1樓：
3.2g 是 cu2+ 被還原後得到的 cu。因此，原混合物中 cuo 的質量為：= (3.2÷64)×80 = 4g
當然，會了得到這 3.2g cu，則生成的 fecl2 的質量為：= (3.2÷64)×(56 + 71) = 6.35g
則溶液中剩下的 12.7 - 6.35 = 6.35g fecl2 是通過下面的方程式得到的：
fe + fe2o3 + 6hcl = 3fecl2 + 3h2o
那麼，對應的 fe2o3 的質量 = (6.35÷127)÷3×(112+48)≈2.267g
所以，兩者的質量比 = 6.35g：2.267g = 19.05：8
沒有答案符合
2樓：匿名使用者
3.2g 是 鐵置換出得到的 cu。因此，原混合物中 cuo 的質量為：= 3.2÷（64/80） = 4g
當然根據反應方程式fe+cuso4=feso4+cu生成了 3.2g cu，則生成的 fecl2 的質量為 6.35g溶液中總的氯化亞鐵質量為12.
7克，所以則鐵與氯化鐵反應生成的氯化亞鐵質量為 12.7 - 6.35 = 6.
35g 根據反應方程式可得到關係式為
fe2o3 －－ 3fecl2
那麼，對應的 fe2o3 的質量 = 8/3克，所以，氧化銅：氧化鐵質量比 = 4g：8/3g = 3:2請採納喲朋友，
怎樣判斷氧化銅和鐵誰先與鹽酸反應
3樓：假面
氧化銅先與鹽酸反應。
1、在氧化銅和鐵的混合物中加入足量的稀鹽酸，最後的剩餘物中有銅。由此可以證明氧化銅先與鹽酸反應。
cuo + 2h⁺ = cu²⁺ + h₂ocu²⁺ + fe = cu + fe²⁺2、因為鹽酸與氧化銅發生非氧化還原反應，無化合價變化，鐵發生氧化還原反應，化合價變化，所以鹽酸與氧化銅是氯離子與銅離子發生反應，而後氫離子與氧原子反應，而鐵伴隨化合價變化，故較慢。
4樓：業致
氧化銅先與鹽酸反應。
1、根據初中實驗：在氧化銅和鐵的混合物中加入足量的稀鹽酸，最後的剩餘物中有銅。由此可以證明氧化銅先與鹽酸反應。
cuo + 2h + = cu2+ + h2o
cu2+ + fe = cu + fe2+
2、因為鹽酸與氧化銅發生非氧化還原反應，無化合價變化，鐵發生氧化還原反應，化合價變化，所以鹽酸與氧化銅是氯離子與銅離子發生反應，而後氫離子與氧原子反應，而鐵伴隨化合價變化，故較慢。
3、通過計算δg得到結果，δg更小的先反應。
第一種：
2h+ +fe===fe2+ +h2↑
eθ=0-φ（fe/fe2+）=0.4402v
δg=-nef=-2/mol*0.4402v*9.65*10^4c =-85.0kj/mol
第二種：
cuo+2h+====h2o+cu2+（aq）
δg=δgθ（h2o）-δgθ(cu2+(aq))-δgθ(cuo)=-41.9kj/mol
所以結論是先和鐵反應。
4、cuo + 2h + = cu2+ + h2o
cu2+ + fe = cu + fe2+
第一步是路易斯酸和路易斯鹼的反應,路易斯酸鹼反應速率最快,先達到平衡所以優先 ,然後才是氧化還原反應
由於cu2+/cu和h+/h2的電極電位的差異使得鐵粉先置換出銅
所以這個時候的總反應方程式是
cuo+2hcl+fe=fecl2+cu+h2o
離子方程式是
cuo + 2h+ + fe =fe2+ + cu +h2o
只有當氧化銅反應完全且還有鹽酸過量時
鹽酸才開始和鐵粉直接生成氫氣
所以是氧化銅先反應
可以簡單記住酸鹼反應快於氧化還原,因為這裡的cuo是鹼性氧化物,可以看成是一個鹼,而fe到底先和cu2+反應還是先和h+反應這個牽涉到金屬的活動順序置換的話,越不活潑的越先置換出來,根據活動順序cu沒有h2活潑所以先置換銅。
5樓：
比較氧化銅和鐵誰先與酸反應，我們可以先假設，1）鐵先反應，這樣加入酸時，先生成氯化亞鐵，然後再生成氯化銅，所有黑色固體均會被溶解，且不會有銅產生。2）氧化銅先反應，這樣先生成氯化銅，由於存在單質鐵，發生置換反應，會有銅單質生成，即使加入過量的鹽酸，仍會有紅色不溶物產生。附圖是向還原鐵粉和氧化銅粉末的混合物中滴加硫酸時的變化，可以看出有銅單質生成，實驗證明是氧化銅先與酸反應。
6樓：騎著尼瑪唱著歌
可以看做是鐵先反應。在接觸中其實鐵與氧化銅都在與鹽酸反應，生成銅離子和鐵離子，但銅離子生成之後就會馬上再被鐵置換出來，變成單質銅，所以在鐵被反應完之前，溶液中不會有大量的銅離子，但有可能出現單質銅，而鐵一定會被不停的反應直至被反應完
7樓：
鐵先反應，因為即使氧化銅先與鹽酸反應，生成cucl2後，鐵也會把cu置換出來
8樓：匿名使用者
鹽酸不與氧化銅反應吧，鐵可以反應
9樓：來自海洋館無邪的流氓兔
氧化銅也是銅，根據金屬活動順序可知鐵離h遠，所以hcl先和鐵反應，在和氧化銅反應
10樓：墨夷亦玉
氧化銅應該快一點，因為沒有電子轉移
一定質量的氧化銅和氧化鐵的混合物與50g14 6的稀鹽酸，恰好完全反應
hcl質量為50x14.6 7.3克 含h元素質量為7.3x1 36.5 2克 h 結合了氧化銅和氧化鐵中的o元素 h2o 2h o 2.16.2.x2 2 16 x，x 16 2克h結合16克氧 所以氧化銅和氧化鐵中的o元素質量16克 氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式為 fe2o3 6hcl...
將一定量鋁粉和過氧化鈉的混合物溶於足量的水中,反應終止時得到一澄清溶液
2na2o2 2h2o 4naoh o2 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 即過氧化鈉與水 鋁和氫氧化鈉溶液反應共生成3.5克氣體。最後生成的是氯化鈉和氯化鋁 鹽酸含氯離子0.02 3.5 0.07摩爾設有過氧化鈉x摩爾，有鋁y摩爾，則有 32 0.5x 2 1.5y 3.5 2x 3y ...
為什麼向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，其導電性變化
因為h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o,有沉澱和水生成，隨著水的增多，導電性降低，反應完畢後，繼續加入硫酸，導電性又增大 稀硫酸bai 中的硫酸根離子du和氫氧化鋇中的zhi 鋇離子反應，生成硫酸鋇dao沉澱 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o溶液中回離子數量減少，導答 ...