為什麼向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，其導電性變化

1樓：匿名使用者

因為h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o,有沉澱和水生成，隨著水的增多，導電性降低，反應完畢後，繼續加入硫酸，導電性又增大

2樓：匿名使用者

稀硫酸bai

中的硫酸根離子du和氫氧化鋇中的zhi

鋇離子反應，生成硫酸鋇dao沉澱

h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o溶液中回離子數量減少，導答

電性開始降低

當原稀硫酸中硫酸根離子反應完全後

繼續滴加氫氧化鋇，會增加溶液中離子數量

所以導電性又開始升高

右圖表示向硫酸溶液中水滴加氫氧化鋇溶液發生中和反應時，溶液導電性的變體．試解釋：（1）b表示______；

3樓：手機使用者

根據化學知識：向一定量的稀硫酸中逐漸滴入氫氧化

鋇溶液，將得到硫酸鋇沉澱，導內電性變弱容，即為圖中ab段所示；b點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導電性最小；當滴入氫氧化鋇溶液過量時，硫酸用完，只剩下氫氧化鋇溶液，隨著氫氧化鋇的逐漸增多，離子濃度逐漸增大，導電性會增強．

故答案為：（1）b點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導電性最小；

（2）硫酸溶液和氫氧化鋇溶液發生了中和反應，生成的baso4 又難溶於水，溶液中的離子濃度逐漸降低；

（3）兩者恰好完全中和後，由於加入的ba（oh）2 漸多，溶液中的離子濃度逐漸增大，所以導電性又逐漸升高．

氫氧化鋇里加入過量硫酸，導電性如何變化，為什麼

4樓：捷列夫

導電性先減弱，後增強。

減弱的原因是：ba2+ +2oh+2h+ +so4 2- =baso4（沉澱）+2h2o，使溶液中離子濃度減小，從而導致導電性減弱。

增強的原因：硫酸過量後，再加入硫酸，溶液中離子濃度增大，所以導電性增強。

5樓：匿名使用者

增大，因為過量的硫酸會電離，難溶物可忽略

6樓：菅勃紀曼安

先變弱，到導電能力接近0，再變強。

變弱因為，加氫氧化鋇時，溶液中的氫離子和硫酸根離子濃度都降低

h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o；導電能接近0的時候是氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應生成baso4和2h2o溶液中幾乎沒有能導電的離子。繼續滴加氫氧化鋇會電離出鋇離子和氫氧根離子，導電能力增強。