1樓：憶回首一笑
氧化銅屬於鹼性氧化物，鹼性氧化物可以和酸反應生成鹽和水。銅是金屬，它在金屬活動性順序表中排在氫的後面，屬於惰性金屬，所以銅不能與硫酸反應。
氧化銅與硫酸反應的方程式為：
cuo + h₂so₄ = cuso₄ + h₂o氧化銅，化學式cuo。是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸溼性。相對分子質量為79.
545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1026℃。
不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及***溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。
銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.
4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。
導熱和導電效能較好。銅的活動性較弱，鐵單質與硫酸銅反應可以置換出銅單質。銅單質不溶於非氧化性酸。
2樓：匿名使用者
酸的通性有酸可以和活潑金屬反應，可以和金屬氧化物反應。
同在金屬活動性表中位於氫之後，也就是說銅的活動性不足以從酸中置換出氫氣。所以兩者不反應。氧化銅是金屬氧化物，可以直接與酸反應生成水
3樓：環硼氮烷
初中階段吧？
銅的活動性比氫小
氧化銅和稀硫酸反應化學方程式
4樓：輪機長
酸溶－－將cuo轉化為cuso4溶液，所以加的酸是硫酸
加熱－－是為了充分反應
通氧氣－－粗氧化銅中會含有其它雜質，可能含cu單質等，通氧氣及加熱，可以使得這些cu能充分反應，生成cuso4
過濾－－除去不溶性的和不反應的固體雜質
蒸發－－減少容積水的量，便於下一步的cuso4.5h2o的結晶
冷卻結晶－－析出膽礬cuso4.5h2o晶體
過濾－－得到上面析出的晶體
洗滌－－除去附著在晶體表面的來自於溶液中的可溶性雜質
自然乾燥－－除去晶體表面帶出的水分，注意只能自燃乾燥，不能加熱，否則晶體容易受熱分解失水
首先，氧化銅和稀硫酸是會發生反應的。
反應方程式為：
cuo+h2so4==cuso4+h2o
可知反應後生成硫酸銅和水。
加入氧氣之後，並不會和生成物或者反應物中的物質反應，所以不會影響整個反應。
因此實際上就是上面這一個反應方程式。
h2so4+cuo=cuso4+h2o 因為氧氣不能與h2o或cuso4反應，所以只有這一個反應，
（複分解反應）
5樓：好法而行
人教版初中化學演示實驗－酸和氧化銅
6樓：匿名使用者
cuo+h2so4=cuso4+h2o
7樓：匿名使用者
cuo+h2so4=cuso4+h2o
8樓：黃林
cuoh+h2so4=cuso4+h2o
9樓：讀神經病
不就是cuo+h2so4=cuso4+h2o
氧化銅會和硫酸亞鐵反應嗎 生成什麼
不發生反應，兩個都是化合物，我不記得cuo溶不溶水了，如果容的話還有可能會發生，不過這兩個肯定不會發生反應的。即使cuo溶解，也只有可能是發生原電池裡的反應。我印象中cuo是不溶於水的，高三畢業兩年了，好多都忘了，沒準會說錯。燈下，我靜靜地坐在書桌前，一手拖著下巴，一手握著一支鋼筆。桌上放著已經翻閱...
氧化銅（CuO）是一種黑色固體，可溶於稀硫酸中某同學想知道
1 根據實驗目的bai 要證明三種微粒du中哪一zhi 種使氧化銅溶 dao解，很明顯要逐一進行實驗專驗證 故答屬案為 可能是so4 2 能使氧化銅溶解 可能是h 能使氧化銅溶解 3 因為實驗 i 證明了水不能使氧化銅溶解，實驗 中三種微粒都有，不能證明是還是使氧化銅溶解，但三個實驗必須完成實驗目的...
為什麼稀硫酸沒有氧化性，而濃硫酸有，稀硫酸裡面不是也有SO4離子嗎
稀硫酸有氧化性，表現為h 的氧化性 濃硫酸有強氧化性，表現為高濃度so4 2 在酸性條件下的氧化性 在濃硫酸中,硫酸大都是以分子狀態存在的.分子中兩個氫原子的半徑很小,極化能力很強,很容易鑽入硫酸根內部,它們對氧有較強的極化作用削弱了硫和氧之間的作用,從而大大減弱硫酸根的穩定性.所以硫易被還原,濃硫...