溶劑中，則形成的溶液為不飽和溶液。）
二：曲線的交點：
表示這兩種物質在該相應溫度下的溶解度相同，進而可求算出在該溫度下，兩物質形成的飽和溶液的溶質質量分數相等，那麼該溫度下兩物質飽和溶液溶質質量分數為：
考點ⅳ：比較溶解度的大小。 比較不同物質的溶解度大小時，必須指明溫度或某一個溫度範圍。
考點v：飽和溶液與不飽和溶液及其轉化
對於絕大多數物質形成的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化途徑是：
注意：像溶解度的大小隨著溫度的升高而減小的極少數物質飽和溶液在變為不飽和溶液時，需要降低溫度。
考點ⅵ：物質的結晶提純分離方法
結晶（蒸發溶劑結晶；冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶））
（1）對溶解度隨溫度升高而增大的物質，可以用 的方法。
即對熱的飽和溶液降溫，在降低溫度的過程中，溶質從溶液中結晶析出，溶質質量 ，溶液質量 ，溶質質量分數 ，降溫後溶液依然為 。
（如果a、b的溶解度都隨著溫度的升高而增大，且a的溶解度大小受溫度的影響明顯比b大，當對a、b的熱飽和溶液降低溫度時，受溫度影響大的析出的晶體多）
（2）對溶解度受溫度變化影響不大的固態物質，可以用 。
即先使溶液達到飽和後，繼續蒸發掉溶劑，溶質就會結晶析出。例如：用海水晒鹽。
（3）對溶解度隨溫度升高而減小的固體物質，可以用升溫結晶的方法。
如果對該類物質從熱的飽和溶液降溫，在降低溫度的過程中， 有晶體析出，溶質質量 ，溶液質量 溶質質量分數 ，降溫後溶液變為 。
考點ⅶ：溶解度與飽和溶液溶質質量分數的關係
（1）若知某物質曲線上的一點（t℃,s），可計算在t℃時，該物質飽和溶液溶質質量分數：
對於飽和溶液來說存在以下三個公式：
①s：100g=m質：m劑 ②s：（100g+ s） =m質：m液 ③100g：(100g +s)=m劑：m液
（2）一定溫度下，溶解度相等的物質所形成的飽和溶液溶質質量分數相等，溶解度大的物質所形成的飽和溶液溶質質量分數大。
14樓：快樂小子
如果在溶解度曲線上或者在溶解度曲線以上的點，就是飽和溶液狀態。【在在溶解度曲線以下的點，就是不飽和溶液狀態。】
15樓：匿名使用者
看看我的這個文件吧
16樓：快樂自我
飽和即不能溶解更多的溶質，所以有溶質析出時就飽和了
如何看一張溶解度的圖,判斷物質溶質質量分數的大小 25
17樓：匿名使用者
溶解度/溶解度+100=物質溶質質量分數
初中化學溶解度曲線圖為什麼會有溶液質量不一定的情況啊？
18樓：霸氣沒道理
解：a、圖中a點表襲示，t2℃時100**中最多溶解甲物質25g，正確；
b、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；
c、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，若二者飽和溶液的質量相等則所含溶質的質量相等，現在溶液不確定，無法比較兩溶液溶質質量多少，故錯誤；
d、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，飽和溶液中溶質的質量分數也相等，正確；
故選c．
19樓：im學習
水合物以及與水反應的物質會導致溶液質量不一定
初三化學有關溶解度的曲線圖
20樓：微咪兒
同學 你先看看溶解度的概念嘛
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量
只能說這一時刻兩物質都溶解了30g
21樓：匿名使用者
他沒說其他條件也相等..如果壓強不等的話.溶解度也是不同的啊
22樓：晨晨永遠
因為溶解度要帶單位的啊
a的就沒
所以a錯了
初三化學，溶解度影象怎麼看?什麼時候要平移點來比較
23樓：skyl夜
影象題有 ph隨所bai加物質的du
量的變化：如向zhi稀硫酸中加入naoh 溶液，dao ph隨加入naoh 溶液的量的變化；
內金屬容與酸反應制取氫氣：氫氣的量與金屬的量的關係影象；質量守恆定律的影象等等。解決這類題主要是分析清楚關係對症下藥。
溶解度曲線題主要是降低溫度析出晶體和溶質質量分數的變化（溶解度隨溫度升高而降低的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數不變，溶解度隨溫度升高而增大的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數變小，並同時比較這兩種物質在這一低溫時溶質質量分數相對大小時，還要看起始的高溫時的溶解度。）
下圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答 （1）圖1中曲
1 圖1中曲線上點m是t c時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等 2 氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故將a b c三隻試管放在盛有冷水的燒杯中，向燒杯中加入適量濃硫酸，濃...
甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示,由圖可知
4分 丙 bai乙 相等 du 降溫結晶 zhi 甲 乙 丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請根據圖示回答下列問題 1 丙物質的溶解度隨溫度的升 1 丙物質的復 溶解度制隨溫度的升高而減小 2 乙的溶解度受溫度影響不大,所以若要從乙物質的飽和溶液中得到乙固體,宜採用蒸發結晶的方法 3 飽和溶液中溶...
A,b,c三種物質的溶解度曲線如圖現有t1時的a,b
a 由於c的溶解抄度隨著溫度的升高而減小襲,故將 bait1 C時一定質量c飽和溶液升溫dut2 C,有晶體析zhi出.故選dao項說法正確 b 由於b的溶解度隨著溫度的升高而增大,故將t1 C時一定質量b飽和溶液升溫t2 C,b的飽和溶液會變成不飽和溶液.故選項說法正確 c 根據三物質的溶解度曲線...