1樓：網友
不是，有一種判斷方法：假設都可以反映，然後看新酸新鹽你能否分離。比如氯化鈉和硫酸，如果反應後生成的是硫酸鈉和鹽酸，這兩樣的混合物你無法分離，則不可反應。
當初我讀書時基本用的這種方法判斷，希望能有幫助。但你需要記住什麼鹽可溶於水，什麼酸會分解成氣體，因為生成不溶的鹽和會分解的酸，反應後的混合物自然就分離開了。
2樓：福虎葉人
複分解反應，簡單的就是說有氣體 沉澱 更弱的物質，反應物並非非要為溶解性，只要能生成更穩定的 物質就會反應，比如能生成的沉澱溶解度更低那這個反應就會發生，水體溶液中碳酸鎂雖然已經不容，但是他的溶解度仍然比氫氧化鎂的溶解度高，因此他會轉化成氫氧化鎂析出。
所以反應的進行不在於是生成新鹽新酸，化學反應就然反應必然是有新物質生成的，那反應是否進行主要看是否有更穩定的物質生成，可以是能量更低、酸鹼性更弱，導電能力更低、溶解度更低等等。比如氣體、水，其實相對來說水可以作為弱酸或弱鹼來看待。
3樓：網友
這個叫做複分解反應，必須滿足以下兩個條件之一：
1)生成物中必須有沉澱(微溶也可)
2)氣體和水(即生成弱酸).
希望你滿意。
4樓：ghost斯基
氯化銀，氯化亞汞，硫酸鋇，硫酸鉛，這四種不和強酸（硫酸，鹽酸，硝酸等）反應，硝酸鹽都不和別的酸反應，碳酸鹽，次氯酸鹽，醋酸鹽，矽酸鹽一定被強酸反應，記住：強酸根置換弱酸根，不揮發酸根（硫酸根）置換揮發酸根（鹽酸根，硝酸根）
鹽酸能與什麼物質發生反應
5樓：鄭桂蘭韶巳
其酸能與酸鹼指試劑反應，紫色石蕊試劑與ph試紙變紅色，無色酚酞不變色。
強酸性，和鹼反應生成氯化物和水。
hcl+naoh
naclh2o
能與大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽（hco3-）反應，生成二氧化碳，水k2co3
2hcl2kcl+
co2↑h2o
能與活潑金屬單質反應，生成氫氣。
fe+2hcl
fecl2+
h2↑鹽酸能與金屬氧化物反應，生成鹽和水。
mgo+2hcl=mgcl2+h2o
實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑能用來製取弱酸。
ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl另外，鹽酸能與硝酸銀反應，生成不溶於稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶於水，產生沉澱。
hcl+agno3===hno3+agcl↓
6樓：類夕隋歌
j鹽酸是酸性物質，可以和一些鹼性或是中性物質反應。
比如說：碳酸鈉，碳酸氫鈉，硫酸鹽，氫氧化物，金屬氧化物等等。
還有銀鹽，由於氯離子可以和銀離子生成不溶物。
鹽酸能和哪些物質反應
7樓：亞浩科技
一。鹽酸具有酸的通性（h+的性質）.
1.和鹼(氫氧化物，等)反應。
hcl+koh==kcl+h2o
hcl+麻黃鹼）==c10h15no .hcl(鹽鍵旅痠麻黃鹼)+h2o
2.和鹼性氧化物（cao,k2o,na2o,mgo,bao,cuo,fe2o3,al2o3,zno）反應。
cao+2hcl==cacl2+h2o
3.和某些鹽（碳酸鹽，亞硫酸鹽，碳酸氫鹽，硫化物，銀鹽等）反應。
caco3+2hcl===cacl2+co2+h2oagno3+hcl==agcl+hno3
4.和活潑金屬（圓亮排在h以前的金屬）反應。
mg+2hcl==mgcl2+h2
5.和指示劑反應。
鹽酸使紫色石蕊變紅；無色酚酞不變稿腔凳色；甲基橙變紅。
二。氯離子的性質。
cl-具有較弱的還原性，只能在強酸性條件下和一些強氧化劑反應。
2kmno4+16 hcl ==2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o
鹽酸可以與什麼反應？
8樓：你家豬有跑了
1101碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應。
9樓：黑色不髒
可以與活潑金屬反應生成氫氣。
可以與鹼發生中和反應生成鹽和水。
可以和鹽反應生成新酸和新鹽。
可以和金屬氧化物反應生成鹽和水。
初中化學哦 謝謝。酸的通性。
10樓：網友
鹽酸可以和鹼反應，naoh等 可以和活躍金屬反應例如zn
鹽酸能與什麼物質發生反應
11樓：網友
鹽呀~~金屬元素開頭酸根結尾，比如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）。
在化學中什麼是鹽，什麼是酸
12樓：鵝子野心
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等，一般來說鹽是複分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。
可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由遊動的離子，故此可作為電解質。鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產矽材料的重要原料。鹽是晶體的一種。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，複鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物。
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在h3o+，其濃度為10-7mol/l。
這是由於質子從乙個水分子跑到另乙個水分子所造成的。在傳統意義上，h3o+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以h3o+形式存在的。
13樓：教授王
鹽：在水中能電離出金屬陽陽離子和酸根陰離子的化合物。
酸：在水中能電離出陽離子全部是h+和陰離子全部是酸根離子的化合物。
鹽和鹽酸反應生成新鹽和新酸的化學方程式
agno3 hcl agcl hno3 caco3 2hcl cacl2 co2 h2onahco3 hcl na co2 h2obaco3 h2so4 baso4 co2 h2ocaco3 h2so4 caso4 co2 h2obacl2 h2so4 baso4 2hcl baso4,agcl是沉...
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